2018上海交大附中高一上学期期末化学试卷考点解释
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1. 关于物质溶于水的说法不正确的是
A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物 B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态
C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程 D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量 【答案】D
【解析】解：溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物，如NaCl、HCl，故A正确； B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率，溶解平衡必须为饱和溶液或过饱和溶液，故B正确；
C.NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子与水分子结合成水合离子为放热的化学变化，故C正确； D.氯化铵溶解过程中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D错误； 故选：D。
A.溶于水而导电的化合物可能为离子化合物或共价化合物； B.不饱和溶液中溶解速率大于固体析出速率； C.水合过程为放热的化学变化； D.铵盐溶于水吸热。
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水合过程为解答的难点，题目难度不大。 2. 某溶液中含有和I 为了氧化I 而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是
本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，
注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大。
4. 在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是
A. HBr 的热稳定性大于 HI B. 金刚石的硬度大于硅
C. 氮气常温下不容易发生化学反应
、、、的熔、沸点逐渐升高 D.
【答案】D
【解析】解：氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，HBr 的热稳定性大于 HI，则HBr 的键能大于HI的键能，所以与键能有关，故A不选；
B.原子晶体中，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，金刚石的硬度大于硅，与键能有关，故B不选；
C.共价键的键能越大，共价键越稳定，氮气中共价键键能很大，所以氮气常温下不容易发生化学反应，与键能有关，故C不选；
D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，、、、的熔、沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大，与键能无关，故D选。 故选：D。
A.氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定； B.原子晶体中，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大； C.共价键的键能越大，共价键越稳定； D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关。
本题考查键能的大小与物质性质的关系，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
5. 下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A. B. C. D.
【答案】C 【解析】解：为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误； B.为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误； C.是二氧化碳的化学式，其晶体为分子晶体，能表示一个二氧化碳分子，故C正确； D.为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故D错误； 故选：C。
化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子，化学式只能表示物质的组成，不能表示分子．
本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式． 6. 下列说法中正确的是
和都有毒 A.
B. 液氯和氯水都有漂白性
溶液中或将氯气通入溶液中均会出现白色沉淀 C. 将NaCl溶液滴入
的溶液和氯水一样均呈黄绿色 D. 含
【答案】C 【解析】解：无毒，氯气是有毒气体，故A错误； B.液氯是液态氯气无漂白性，氯水中氯气与水发生，次氯酸有漂白性，故B错误； C.氯气与水发生，溶液中含有，则将NaCl溶液滴入溶液中或将氯气通入溶液中均会出现白色沉淀，故C正确； D.无色，故D错误； 故选：C。
A.氯离子无毒；
A.
【答案】D 【解析】解：
B.
C.
D.
中氧化性，还原性，
中氧化性，还原性，
中氧化性，还原性，
根据以上知，氧化性大小顺序是，还原性大小顺序是，为了氧化I 而不使被氧化，则应该选取铁盐， 故选：D。
根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，然后再根据条件选择合适的氧化剂． 本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大． 3. 本草衍义是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生
砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中 涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取 【答案】B
【解析】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作。 故选：B。
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝的过程，以此解答该题。
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B.液氯是液态氯气无次氯酸，不具有漂白性； C.氯气与水发生，溶液中含有D.氯水中含氯气分子为黄绿色，氯离子为无色；
；
本题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反应以及氯离子的检验，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
7. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C. 需要加热的化学反应都是吸热反应
键要释放能量 D. 由H原子形成
【答案】C
【解析】解：化学变化中伴随物质变化、能量变化，则化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；
B.反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定反应中能量变化，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故B正确；
C.反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为吸热反应，如C与二氧化碳高温下生成CO为吸热反应，故C错误；
D.形成化学键释放能量，则由H原子形成键要释放能量，故D正确； 故选：C。
A.化学变化中伴随物质变化、能量变化；
B.反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小决定反应中能量变化； C.反应条件与反应中能量变化无关； D.形成化学键释放能量。
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。 8. 硫离子核外具有多种不同能量的电子
A. 16 种 B. 18 种 C. 2 种 D. 5 种 【答案】D
【解析】解：硫离子是由硫原子得到了两电子形成的，核内质子数是16，核外电子分三层排布，第一层2个第二层
碳化硅晶体硅，故C正确；
D、水分子间存在氢键，使水分子的熔沸点异常的高，所以熔点：，故D正确； 故选：B。
A.卤素单质从到熔点逐渐增大； B、非金属性越强对应氢化物越稳定；
C.影响原子晶体硬度大小的因素是共价键的键长； D、水分子间存在氢键，使水分子的熔沸点异常的高；
本题考查物质结构与性质的关系，涉及分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见晶体组成、结构与性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 10. 已知 、101kPa 时：
下列说法正确的是
比 A.
