高三化学精编试卷含答案

高三化学试题

注意事项：

1、本试卷满分100分，考试时间90分钟，试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、可能用到的相对原子质量： O 16 Mg24 Cu64 Fe 56 P 31 S 32 Zn 65

A．NH4Cl受热分解的实验 B．无水CuSO4与胆矾的互变实验 C．白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验 D．KMnO4受热分解的实验

8.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H总量的是（ ）

第I卷（40分）

一、单选题（每题只有一个正确答案，1～10题每题1分，11～25题每题2分，共40分。） 1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是 A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物

2.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )

A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3 C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O4 3.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 垃圾分类中可回收物标志：

B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 4.下列说法正确的是

A. NO2和SO2作为酸性氧化物都是可形成酸雨的气体 B. 合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂

D. 雾霾与煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等有关

5. 《天工开物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既济而土合．…后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（ ）

A．黏土 B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石 D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

6.《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是

A. “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

B. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2 C. 整个过程中发生的氧化还原反应有2个 D. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

7. 实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）

化学 第 1页 （共12页） 2①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A. ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥

9.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是（ ）

A. 过程①“雷电作用”中发生的反应是：N

2 + O2 === 2NO B. 过程③ “固氮作用”中，氮气被还原

C. ⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2- + O2 === 2 NO3-

D. ⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1M的水溶液中=1.0×10-12。下列说法正确

的是（ ）

A. 简单离子半径：Y＜Z＜W

B. X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 C. X、Y、Z的非金属性强弱：Y＞Z＞X D. Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

11.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏

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水的电离平衡。下列推断正确的是 ①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 ②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl ③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl ④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH 无明显变化 溶液变蓝 无明显变化 溶液变蓝，颜色较②浅 A. 原子半径和离子半径均满足：YR C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T于试管口 18.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ） A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2 B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用 C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 19.向质量为30 g的Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 4 mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24 L，向所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为 ( ) A．15.12 L B．10.08 L C．2.24 L D．3.36 L 20.将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)（ ） 21.为了测定NaCl、Na·10H 2CO32O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓緩通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰化学 第 5页 （共12页） 水变浑浊为止 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 22.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（） 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬检验MnO2对H2O2分解速率的的木条、药匙 影响 C 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 23.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W0外)的是( ) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 24.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为( ) A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L 25.X 常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是 A. 若 b 为气态非金属单质， b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1 B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应 C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 化学 第 6页 （共12页）

D. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3 第II卷（60分） 二、填空题 26. 课本习题：在氮的单质和常见化合物中: （1）常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 。 （2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。 （3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 。 （4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式： 。 27.（1）氯气与氨气的反应 室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。 ①打开k 1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 ②再打开k2，可观察到的现象是________。 （2）在实验室欲制取适量NO气体。 ①图中最适合完成该实验的简易装置是 ；(填序号); ②根据所选的装置完成左表(不需要的可不填): 应加入的物质 所起的作用 A B C D （3）设计实验草酸是二元酸： 。 （4）草酸镍晶体（NiC2O4·nH2O）M—NiC2O4=147在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如下图所示： 化学 第 7页 （共12页） 通过计算可知n＝___________。 28.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下： ⑴“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。 指出装置中仪器名称：a_______________；b：_______________。 “操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在_______中研碎。 ⑵“操作Ⅱ”的操作是_________，必须在__________中进行； ⑶ 判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是____(选填序号)； a．加热时无水蒸气 b．胆矾晶体由蓝变白 c．固体质量不再减小 d．固体质量不断减小 ⑷ “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是______________； ⑸做此实验时，最少应称量____________次。 ⑹某学生实验后得到以下表数据： 加热前质量 加热后质量 m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜) 5.400 g 7.900 g 7.100 g ①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________________（精确到0.1）。 ②该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 ③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)________________。 a．没有进行恒重操作 b．加热后在干燥器中冷却至室温后称量 c．加热过程中晶体有少量溅失 d．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 29.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为________________。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、化学 第 8页 （共12页）

ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。 30.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______________________。 （4）上述元素可组成盐R：zx4（fgd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如右图 若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量 为 mol． 31.氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。 化学 第 9页 （共12页）

已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。 回答下列问题： (1)实验室保存金属锂的方法是 。 (2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为 (用字母表示)。 (3)装置E的作用是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。 (4)上述实验的实验步骤如下： ①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为 (填序号)。 (5)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为 。 (6)设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂： 。 32.某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深蓝色）．并测量x值。 【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1 （1）A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。 （2）B中观察到的现象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。 （3）欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 _______________ 。 【x值的测量】见图2 化学 第 10页 （共12页）

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中； 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液； 步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL。 （4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 ______。 【x值的计算与论证】 （5）计算：x = __________ ， 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤二中 _______________________________________________（任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_____（填“成立”或“不成立”）。 （6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。 化学 第 11页 （共12页） 化学 第 12页12页） （共

高三化学答案 选择：1-5CBCDA 6-10BDCDC 11-15BCDBD 16-20CDCBB 21-25CBAAD

26、（共5分每空1分）（1）氮气（N2） （2）氨气（NH3） 易压缩，液氨气化时吸热制冷 （3）氨气（NH3） （4）铵盐 NH4+ + OH- == NH3+H2O

27、（共8分 每空1分，（2）②2分 ）（1）①生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去 3C12＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（或分开写：3C12＋2NH3＝6HCl＋N2、HCl＋NH3＝NH4Cl） ②烧杯中的水倒流进入试管中 （2）①I； ②（2分） 应加入的物质 所起的作用 A 铜屑和稀硝酸 产生NO气体 B 水 排水收集NO气体 C 接收B中排出的水 D

（3）用氢氧化钠滴定一定体积的同等浓度的含酚酞的草酸,滴定结果发现NaOH用的体积是草酸的体积的两倍。 （4）2（2分）

28.（共11分）⑴坩埚，泥三角；研钵 ⑵冷却，干燥器； ⑶c ⑷相邻两次称量，质量相差不超过0.001g； ⑸4 ⑹ ①4.2。②偏低。 ③a，d 。

29.（共8分 每空1分）（1）[Ar]3d104s2（2）大于

Zn核外电子排布为全满稳定结构，较

难失电子（3）离子键

ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极

性较小（2分）（4）平面三角形 sp2 30. （共6分，每空1分，最后一问2分）

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31.（共11分）(1)封存在石蜡中（1分）

(2) A、F、D、E、C、F（2分）（若答“A、F、D、E、C、E”给1分）

(3)吸收氨气并干燥氮气（2分）；3CuO+2NH3=加热= 3Cu+N2+3H2O（1分） (4)③①②⑤④（2分）

(5) Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑（1分）

(6)取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂（2分）

32. （共11分除标注外，每空1分）(1). Ca(OH)2+2NH4Cl=△=2NH3↑+CaCl2+2H2O (2). 由蓝色溶液变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液（2分） (3). 防止倒吸 (4). 无水乙醇(5). Cu(NH3)x2++2OH—= Cu(OH)2↓+xNH3↑ (6). 3.56 （2分） (7). 加入NaOH溶液不足，没有加热或生成氨气未完全溢出等 (8). 不成立 (9). 更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到三的全部实验

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