南京师大附中 2008— 2009 学年度第 2 学期
高一年级期中考试化学试卷
考试时间 100 分钟，试卷总分
100 分。
选择题部分请涂答题卡，其他直接写在答卷上。不按要求答卷不计分； 可能用到的相对原子质量：
H-1 ； C-12； N-14 ；O-16 ； Fe-56； Cu-64
Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题只有
1 个选项切合题意。 ）
1、据科学家展望，月球的土壤中吸附着百万吨的氦
的能量相当于当古人类一年耗费的能量； 你所学过的化学知识剖析，以下相关
-3( 23 He )，每百吨氦 -3 核聚变所开释出
而地球上的氦主假如以氦 -4( 24 He ) 存在。运用 3 He 和 4 He 的说法不正确 的是
2
2
．．．
A ． 24 He 在必定条件下若转变为 23 He ，不属于传统意义上的化学变化 B． 23 He 和 24 He 的原子构造表示图均可表示为
C． 23 He 和 24 He 分别形成单质的物理和化学性质完整同样 D． 23 He 和 24 He 互为同位素 2、在以下元素中，不属于 主族元素的是
．．．
A ．氢 B．铁 3、以下说法错误 的是
．．
A ．含有共价键的化合物必定是共价化合物 B ．在共价化合物中必定含有共价键 C．含有离子键的化合物必定是离子化合物 D ．所有由非金属构成的化合物可能是离子化合物 4、以下物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A ． NaOH
B． H2O
C． MgCl 2
D ．Na2O2
C．钙 D ．碘
5、北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70mm，厚 6mm 。某化学兴趣小组对金牌中金
丙认
属的成分提出猜想： 甲以为该金属是由纯金制成； 乙以为该金属是由金银合金制成； 为该金属是由黄铜（铜锌合金） 制成。为了考证他们的猜想，
取制造这类金牌的材质粉末
少许进行实验，加入下边一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A ．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
1
6、在 2L 密闭容器中，在必定条件下发生
A(g)+3B(g) 2C(g) ，在 10s 内反响物 A 的浓
度由 1mol/L 降到，则 ν（C）为
A ．0.04mol/(L ·s)
B ．0.08mol/(L · s) C． 0.4mol/(L · s) D． 0.8mol/(L · s)
7、关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池（如右图）
① Zn 是负极
-
，以下相关说法正确的选项是
②电子由 Zn 经外电路流向 Cu
2+④ Cu 在溶液中由 Cu 棒向 Zn 棒迁徙
③ Zn -2e ==Zn 2+ A ．①② C．②③④
Zn Cu
B ．①②③ D．①②③④
稀H
2SO4
8、以下说法不正确 的是：
．．．
A 、需加热才能发生的反响不必定是吸热反响
B 、吸热反响的反响物的总能量之和小于生成物的总能量之和
C、某可逆反响，若正反响为吸热反响，逆反响也可能是吸热反响 D 、化学变化中的能量变化主要由化学键变化惹起的
二、选择题（每题只有 1~2 个正确选项切合题意。 ） 9、以下说法中正确的选项是
A ．非金属元素体现的最高化合价一般不超出该元素原子的最外层电子数
B ．非金属元素体现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子
D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价绝对值都和它的族序数相等
10、 6.4gCu 与过度的 8mol/L30mLHNO 3 反响，硝酸的复原产物为 测得溶液中 n(H + )为 amol，则溶液中所含 n(NO 3 -)为
NO 2 和 NO ，反响结束后
A ． amol B ．(0.1+a)molC． (0.05+a)mol D．(0.2+a)mol
11、足量的 Fe 粉与必定量的盐酸反响
,反响速率太快 ,为了减慢反响速率 ,但又不影响产生氢
气的总量，应加入以下物质中的
Ａ .水
B. NaNO 3 溶液
C. NaCl 溶液 D、 CuSO4 粉末
12、以下递变规律正确的选项是
2
A ．HClO 4、 H 2SO4、 H3PO4 的酸性挨次加强 C．钠、镁、铝的复原性挨次减弱 13、以下相关碱金属的说法中正确的选项是
B ．HCl 、 HBr 、HI 的稳固性挨次加强 D． N、 O、 F 原子半径渐渐增大。
A 、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质同样 B、钠钾合金可用作原子反响堆导热剂
C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大渐渐加强 D、碱金属元素形成阳离子的复原性跟着原子序数的增大渐渐减弱
14、依据以下事实：①
X+Y
2+
2+
=X +Y ；② Z+2H O（冷水） =Z(OH)
2
2
+H
2↑；③ Z 2+的氧化性比
2+
X 弱；④由 Y 、 W 做电极构成的原电池，电极反响为 知 X 、 Y 、 W 、 Z 的复原性由强到弱的次序是
W 2+ +2eˉ= W ，Y － 2eˉ=Y
2+。可 A、X＞Z＞Y＞W