比 B.
C. 等质量的 D. 等质量的 【答案】D
稳定，由 转化为 稳定，由 转化为 比 能量高，由
能量低，由 比
是吸热反应
是放热反应 转化为 是放热反应 转化为 是吸热反应
【解析】解：由上述分析可知，，
A.转化为是吸热反应，比稳定，故 A错误； B.比稳定，转化为是吸热反应，故B错误；
C.等质量的比能量低，由转化为是吸热反应，故C错误； D.等质量的比能量低，由转化为是吸热反应，故D正确； 故选：D。 由
结合盖斯定律可知，得到，可知等质量的比能量低，能量低的物质更稳定，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握盖斯定律的应用、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质稳定，题目难度不大。 11. 下列说法正确的是
与 的分子立体构型均为直线形 A.
和 中的分子的极性和共价键的极性均相同 B.
的键长大于 的键长，所以 的熔点比 高 C.
D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 【答案】B 【解析】解：
的分子立体构型均为直线形，而
分子中S原子孤电子对数
，价层电子对数
8个，第三层8个，离子结构示意图为，核外电子排布式为：，不同能级上的电子具
有不同的能量，所以核外有5种不同能量的电子， 故选：D。
根据硫离子核外电子排布式来确定电子的能量，不同能级上的电子具有不同的能量。
本题考查离子核外具有多种不同能量的电子，掌握硫离子核外电子排布式以及不同能级上的电子具有不同的能量为解答关键，题目难度不大。
9. 下面的排序不正确的是
A. 晶体熔点：B. 稳定性：碳化硅晶体硅 C. 硬度：金刚石D. 熔点：
【答案】B
【解析】解：卤素单质都为分子晶体，从到相对分子质量逐渐增大，熔点逐渐升高，故A正确； B、非金属性越强对应氢化物越稳定，因为非金属性，所以稳定性：，故B错误； C.原子半径，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石
，故的分子立体构型为V形，故A错误；
B. 为V形结构，而 为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，二者均为极性分子， 和 中化学键均为极性键，故B正确； C. 属于原子晶体，共价键影响熔点，而 属于分子晶体，分子间作用力影响熔点，与化学键无关，故C错误； D.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，分子中原子之间可以形成共价键，故D错误， 故选：B。 A.
