第一单元 氯、溴、碘及其化合物 同步训练题

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 同步训练题

1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

答案：D

提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。

2．将碘和食盐分离的最好方法是( )

A．升华 B．筛选 C．萃取 D．过滤

答案：A

提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。

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3．自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )

A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3

提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。

答案： D

4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( )

A．制得溴水 B．比较水与液溴的密度

C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发

答案：D

提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。

5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( )

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A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol

提示： 题中两反应物若能完全反应，则生成氯气为1mol，但随着反应有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。

答案： C

6．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )

A．P B．Mg C．Al D．Fe

答案：C

提示：单质与氯气反应时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反应，若反应的单质是+1价，则摩尔质量为9mol／L。当设定选项中的元素的化合价为+1价时，其摩尔质量分别是P(10.3～6.2)、Mg(12)、Al(9)、Fe(18.67)。故选择C

7．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I-

I3-。关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )

A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀

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B．该溶液能使淀粉变蓝

C．I3-是一种单质

D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变

提示： 可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。既然有I-则加入AgNO3必有黄色的AgI沉淀，又有I2则可以使淀粉变蓝色。

答案： A、B

8．当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( )

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．NaHCO3

答案：D

提示：NaOH本身就有非常强的腐蚀性，不能采用；NaCl虽对人体无害，但也不能与氯气反应起减缓氯气毒性的作用，不可采用；KBr溶液可与氯气发生置换反应，吸收了氯气，但其生成的单质溴的毒性也是非常大的，不能采用。NaHCO3与酸反应生成CO2，可以促进氯气与水反应，减缓毒性，故选D。

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9．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )

A．NaCl和KCl B．KCl与NaBr

C．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2

答案：A

提示：氯气可以从溴化钾、碘化钠溶液中将溴、碘置换出来，但溴、碘的单质在加热灼烧时都会挥发掉或升华，所以剩余固体一定是氯化钠、氯化钾。

10．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是( )

A．在通常情况下氯气比空气重

B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件

C．氯气跟铁反应生成FeCl2

D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

答案：A

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提示：氯气与氢气反应也可以在光照条件下进行；氯气与金属反应生成高价金属氯化物；铜和氯气反应生成棕色的氯化铜的烟。气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氯气较空气重。

11．将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是( )

A．只有O2 B．只有Cl2 C．O2、C12 D．无法判断

答案：C

提示：Cl2溶于水，有部分要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2。但题目中有一个现象的描述要注意的即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”，说明还有Cl2存在。

12．物质的保存方法正确的是( )

A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中

B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封

C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中

D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中

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提示：氯水能够见光分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放；溴能够与橡胶塞发生氧化还原反应，使橡胶塞老化，故B不正确；AgBr见会分解，故通常保存在棕色试剂瓶中；氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故D是不正确的。

答案： C

13．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

答案：B

提示：以Br-为基准，I-减少则Cl2反应生成的Cl-必然增多。根据化学方程形式：

Cl2+2I-===2Cl-+I2；题中I-减少了2，则Cl2为1，原来I-为3，故选B。

14．把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300mgAgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是( )

A．NaCl B．A1C13 C．KCl D．CaCl2

答案：B

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提示：运用平均式量的方法。设金属元素均为+2价，则AgCl的物质的量等于此+2价氯化物的物质的量2倍。 =95÷(300/143.5×2)=90.9mol／L则+2价金属 =90.9－71=19.9而+2价相对原子质量 Na：46、A1：18、K：78、Ca：40、Mg：24由于Mg的相对原子质量大于 ，则杂质的相对原子质量必小于 。

15．两瓶颜色一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，怎样快速简便地鉴别出溴水？

答案：轻轻振荡，出现红棕色蒸汽的是溴水。

提示：溴在水中溶解度比较小，通常用水封保存，若振荡则必然有溴蒸汽逸出。此题是要采用最简方式，则闻气味的方法，因为溴是剧毒的，不可采取。

16．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液 ②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色 ③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

(1)混合物中肯定含有（ ），但不能判断出是否含有（ ）。

(2)②中反应的离子方程式为 。

(3)③中反应的离子方程式为 。

答案：(1)KI、NaCl，KNO3 (2)Cl2+2I====2Cl-+I2 (3)Ag++Cl====AgCl↓

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提示：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I-存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。

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