一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．电解质溶液导电能力的强弱决定于 A．溶液中离子的浓度
C．溶液的体积 2．下列操作中，能使电离平衡H2O
B．溶液的浓度
D．溶液中离子的物质的量
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入HCl溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6 3、在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) 4．下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（ ） A.PH=3 B. C(OH)=10mol/l C .PH=8 D. C(H)=10mol/l
5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零
6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 7．在CH3COOH
B．0.5 mol·L盐酸 D．0.5 mol·L－1NH3·H2O溶液
－1
-
-9
+
-4
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，
应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
8．在同体积PH均为3的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和醋酸中放出的氢气相等 9．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
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A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．电离平衡是动态平衡，外界条件改变时，平衡就会发生移动 C．电离平衡常数的大小不受任何因素的影响 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
10．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H 浓度减小，可采用的方法是 A．加热
B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 11．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时正确，滴定结束时俯视读数，这样会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高
B．偏低
13．下列实验基本操作正确的是
A．用碱式滴定管量取0.1000 mol·L－1的NaOH溶液22.10 mL； B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量 C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
14.将pH 为10的NaOH溶液1 mL，加水稀释到体积为10000 mL，此时溶液的pH 为
A．14 mol•L-1 B．6 mol•L-1 C．约为7 D．13
15．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
请将上述选择题的选项填入下表: 题号 选答 题号 选答
二、填空题（5小题，共43分）
16．(6分)（1）同浓度的下列溶液：①HCl ②NH4Cl ③H2SO4，其中c(H+) 由大到小的顺序是 （填序号，下同）
（2）同浓度的下列溶液：① NH4Cl ②NaOH ③Na2CO3 ④NaCl，其中 PH 由大到小的顺序是
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+
C．不受影响
D．不能确定
B．c（H＋）
C．c（OH－） D．c（CH3COOH）
1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 17、(12分)（1）常温下CH3COONa的水溶液显碱性，这是由于在溶液中 离子结合了水电离出的 离子，使水的电离平衡受影响向 移动；若此时溶液PH为11，溶液中由水电离出的C（H+）为 mol/L，水解的离子的方程式为 。 （2）FeCl3
溶液显 性，水解的离子的方程式
为 。 18、(6分)（1） 常温时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝4的HCl溶液混合，得pH＝7的混合溶液，求NaOH溶液与HCl溶液的体积比 。
（2）常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为10（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。
①若加入水，则加入水的体积是 mL。 ② 若用pH＝2的盐酸，应加入 mL。
19．（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 甲 乙 丙 HA物质的量浓度(mol·L) 0.2 c 0.1 -1NaOH物质的量浓度(mol·L) 0.2 0.2 0.1 -1混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a 的大小(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________________________ ___________________________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是______________________
（3）从丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。
20．（11分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
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① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，
图20
将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是： （4）图20是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
.滴定次数 第一次 第二次 第二次 待测液体积(mL) 20.00 20.00 20.00 标准烧碱体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 0.30 4.00 2.00 20.40 24.20 24.30 三、计算（2小题，共12分）（已知lg2=0.3）
21、（6分） 0.100 mol·L－1 HCl滴定0.100 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴HCl；②少加了1滴HCl（设1滴为0.05mL），则溶液的PH分别是多少？
22、（6分）常温时，0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液PH是3，求此时CH3COOH的电离平衡常数及电离度。
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高二化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B A B B B D B B D D 题号 12 13 14 15 答案 B A C C 二、
16.(1)③①② (2)②③④① 17.(1) CH3COO- H+ 右 10-3 略 (2)酸 略 18.(1)100:1
(2) ① 9900 ② 98
19.(1)a=7时为强酸;a＞7时为弱酸.
(2)是; =; (3)弱
20.(1) ① 偏大
(2) 偏大
(3)锥形瓶内溶液从无色变为红色且30秒内不褪色. (4)22.60 (5)0.2015 21. ①4.3 ②9.7 22. 10-5 1%
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