分子中S原子孤电子对数
，价层电子对数
，故
的分子立体构型为V形；
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B.不同原子之间形成极性键， 为V形结构，而 为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合； C. 属于原子晶体，而 属于分子晶体；
D.分子晶体中分子之间存在分子间作用力，分子中原子之间可以形成共价键。
本题是对物质结构与性质的考查，题目涉及微粒空间构型、分子极性、化学键、晶体类型与性质等，明确VSEPR模型与微粒空间构型关系，VSEPR模型忽略孤电子对得到微粒空间构型。 12. 下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是
A. 可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取
B. 使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘 C. 使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘
D. 萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质 【答案】D
【解析】解：酒精与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B.四氯化碳的密度比水的密度大，且碘在四氯化碳中为紫色，使用四氯化碳进行萃取后，下层呈紫色，故B错误； C.四氯化碳的密度比水的密度大，使用四氯化碳进行萃取后，下层呈紫色，故C错误； D.碘与四氯化碳互溶，沸点不同，可以采用蒸馏的方法获得碘单质，故D正确； 故选：D。
A.酒精与水互溶；
B.四氯化碳的密度比水的密度大，且碘在四氯化碳中为紫色； C.四氯化碳的密度比水的密度大； D.碘与四氯化碳互溶，沸点不同。
本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取剂的选择，题目难度不大。 13. 下列有关化学用语的表示正确的是
C. 互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同 D. 单原子核阳离子，其最外层均具有 2 电子或 8 电子的结构
【答案】A
【解析】解：非金属元素既可以形成阴离子，如氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子等，也可以形成阳离子，如铵根离子，故A正确；
B.金属元素形成的离子不一定为阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子、重铬酸跟离子等，故B错误； C.互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如丁醇与丁醇；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；
D.单核阳离子，其最外层不一定具有2电子或8电子的结构，如氢离子的核外电子为0，故D错误； 故选：A。
A.非金属元素可形成阴离子，如氯离子、碳酸根离子等，也可以形成阳离子，如铵根离子； B.金属元素可以形成阴离子，如偏铝酸根离子、高锰酸根离子等；
C.互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，若官能团不同，则性质不同； D.氢离子为单核阳离子，其核外电子数为0。
本题考查较为综合，涉及核外电子排布、阴阳离子类型与原子结构的关系、结构与性质的关系等知识，题目难度中等，注意掌握原子核外电子排布特点，明确离子类型与元素类型的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。 15. 下列说法中正确的是
A. 原子晶体的熔点一定高于离子晶体
和 都是正四面体分子，键角都为 B.
距离相等且最近的 共有 6 个 C. NaCl 晶体中与每个
气化和 升华克服的作用力相同 D.
【答案】D
【解析】解：A、原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达 2800摄氏度，而二氧化硅的熔点只有1600摄氏度，故A错误； B、的键角是，不是，故B错误；
A. 中子数为 20 的氯原子：C. 镁离子的结构示意图：
Cl B.
的电子式：
D. HClO 分子的结构式：
C、NaCl晶胞结构为
，晶体中与每个
距离相等且最近的
个数
，所以
【答案】C
【解析】解：中子数为20的氯原子的质量数B.二氧化碳的结构式为
，该原子正确的表示方法为，故A错误； ，故B错误；
NaCl晶体中与每个距离相等且最近的Na共有12个，故C错误；
D.分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，、均为分子晶体，则气化和升华克服的作用力相同，故D正确； 故选：D。
A、原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达 2800摄氏度，而二氧化硅的熔点只有1600摄氏度； B、的键角是；
，C与O之间存在两对电子对，正确的电子式为
C.的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故C正确；
D.HClO分子中含有1个键和1个键，其正确的结构式为故选：C。
A.质量数质子数中子数，元素符号的最简式为质量数； B.C、O之间形成的是碳碳双键，不是单键； C.镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10； D.次氯酸的中心原子为O，分子中不存在键。
，故D错误；
C、NaCl晶胞结构为，晶体中与每个距离相等且最近的个数；
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力。 14. 下列有关叙述正确的是
A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子 B. 金属元素只能形成阳离子
D.分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力。
本题考查不同晶体的结构微粒及作用力，晶胞配位数的判断等，题目综合性较强，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，注意对相关知识的积累。
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二、实验题（本大题共1小题，共22.0分）
制 ，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如图所16. 实验室用浓盐酸和
示。
铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁； 根据氯气的性质和碱石灰的成分判断；
氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
本题考查了气体的实验室制法、反应原理、物质的性质，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力。
三、简答题（本大题共3小题，共33.0分） 17. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：
浓缩海水
粗溴
溴蒸气
物质
产品溴
装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。
装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为______、______，若装置去掉B、C，将对实验产生的安 全隐患是______。
______。实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：
装置所起的作用是______，______。
用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：______。 【答案】
浓
；饱和食盐水；浓硫酸；未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进
；吸收多余的氯气，防止污染环
完成下列填空：
