(完整版)高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

高中有機化學方程式匯總

光照 1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

光照

2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl

光照

3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl

光照

4。 CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl

高温

5。 CH4 C +2H2

催化剂

加热、加压 6. C16H34 C8H18 + C8H16

CaO

△ 7. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3

8. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br 9。 CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

催化剂

10。 CH2 = CH2 + HBr CH△ 3-CH2Br

催化剂

11. CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3 △ 12。 nCH2 = CH2 ［ CH2—CH2 ] n 13. nCH2=CH-CH=CH2 ［CH2-CH=CH-CH 2］ n

催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 14。 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO 15。 CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2 17. CH≡CH + HCl H2C = CHCl △ 18。 nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl

催化剂 19. CH≡CH + H2O CH3CHO

催化剂

20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca（OH)2 21。 + Br2 Br + HBr

浓硫酸 △ 22. + HO－NO2 NO2 +H2O

催化剂 23。 + HO－SO3H SO3H+H2O

△ (完整版)高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

24. CH 3 催化剂 + 3H2 △

CH3 O2N NO2 催化剂

25。 +3HO－NO2 +3H2O

NO2 26。 3CH≡CH→ 27。 CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

H2O

NaOH

28。 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr

醇 △ 29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O

30。 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 31。 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO + 2H2O

浓硫酸 32。 CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O

170℃

浓硫酸

33.C2H5OH+C2H5OH C140℃ 2H5OC2H5+H2O

催化剂

34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O－+H3O+ 36。 ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3

Br Br +3HBr 37． +3Br2 ↓OH OH

催化剂 Br 38. CH3CHO + H2 △ CH3CH2OH 催化剂 △ 39。 2CH3CHO + O2 2CH3COOH △ 40。 CH3CHO+2Ag（NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ 43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

44。 CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

△

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45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O

浓硫酸 47。CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O △ 48。 CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49。 nOHCH2CH2COOH→ ［ OCH2CH2C ］ n +H2O 50。 C6H12O6 （s） + 6O2 （g） 6CO2 (g) + 6H2O 催化剂

51。 C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

催化剂

52. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C催化剂

12H22O11 + H2O 2C6H12O6

麦芽唐 葡萄糖 54。 （C催化剂 6H10O5）n + nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖 55。 (C催化剂 6H10O5)n + nH2O n C△

6H12O6 纤维素 葡萄糖

56.C17H33COO-CH2 C 催化剂

17H35COO-CH2 C17H33COO—CH +3H2 加热、加压 C17H35COO-CH C17H33COO—CH2 C17H35COO—CH2

57. C17H35COO—CH2 CH2—OH C17H35COO—CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO—CH2 CHO O 2-OH

C — C O O 58。 CH2OH COOH+

浓硫酸 CH2－CH2 CHO 2OH COOH

△ + 2H21．CH光4Cl2CH3ClHCl CH光3ClCl2CH2Cl2HCl

2．

3．

l）

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4． 5．

6．

7． 8．

CH2CHCHCH2Br2

9．

10．

11．

12． 13． 14． 15．

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16． 17．

HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OH

HOCH2(CHOH)4COONH42Ag3NH3H2O

18．

19．

20．

21．

高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2)、乙酸乙酯的水解(3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落,有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有： (1）、实验室制乙烯(170℃） (2）、蒸馏 （3)、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解(70－80℃） (5）、中和热的测定 (6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置. 3．能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖—-凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3）含有醛基的化合物

（4)具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

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6．能使溴水褪色的物质有：

（1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质(氧化）

（4）碱性物质(如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色.） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等. 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃. 9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化.

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 17．能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚: （2）羧酸：

（3）卤代烃（水溶液：水解;醇溶液：消去） （4）酯:（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应： 1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色; 3．溴水的褪色;

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应