江西省赣州市于都县罗江中学九年级（下）第一次月考化学试卷
一、单项选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有1个选项符合题意） 1．（2分）下列变化中，发生了化学变化的是（ ） A．干冰升华
B．浓盐酸挥发
C．浓硫酸脱水
D．烧碱潮解
2．（2分）下列物质属于氧化物的是（ ） A．氢氧化钠
B．二氧化锰
C．硫酸
D．氧气
3．（2分）在实验室进行蒸发实验中，不必要用到的仪器是（ ） A．铁架台
B．蒸发皿
C．玻璃棒
D．漏斗
4．（2分）少量的下列物质溶于水后能形成无色溶液的是（ ） A．硫酸铜
B．蔗糖
C．植物油
D．碳酸钙
5．（2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2分）下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．乙醇 酒精 C2H5OH D．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH） 2
7．（2分）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2 A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X的化学式为N2 C．液氨属于混合物
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2X+6H2O．下列说法中不正确的是（ ）
D．用液氨作燃料可减少空气污染
8．（2分）菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（ ） A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16 C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D．FeCO3中Fe元素的质量分数是
×100%
9．（2分）用50g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（ ） A．195g
B．196g
C．244g
D．245g
10．（2分）下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、向一定量稀盐 酸中加水稀释 B、加热一定量的 C、一定温度下，向不D、向等质量铁、锌分高锰酸钾固体 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 别加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D
二、选择填充题（每题从ABC中选一个正确答案，在D处填一个符合题意的答案，选择2分，填空1分，5小题共15分）
11．（3分）我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是
农作物 最适合生长的pH范围 A．甘草 B．橘子 C．桑树 D． 。 12．（3分）亮亮用如图所示装置制取气体，他可能用到的药品是 A．氯酸钾和二氧化锰 B．过氧化氢溶液和二氧化锰 C．锌粒和稀硫酸 D． ．
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马铃薯 5.5～6.0 甘草 7.2～8.5 茶树 5.0～5.5 橘子 5.5～6.5 桑树 7.0～8.0
13．（3分）下列物质暴露在空气中质量会增加的是
A．浓盐酸 B．氢氧化钠 C．石灰石 D． ．
14．（3分）小茜设计了一个趣味实验装置（见图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D． ．
15．（3分）下列实验方案合理的是
选项 A B C D 实 验 目 的 硝酸钾中混有少量氯化钠中提纯硝酸钾 除去铁粉中少量铜粉 软化硬水 验证铁、铜、银的金属活动性 所用的试剂或方法 蒸发结晶 稀盐酸 煮 沸 三、填空题（5小题共30分） 16．（4分）用化学用语填空：
①2个钙原子 ②硝酸铵 ③标出硫酸中硫元素的化合价 ④氢氧化钠溶液呈碱性的原因是在其溶液中含有大量 （填离子符号） 17．（5分）生活中蕴含着许多化学知识．请你填空：
（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是 ；
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（2）在净化水的过程中除去色素和异味常加入 ；
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，洗洁精起 作用； （4）氢氧化钠曝露在空气中易变质成碳酸钠，写出反应的化学方程式 ． 18．（7分）观察与比较是化学研究中常使用的科学方法．结合下列实验或生活实例，回答问题：
（1）甲图实验中，装 的注射器容易被压缩．说明气体分子间间隔较 （2）在钢瓶表面涂油漆的作用是 ；加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火．其原理之一是 ．
（3）乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要的物质是 ．稀盐酸常用于除铁锈，写出反应的化学方程式 ．
19．（7分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． （1）t1℃时，甲的溶解度为 g．
（2）t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为 ．
（3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用 的方法
（4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 （5）将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时 A．两种溶液仍是饱和溶液 B．两种溶液的质量仍相同 C．甲溶液的溶质质量分数比丙大 D．丙溶液中溶剂的质量比甲大．
20．（7分）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出
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的主要气体，常用于灭火；B是人体中胃液的主要成分，可用于除铁锈，而D溶液可以用来检验A；C和E反应能生成D． （1）A的化学式是 ；
（2）C和E反应的基本反应类型是 ； （3）B和D反应的化学方程式为 ；
（4）D除了其溶液用于检验A之外的另一种用途是 ．
四、实验探究题（3小题共25分）
21．（9分）小明配制100g质量分数为18.2%的蔗糖溶液的实验操作示意图如图1：
（1）写出图1中仪器名称a b
（2）配制上述溶液，应该选用 （50mL或100mL）的量筒． （3）用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ． （4）步骤②中a仪器的作用是 ．
（5）小明操作中错误是 ，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为 g．
（6）若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是 A．装瓶时溶液有洒出 B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出
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C．转移固体时有固体洒落 D．量取水俯视读数．
22．（7分）某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．
【进行实验】
（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 ； （2）B装置中NaOH浓溶液的作用是 ；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是 ； （4）根据设计意图，观察到 （填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是 ． 【反思】
写出E装置中发生反应的化学方程式 ．
23．（9分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取10g质量分数2%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色．有关的反应方程式 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究． （1）【提出猜想】
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想 不合理，其理由是 ． （2）【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论 第6页（共8页）
方案一，取反应后的溶液于试管中，向其中加入 方案二，取反应后的溶液于试管中，向其中加入 猜想三成立 猜想三成立 （3）该实验当溶液pH＝7时，共用去稀盐酸7.3g，则实验所用的稀盐酸的溶质质量分数为 ．（写出计算过程）
五、计算题（第一小题4分，第二小题6分共10分）
24．（10分）某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：
（1）反应产生二氧化碳气体的质量是 g
（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为 g。
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江西省赣州市于都县罗江中学九年级（下）第一次月考
化学试卷
参考答案
一、单项选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有1个选项符合题意） 1．C； 2．B； 3．D； 4．B； 5．A； 6．C； 7．C； 8．D； 9．A； 10．B； 二、选择填充题（每题从ABC中选一个正确答案，在D处填一个符合题意的答案，选择2分，填空1分，5小题共15分）
11．B；马铃薯（或茶树）； 12．B；大理石或石灰石和稀盐酸； 13．B；浓硫酸； 14．C；锌粒和硫酸溶液（或氧化钙和水等）； 15．C；把铁和银放入硫酸铜溶液中； 三、填空题（5小题共30分） 16．2Ca；NH4NO3；H2
O4；OH； 17．甲烷；活性炭；乳化；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
﹣
18．空气；大；防止钢瓶锈蚀；液态二氧化碳气化吸热，使周围空气中温度降低，二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气；氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 19．20；甲＞乙＞丙；加入溶剂；33.3%；C； 20．CO2；化合反应；2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；改良酸性土壤；
四、实验探究题（3小题共25分）
21．玻璃棒；药匙；100mL；⑤③①④②；加速溶解；砝码放在左盘，蔗糖放在右盘；11.8；BD； 22．检查装置的气密性；除去混合气体中的二氧化碳；排尽管内空气，防止发生爆炸；A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象；没有尾气处理装置；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 23．溶液变为红色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；二；若有氢氧化钠，则应该是红色而不是无色；石蕊；溶液变红；锌粒等；有气泡产生；2.5%； 五、计算题（第一小题4分，第二小题6分共10分） 24．4.4；151.6；
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