15年普陀区高三一模卷
By 化学王
相对原子质量：H—1
S—32
C—12 Fe—56
2014.12 N—14 O—16 Cu—64 Pb—207
Cl－35.5
Zn—65
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1、可以正确描述碳原子结构的化学用语是
A、碳－12原子：6C
12
（ ）
B、原子结构示意图：
C、原子核外能量最高的电子云图像：
2、下列物质可用作食品添加剂的是
A、CH3OH
D、原子的轨道表示式：
（ ）
B、SO2 C、HCHO D、I2
3、2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）
A、H2O和D2O是同位素 B、氢氧两种元素只能组成水 C、水分子之间不只存在范德华力 D、图中球棍模型也可表示CO2的结构
4、物质的用途错误的是
（ ）
A、草酸可用于提炼稀有金属 B、苯酚可用于制造酚醛树脂
D、氯化铵溶液可用于除去金属表面油污
（ ）
C、浓硫酸可用于实验室制取HCl(g)
5、化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是
A、硫化钠溶液
B、氯水
C、硫酸亚铁溶液 D、氢氧化铜悬浊液
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6、甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是
A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B、甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短 D、甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大
7、化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在 此类情况的是（ ）
A、铁片与过量浓硝酸（常温）
B、铜粉与过量浓硝酸（常温） D、浓硫酸与过量铜片（共热）
（ ）
C、浓盐酸与过量MnO2（共热）
（ ）
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A、pH=1的溶液： Fe2+、Ca2+、I、Br
－
－
B、甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO、AlO2
－
－
C、0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42
－
－
D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O、HCO3
－
－
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9、已知：S（s）+ O2（g）→SO2（g）+ 297.23kJ ① 2SO2（g）+ O2（g）→2SO3（g）+ 196.64kJ ② 假设反应过程中无热量损失，则
（ ）
A、1mol S（s）完全反应，并转化为SO3（g）时，放出395.55 kJ热量 B、1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子 C、1 L SO2（g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32 kJ热量 D、使用催化剂，可以减少反应②放出的热量
10、不能用平衡移动原理解释的事实是
B、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
C、pH均为4的盐酸和NH4Cl（aq）中水的电离度后者大 D、用排饱和食盐水的方法收集氯气
11、除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
A、用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B、用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸 C、准确称取14.800g Ca(OH)2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
D、在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂
12、实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是
（ ）
（ ）
（ ）
A、压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深
A、用装置甲制取氯气
B、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
C、用装置乙吸收制取氯气的尾气
13、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比 原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸 的体积为
A、37.5mL
B、75mL
（ ）
C、150mL
D、300mL
（ ）
14、在一定量的Na2S（aq）中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是
15、与事实吻合的离子方程式是
－
－
－
－
（ ）
A、加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32+ 2H2O
H2CO3 + 2OH－ Q（Q>0）
B、向Ca(HCO3)2（aq）中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2+ + OH + HCO3 → CaCO3↓+ H2O C、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
D、稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3 → Ag+ + NO2↑+ H2O
－
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16、芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（ 化合物，其结构如下。有关叙述正确的是
）可用 于合成一系列芳炔类大环
（ ）
A、上述四种物质属于苯乙炔的同系物 C、它们可通过苯乙炔的加成反应获得
B、第一种物质的分子式为C18H12 D、该系列化合物的含碳量均相同
（ ）
17、关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是
A、平衡常数越大，则H2转化率越大 B、平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动
C、只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大 D、只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。多选或选错不给分）
18、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是
（ ）
A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B、W、X、Y的原子半径依次减小 C、W、Z的单核离子均能促进水的电离 D、W的氧化物能溶解在氨水中
19、如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以下判断正确的是
A、a为正极 B、d上发生还原反应 C、e为锌板
D、f的质量增加0.056 g
－－－
20、H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C2O42、HC2O4、OH、Na+、H+。下列判断正确的是
（ ）
A、该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物 B、该溶液可能显酸性、碱性或中性 C、溶液中一定存在c(Na) > c(HC2O4)
D、溶液中一定存在c(H+) － c(OH) > c(HC2O4) － c(Na+)
－
－
（ ）
21、为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物（NOx）：NOx + NH3 → N2 + H2O（l）。 已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L 氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是
A、每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3mol C、NOx 中的 x 值为1.2
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（ ）
B、处理过程中转移的电子数约为1.339NA D、除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol
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22、某未知溶液可能含有Cl、SO42、CO32、Mg2+、Al3+和K+。取100mL该溶液进行实 验，过程记录如下。
－－－由此可知原溶液中 （ ）
A、一定有Cl
－
B、一定有
－
CO32
C、一定没有K
+
D、一定没有Mg2+
四、（本题共12分）
氨是一种重要的化工产品，“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) 完成下列填空：
23、恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填字母序号）。
a、ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成
b、c(CO2) = c(CO)
c、混合气体的总压不再改变
d、混合气体的密度不再改变
24、将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验1中从反应开始到达平衡，以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________。 ②A=_____________。
③平衡常数：K(900℃)______K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
25、温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是 _______________________________________________________________________________________________。
26、C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是_________________。这四种元素形成的化合物______________“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。
27、能证明碳的非金属性比硅强的事实是____________。
a、酸性：H2CO3强于H2SiO3 c、键的极性：C－H > Si－H
b、高温下SiO2与C生成Si和CO d、熔点：金刚石 > 单晶硅
五、（本题共12分）
铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
28、现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S▪Fe2S3）的方法获得铜，火法炼铜首先要
Cu2S + 3SO2 + 2FeO反应中被还原的元素有_______，每转移0.6mol焙烧黄铜矿：2CuFeS2 + 4O2 电子，有_______mol硫被氧化。产物中的SO2是一种大气污染物，可选用下列试剂中的________吸收（选填编号）。