上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：
______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。
步骤中体现了溴单质具有的性质是______。
写出步骤中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成： ______；在该反应中被氧化的元素是：______。
工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和 ______写化学式。 【答案】共价键；
；HBr；HCl；
；沸点低，易挥发；
；S；NaOH；
入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；
境；防止空气中的水蒸气进入D中；
【解析】解：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，方程式为
，
故答案为：
浓
；
【解析】解：
氯气分子中氯原子间相处一对共用电子对，形成一个共价键，氯原子核外17个电子，溴单质是溴
，氢化物沸点和相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，，含氯元素的化合物且属于非极性分子的为四氯化碳，化学式：；
，
浓
原子间形成一对共用电子对，电子式：溴和氯气态氢化物的沸点比较为：故答案为：共价键；
；HBr，HCl；
浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制取纯净的无水，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；
因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；
铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，方程式：故答案为：
；
；
步骤中用空气和水蒸气将溴吹出，并用氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，
故答案为：沸点低，易挥发；
步骤中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
，反应中被氧化的元素是S元素，化合价价变化为价，电子转移总数，标出电子转移的方向和数目为故答案为：
；S；
氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，
所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂。 故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中； 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：， 故答案为：。
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；
浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢和水蒸气，然后根据除杂要求分析；根据氯气中含有氯化氢和水蒸气，进入D管氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，据此判断；
电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠， 故答案为：；NaOH。
浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生，用空气和水蒸气将溴吹出，并用氧化吸收，从而达到富集溴，中发生，中发生，
氯气分子中氯原子间相处一对共用电子对，溴原子最外层7个电子，溴原子间形成一对共用电子对，溴和氯气态氢化物形成晶体为分子晶体，则相对分子质量越大沸点越高，含氯元素的化合物且属于非极性分子为四氯化碳； 步骤中体现了溴具有的性质是易挥发性；
步骤中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应中被氧化的元素是元素化合价升高的元素；
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电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大。
本题考查了离子性质的应用，混合物除杂的实验方案分析，氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的分析判断，离子方程式的书写方法，题目难度中等。
18. “常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
__________________。 四种元素原子的半径大小
铝原子最外层电子排布式为______，核外共有______种不同运动状态的电子。
实验室制备氯化氢气体的反应：______。其制备装置和实验室制备______气体类似填化学式。
硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______。 比较两种化合物熔点高低，氯化钠______氧化镁，请解释原因：______。 【答案】Al；S；Cl；
；13；
浓
；
；
，所以则溶液中
根据
进行分析求解；
，故答案为：．
、NaClO和的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：1，所以，结合得失电子守
恒分析解答．
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
；小于；离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高
【解析】解：电子层越多，原子半径越大，同周期从左下右原子半径减小，则原子半径为， 故答案为：Al；S；Cl；
最外层3个电子，共13个电子，则铝原子最外层电子排布式为，核外共有13种不同运动状态的电子， 故答案为：；13； 利用难挥发性酸制备易挥发性酸，实验室制备氯化氢气体的反应为为固液加热装置，与故答案为：
制备装置相同，
浓
；
；
浓
，
硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ的热量，可知1molS燃烧放热为298kJ，热化学方程式为
，
故答案为：；
离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高，即NaCl和 MgO均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，与所带电荷比和多，半径小于半径，半径小于，则熔点为NaCl小于MgO，
故答案为：小于；离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高。 电子层越多，原子半径越大，同周期从左下右原子半径减小； 最外层3个电子，共13个电子；
利用难挥发性酸制备易挥发性酸，为固液加热装置；
硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ的热量，可知1molS燃烧放热为298kJ； 离子电荷越大，离子半径越小，熔点越高。
本题考查金属及化合物的性质，为高考常见题型，把握元素周期律、电子排布、热化学方程式、晶体性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。 19. 与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和和的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的
250mL溶液，与恰好完全反应忽略与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化：
溶液的物质的量浓度______；
______某温度下，反应后溶液中，则溶液中．
【答案】； 【解析】解：
根据
，故答案为：
；
，所以
，
，解之得
设
NaClO和、
，则1，的组成发现，钠与氯的物质的量之比为1：所以
，所以，得失电子守恒得：
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