B 、Z＞W＞X＞Y C、Z＞X ＞Y＞W D 、Z＞Y＞X＞W
15、右图装置中久置后铁片会被腐化，相关此装置的表达中正确的选项是 A ．铁片为负极，碳棒为正极 B ．铁被腐化，碳棒上有氯气放出
C．碳棒邻近的溶液可使酚酞变红
D ．导线上有电流经过，电流方向是由铁极流向碳极
Fe
C
NaCl 溶液
16、必定温度下，可逆反响
2NO2
2NO+O 2 在恒容密闭容器中反响，达到均衡状态的
标记是：①单位时间内生成
n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2；②单位时间内生成 n mol O 2
的同时生成 2n mol NO；③用 NO2、NO 、 O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为 2∶ 2∶ 1 的状态；④混淆气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态。
A 、①④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①③④⑥ D、所有
17、关于原子序数为
116 号的元素 X ，以下表达正确的选项是
B ． X 的最高价氧化物的化学式为
Na2X
: XO 3
A ．X 是金属元素
C．X 的钠盐的化学式为： D． X 的最高价氧化物的水化物为强酸
18、右表为元素周期表前周围期的一部分，以下相关
R、W 、 X 、Y 、Z 五种元素的表达中，
正确的选项是
A ．Y 、 Z 的阴离子电子层构造都与
R 原子的同样
B ．常压下 ,Y 单质的沸点比 Z 单质的沸点高
C． W 的氢化物的稳固性比
X 的氢化物的稳固性强
D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强
3
19、第Ⅲ A 族的 Al 、 Ga 均为两性元素，已知
Al 的氢氧化物酸性比 Ga 的氢氧化物酸性弱， 当 CO2 通入 NaAlO 2 和 NaGaO2 的溶液中，第一积淀出来的氢氧化物是
A.Al (OH) 3 B.Ga(OH) 3 C.同时积淀出来 D. 没法判断
20、将等物质的量的 A 、B 混淆于 2 L 的密闭容器中，发生以下反响：
3A （ g） +B （g）
xC（ g） +2D （ g），经 4min 后测得 D 的浓度为 ，c（ A ）： -1
-1
c（B ） =3： 5，以 C 表示的均匀速率 v（ C） =0.125mol L· ·min ，以下说法正确的选项是
-1
-1
A. 以 B 表示的均匀反响速率为 v（ B） =0.13 mol L··min
B. 4min 时， A 的物质的量为
C. 该反响方程式中， x=2
D. 4min 时， A 的转变率为 50％
Ⅱ卷
非选择题
21、氨是一种重要的化工产品，对工业拥有重要的意义。
（1）下边是实验室制取氨气的装置和采用的试剂，此中正确的选项是
； A
B C
D
（2）实验室采集氨气应使用
法，要获得干燥的氨气可采用
做干燥剂。（3）怎样查验氨气已经收满
。 22、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线以下图。依据图中数据，试填写以下空白： （1）该反响的化学方程式为
。 （2）反响开始至 2min ，以气体 Z 表示的均匀反响速率为
。 （ 3）若 X、Y 、Z 均为气体， 2min 后反响达到均衡，反响达均衡 时：①此时系统的压强是开始时的倍；②达均衡时，容器内混
淆气体的均匀分子量比开端投料时
____________（填“增大” “减小”或“相等” ）。
4
23、据报导，近来摩托罗拉（
MOTOROLA ）企业研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解
10 倍，可连续使用 1 个月充电
质溶液的新式手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的
一次。假设放电过程中，甲醇完整氧化产生的
CO2 被充足汲取生成 CO32－
（ 1）该电池正极反响式为： ____________________________ ；
（ 2）甲醇在 ____极发生反响（填正或负） ，
电池在放电过程中溶液的
pH 将 ___ _（填降低或上涨、不变） ； （3）近来，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空
气，另一电极通入汽油蒸气。此中固体电解质是混杂了
Y 2 O3（ Y ：钇）的 ZrO 2（ Zr ：锆）
固体，它在高温下能传导
O2 离子（此中氧化反响发生完整） 。以丁烷（ C4H10）代表汽油。
－
①电池的正极反响式为
__________________________________ 。
－
②放电时固体电解质里的 O2 离子的挪动方向是向 ____________极挪动（填正或负） 。 ③正极与负极上参加反响的气体的物质的量之比为
。
24、为了证明铜与稀硝酸反响产生的是 NO ，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置以以下
图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的打气球。
（ 1）实验时，为在 E 烧瓶中采集到 NO ，以便察看颜色，一定预先除掉此中的空气。其
中第一步 实验操作为： 。从装置的设计看， ．．．
