1、(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
加入样品的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后生成气体的质量/g （1）表中X的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
2、（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 稀盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。 3、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
4、（10分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下： 实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。 实验二：
加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量（g） 17.4 14.8 12.2 12.0 m 1 5.0g 1.5g 2 10.0g 1.0g 3 15.0g 0.5g 4 20.0g 0.3g 5 25.0 g 0.3g 烧杯① 10 10 0.88 烧杯② 10 20 1.76 烧杯③ 10 30 X 烧杯④ 10 40 3.52 烧杯⑤ 10 50 3.52
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。（化学方程式：Na2CO3+ CaC12=CaCO3↓+2NaCl）
结论：16.0 g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。
5、某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水) 求：(1)该矿样中Fe2O3的质量分数。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 6、我国钢铁产量居全球第一，占全球
加稀硫酸质量 剩余固体质量 实验1 150g 12g 实验2 240g 7．2g 实验3 330g 4g 实验4 400g 4g 总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 钢样粉末质量 生成H2的质量 实验l 实验2 实验3 实验4 6．23g 0．20g 7．5lg 0．20g 2．84g 4．26g 0．10g 0．15g 请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0．1％) 7、小丽同学在整理实验台时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小丽猜想该瓶氢氧化钠可能因与空气中的二氧化碳反应而部分生成了碳酸钠（Na2CO3）。为了验证自己的猜想和测出样品中氢氧化钠的质量分数，小丽做了如下实验：取该样品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。 （1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）若取该样品溶于一定量水中，得到200g氢氧化钠的质量分数为l8．8％的溶液，则所取样品的质量为____________g，所需水的体积为____________mL。
8、现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题： (1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
9、有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图
所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是 。 (2)l0g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少，
10、取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）
11、实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
12、 将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）的体积（计算结果精确到0.1）
13、课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：
原固体混合物质量 加入CaCl2溶液质量 生成的沉淀的质量 实验一 １０g １０g ２g 实验二 １０g ２０g ｍ 实验三 １０g ３０g ５g 实验四
１０g
４０g
５g
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量 g。 （3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
3
14、（5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。
（1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的体积为 ml。 （2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为 。
（3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？
15、（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质 量关系如图所示。求：
（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。 （2）生成最大沉淀量时所加入 的氢氧化钠溶液的总质量。
沉 淀 质 量 ／g
B 9.8
A
C 0 50 NaOH溶液质量／ 16、（5分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧
杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
17、（10，绵阳）质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 密度(g/mL) 10% 1.07 20% 1.14 30% 1.22 40% 1.30 50% 1.40 60% 1.50 70% 1.61 80% 1.73 90% 1.81 98% 1.84 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。 （2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 。
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在 至 之间。
18、(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。 取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。 请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏 低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。
19、（10·黄冈市）将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。求：
（1）反应后生成的沉淀的质量 （2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
20、在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数)
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？
21、（10分）实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：
取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的 质量与生成沉淀质量的关系如上图所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。 （2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。 22、(6分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11．4g于锥形瓶中，加入38．6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14．6％的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
求：11．4g该样品中各成分的质量。
图乙 图甲
23、已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
24、将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到43.8g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g,请计算： （1）原固体中Na2CO3的质量；
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数。
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