电解池电极反应式书写
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电解池电极反应式的书写
一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨） （1）离子定向移动： →阳极； →阴极。
电极反应——阳极： ；阴极： 。 总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解
的结果使c(Cu2+)减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2+ +2H2O（2）离子定向移动： →阳极； →阴极；
电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即c(H+) ，
溶液的pH 。
（3）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，
电解后溶液的pH 。
（4）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，
电解后溶液的pH 。
（5）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。
（6）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H+) ,故溶液的pH 。
2
NaOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 NaCl Cu(OH)2 + 2H+
HCl CuCl2
（7）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应：阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH－) ，
故溶液的pH 。
二、电解原理的应用
1．电解饱和食盐水 (1)电极反应
阳极反应式： (________反应)； 阴极反应式： (________反应)
电解电解－－
(2)总反应方程式:2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑. 离子方程式:2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制 、 和 。 2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。
(2)电解质溶液是___________________________________。 (3)电极反应：阳极： ；阴极： 。 (4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。 3．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu2的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。 4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 电解
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
电极反应：阳极： ，阴极：______________________________。 电解
(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑
电极反应：阳极： ，阴极： 。
＋
三．右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A ； B 。 C ； D 。
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。
四．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：
3
(1)甲装置中，Zn极： ； Ag极： 。 (2)乙装置中，Cu极： ； Ag极： 。 (3)丙装置中，Fe极： ； C极： 。 (4)丁装置中，Pt极： ； Fe极： 。
电解池电极反应式书写 答案
电解
一.（1）Cl－；Cu2＋；2C1――2e－＝C12↑；Cu2++2e－＝Cu； Cu2+＋2C1―=====C12↑＋Cu。 电解
（2）Cl－；H＋；2Cl－－2e－===Cl2↑；2H＋＋2e－===H2↑； 2H+＋2C1―=====C12↑＋H2↑。
减小；增大。
（3）Cl－；Na＋；2Cl－－2e－===Cl2↑；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
电解
2H2O＋2C1―=====C12↑＋H2↑＋2OH－。增大。
（4）SO42－；Cu2＋；2 H2O－4e－===O2↑＋4H＋；Cu2++2e－＝Cu；
电解＋
2H2O＋2Cu2+===== 2Cu＋O2↑＋4H。减小。
（5）SO42－；Na＋； 2 H2O－4e－===O2↑＋4H＋； 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；
电解
2H2O===== 2H2↑＋O2↑。不变；7。
电解
（6）SO42－；H＋；2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；2H＋＋2e－===H2↑；2H2O===== 2H2↑＋O2↑。
增大；增大；减小。
（7）OH－；Na＋；4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； 电解
2H2O===== 2H2↑＋O2↑。增大；增大；增大。
二．(1)2Cl－2e===Cl2↑；氧化。2H＋2e===H2↑；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气 2．(1)阴、阳； (2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液 (3)Ag－e===Ag；Ag＋e===Ag (4)阳、阴、不变 3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu－2e===Cu2；Cu2＋2e===Cu 4．(1)2Cl－2e===Cl2↑； 2Na＋2e===2Na (2)6O2－12e===3O2↑； 4Al3＋12e===4Al
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三. (1)Cu2++2e－＝Cu； 2C1――2e－＝C12 ；4OH－－4e－＝2H2O+O2↑； 2Ag++2e－＝2Ag
(2)2∶2∶4∶1
四．(1)Zn－2e－＝Zn2＋ ；2H＋＋2e－===H2↑ （2）Ag＋＋e－===Ag↓ ；Ag－e－===Ag＋
4
（3）Fe－2e－＝Fe2+； 2H＋＋2e－===H2↑ （4）2I――2e－＝I2 ；2H＋＋2e－===H2↑
5
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