确立 E 中空气已被赶尽的实验现象是： ______________ 。 （ 2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 轻轻加热，在装置 A 中产生无色气体，其反 应的离子 方程式 为 。有人以为 E 中采集
．．．．．
到的可能是 H 2 而不是 NO，怎样证明？ 。 （ 3）实验过程中，发此刻未鼓入空气的状况下， （ 4）装置 D 的作用是
E 中就产生红棕色。有人以为是由装置
。 。 E 部分设计不妥造成的。你以为装置应改良的地方是
5
25、奥运五环 “象征五大洲的团结，全球的运动员以公正、爽快的竞赛和友善的精神，在奥运会上相见 ”。
以下图所示五元环代表 A 、B 、C、D、E 五种化合物，圆圈交错部分指两种化合物含有一种同样元素；
五种化合物由五种短周期元素形成，
每种化合物仅含有两种元素。 A 是天然气的主 18，B 不稳固，拥有较强的氧化性，
E 是由六个 D 中所含
要成分； B、 E 分子中所含电子数都为 的两种元素的原子个数之比为 （ 1） A 的构造式为 （ 3） B 的电子式为
原子构成的分子， A 和 E 含有同一种元素， C 是工业制玻璃的主要原料之一；
3∶ 4。依据以上信息回答以下问题：
。 （ 2） D 的化学式是
。 H，其反响的化学方程式为
。 （ 4） B 与 E 反响可生成单质 G 和一种常有的液体
。
26、 Cu— Fe 合金因为长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为
化学研究性学习小组对其进行以下研究，请按要求达成以下研究报告。 ［研究目的］ 实验测定样品中 Fe， Cu 的质量。
Fe2O3 和 CuO)，一
［研究思路］ 设计实验丈量相关反响物和生成物的量，并经过计算确立样品中
的质量。
Fe， Cu
［实验研究］（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）
①将此合金 5.76g 置于烧杯中， 而后将稀 H 2SO4 渐渐迟缓加入至过度， 采集产生的气 体测得其体积为 VmL 。过滤得浅绿色溶液 ②将滤渣 B 投入到必定浓度的 NO 和 NO2 的混淆气体，整体积
A( 不含 Cu2+)，还有滤渣 B 。
HNO 3 中，完整溶解，采集产生的气体，经剖析气体是 896mL ，此中 NO2 体积为 224mL 。
HNO 3 中，充足反响后再加入足量的NaOH
③将①中所得的滤液加入到足量的同浓度
溶液，将产生的积淀所有滤出， 充足加热灼烧得红棕色固体， 称量该固体的质量为。 ［结果办理］
（ 1）A 中存在的阳离子有： _____________，滤渣 B 为__________________ 。 （ 2）挨次写出步骤③中发生的化学反响方程式：
。 （ 3）被腐化前的合金中 Fe 的质量为 _________g ， Cu 的质量为 ________g。 （ 4）实验研究①中 V 为
mL。 6
南京师大附中 2008— 2009 学年度第 2 学期
高一年级期中考试化学试卷（实验班 B 层次） 答卷纸
教课班：
姓名：
21、 （1） （2） （3）
； ，
。
。
22、（ 1） 。 （2）
。 （ 3）
①
； ② ____________。
23、（ 1） ____________________________ ； （2） __
_
_， ___
_；
（ 3）① __________________________________ 。
② ____________。
③
。
24、
（1）
。 _____ _________ 。
7
（ 2）
。
。
（ 3） 。 （ 4）
。
25、
（1）
。 （2） 。 （3）
。 （ 4）
。
26、
（ 1） _____________ ， __________________。
（ 2）
。
（ 3） ____
_ ____g， ______ __g。 （ 4）
mL 。
8
答案：
一、选择题（每题只有
1 个选项切合题意。 ） 4、D
5、C
6、 B 7、B
8、C
1、C 2、B 3、A
二、选择题（每题只有 9、 A
1~2 个正确选项切合题意。 ） 12、 C 13、BC
10、D 11、AC 20、 CD
14、C
15、 AC 16、A
17、AB
18、 BD 19、 A
21、（ 1）BD （2）向下排空气法 证明采集已满。
碱石灰 （3）用润湿的红色石蕊试纸放试管口变蓝， 22、（ 1） 3X+Y
2Z （ 2） 0.05mol/(L.min)
－
（ 3） 增大 －
－
23、（ 1）、 2H 2O+O 2+ 4e-= 4OH （ 2）、负 降落（ 3）、① O2+4e =2O 2
② 负 ③13：2
24、（ 1）将装 CaCO3 的干燥管下移与稀 HNO 3 反响产生 CO2； C 处出现白色积淀
（ 2） 3Cu＋ 8H ＋ 2NO 3 －
无色变为红棕色；
＋3Cu2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H 2O 用 F 向 E 中鼓入空气， E 内气体由 ＋
（ 3）应左导管短，右导管长才有益于排尽空气 （ 4）汲取剩余的尾气，防备污染环境 25、 (1) 略 (2)Si 3N4
(2)极性键和非极性键 2H 2O2+N 2H4==N 2 ↑+4H 2O 2++
26、（ 1） Fe ， H ；Cu （ 2）略 （ 3），； （ 4） 448；
9
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