a、浓H2SO4
b、稀HNO3
c、NaOH溶液
d、CaCl2
29、Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，发生反应的化学方程式为：__________________________________________。
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800摄氏度 秋季班 高三化学 培优班
30、某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu + 2H+ → Cu2+ + H2↑，则H2在________极获得（填写电极名称）。 31、向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式__________________，请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释________________________________________。
32、将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物__________________（填 写化学式）。
六、（本题共12分）
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl2 + nH2O→ CaCl2·nH2O； CaCl2 + 8NH3 → [Ca(NH3)8]Cl2 根据题意完成下列填空：
33、分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有__________（选填编号）。
a、100mL容量瓶
b、10mL量筒
c、50mL量筒 d、电子天平
34、受热时，乙中反应的化学方程式为________________________________________。
35、实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有_______ ______________________________________。 36、干燥管甲的作用是____________________；丙中盛放的药品为_____（选填下列编号），其目的是____________。 a、浓H2SO4 b、无水CaCl2 c、碱石灰 d、无水CuSO4
37、丁中除了NO之外，还可能存在的气体有______________（填写化学式）。 烧杯中发生反应的化学方程式______________________________________、______________________________________。
七、（本题共12分）
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。 请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
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38、检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________________。
39、操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是____________________________________________。
40、操作IV的顺序依次为：_______________、冷却结晶、_______________。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O。
－
实验方案如下：
①称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。 ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。 ④___________________________。 ⑤数据处理。
41、上述实验方案中的步骤④是________________________，洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有： ① 检验活塞是否漏水；②_________________________________________________________；③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
42、上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________（用小数表示，保留三位小数）。
八、（本题共10分）
许多有机化合物中都含有N元素。 43、无色油状液体苯胺（
）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有
______相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式____________________、第二步反应的类型为______________。
a、酸性
b、碱性
c、还原性 d、氧化性
44、尼龙可以由1，6－己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成。写出反应的化学方程式：_______________________。
45、分子式为C3H9N的有机物有____________种可能的结构。
46、普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如右图。 写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式_______________________。
九、（本题共12分）
已知：
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
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，（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
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回答下列问题：
47、写出反应C + D → E的反应类型_______________。
48、A中官能团名称为_____________，写出反应条件E → F_____________。
49、写出结构简式：B_____________，D_____________。 50、F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：_______________________。 ①分子中除苯环外，无其它环状结构； ②分子中有四种不同化学环境的氢原子； ③能发生水解反应，不能与金属钠反应； ④能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。
51、二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需
要用到的试剂有：NaOH溶液、____________________。
52、已知：
（R，R′为烃基）。试写出以苯和丙烯（CH2=CH－CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。 已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：①3CuS + 8H+ + 8NO3 → 3Cu2+
－
+ 3SO42 + 8NO↑ + 4H2O ；②3Cu2S + 16H+ + 10NO3 → 6Cu2+ + 3SO42 + 10NO↑+ 8H2O
－
－
－
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53、用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为__________。（保留1位小数）
－
54、甲实验结束后，溶液中c(NO3) =___________。
55、混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）
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56、乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
57、计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
三、选择题（本题共20分，每小题4分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正 确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）
四、（本题共12分）
23、 a（2分）
24、 ① 0.16mol/(L.min)（1分） ×2）（其他合理答案均给分）
26、2s22p3（1分）、 2s22p4 （1分）； 不一定是（1分） 27、a、c（1分×2）
② A=0.8（1分）
③ ＜（1分）
25、该反应使用催化剂，此温度是催化剂的活性温度；该反应吸热，升高温度有利于提高CO的转化率。（1分
五、（本题共12分）
28、CuFeS2中Fe元素、O2中O元素（1×2分） 30、阴（1分） 31、Fe(OH)3（1分）
Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+，加入CuO与H+反应
生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。（2分） 32、H2SO4 HCl（1分×2）
0.1（1分）
c（1分）
29、2Cu2O + 10HNO3 → 4Cu(NO3)2 + 1NO +1NO2↑ + 5H2O（1分×2）
六、（本题共12分）
33、a、c （1分×2）
4NO + 6H2O（1分） 34、4NH3 + 5O2 35、乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色。（1分×3）
36、干燥氧气和氨气的混合气体（1分）； 37、N2、O2、NO2 （N2O4） （1分）
2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O（1分）； NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O（1分）
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b（1分）；
吸收水及多余NH3（1分）。
催化剂， 秋季班 高三化学 培优班
七、（本题共12分）
38、取少量绿矾晶体加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈红色（1分×2）。 39、除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化（1x2分）； 防止Fe2+生成沉淀（1分）。 40、蒸发浓缩 过滤洗涤（1x2分）
41、重复操作②③1～2次或做平行实验1～2次（1分）。
②用蒸馏水洗涤2～3次，再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2～3次（1分）。 42、0.975（3分）
八、（本题共10分）
43、c（1分） 44、
45、4 （2分）
46、HOOC(CH2)2CH(NH2)(CH2)2COOH （2分）
还原反应（1分）
九、（本题共12分）
47、取代 （1分）
48、碳碳双键、醛基 （0.5分×2）； 49、CH2=CHCHO 50、
NaOH溶液/加热（1分）、 （1分×2）
（合理即可）（1分×2）
H+（硫酸或盐酸）（1分）
51、稀硫酸、FeCl3溶液（或稀硫酸、溴水等）（0.5分×2） 52、
（合理即可）（1分×3）
十、（14分）
53、35.2mL （2分） 54、2.75mol/L （2分）
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