一、物质的量浓度的概念：用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为______，经常使用单位为______(或________)。(B表示各类溶质) 二、数学表达式： 3、单位：
4、强调： ①B在那个地址表示任意的溶质，B能够是分子（如HCl、H+
2-
2SO4）、也能够是离子（如Na、SO4）、还能够是由阴阳离子组成的结构单元（如NaCL、KNO3）。
②在CB = nB/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。 ③在CB = nB/V中分母V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。
④从必然物质的量浓度的溶液中掏出必然体积的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的量因体积不同而不同。
⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判定
例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)
例1：对1mol/L的Na2SO4溶液的表达中正确的选项是（ ）
A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1mol Na2SO4溶于1L水而取得的 C、1L溶液中含142g Na2SO4 D、从1
例2：以下溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L
－1
氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1
氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1
氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L－1
氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L
－1
氯化镁溶液
练习：1．1 mol·L
－1
硫酸溶液的含义是 ( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
2．从1 mol·L－1
NaOH溶液2 L中掏出100 mL，以下表达不正确的选项是 ( ) A．物质的量浓度为0.1 mol·L－
1 B．物质的量浓度为1 mol·L－
1 C．含NaOH 4 g
D．含NaOH 0.1 mol
3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用
0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，那么这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：2
4．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，假设Na＋
的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋
的浓度为0.25 mol/L，
Cl－的浓度为0.2 mol/L, 那么SO24－的物质的量浓度为( ) A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 二．必然物质的量浓度溶液的配制
一、要紧仪器： 二、容量瓶的结构与利用：
（1）结构：容量瓶是用来准确配制必然物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底玻璃瓶，带有磨口玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标线，一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。
（2）经常使用容量瓶的规格： （3）利用方式：利用前应检查是不是漏水。（检查方式是：往瓶内加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观看瓶塞周围是不是漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是不是漏水，经检查不漏水的容量瓶才能利用。） 3、配制必然物质的量浓度溶液的步骤：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
（1）计算：计算需要NaCl固体的质量：
（2）称量或量取：依照计算结果，称量NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。
（7）储液：配制完溶液后，应当即将溶液倒入干净、干燥的细面试剂瓶中保留。
5．配制必然物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析（举例）： ①用天平称量（如NaOH）时，砝码有油污。 （ ）
②用天平称量固体时，将砝码和药品放反了（利用游码）。（ ） ③将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（ ） ④将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（ ）
⑤没有效水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次。（ ） ⑥加水超过刻度线。 （ ） ⑦定容时，俯视液面使之与刻度线相切。（ ）⑧定容时，仰视液面使之与刻度线相切。（ ） ⑨溶液配好摇匀后，发觉液面低于刻度线，又加水至刻度线。 （ ） ⑩用天平称量如NaOH时，在空气中放置时刻太长。 （ ） ⑾假设加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸掏出部份溶液至刻度线。 （ ） ⑿容量瓶装液前是不是干燥。 （ ） ⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。 （ ） 练习：1.实验室配制0.1 mol·L－1
的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是 ( )
A．500 mL容量瓶
B．托盘天平
C．胶头滴管
D．漏斗
2.下面是用98%的浓硫酸(密度=1.84g/mL)配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。 （1）所需浓硫酸的体积为
（2）若是实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选择用 mL量筒最好。量取时发觉量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将 。
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并非断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。 一．物质的量浓度的计算：
1.直接应用类：
例1. 3.22 g Na2·SO410H2O溶于水，配成500 mL溶液，求Na+的物质的量浓度。
练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。 2.换算类：
（1） 与质量分数之间的换算
关系式：为溶液的密度（g/mL），ω为溶质的质量分数。
例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL，求此溶液的物质的量浓度？
练习:质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？
3.稀释（或浓缩）类
溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变 关系式：c（浓）×V（浓）＝c（稀）×V（稀）
例3. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？
练习：将12mol/LHCl稀释为500mL 1mol/L的稀盐酸，那么需要12mol/LHCl的体积为多少mL？
4.混合类
(1).相同溶质不反映的物质混合
例5. 把100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后整体积是各部份溶液体积之和）。
(2).不同溶质之间不反映的物质混合
练习：10 mL 1 mol/L H-+
2SO4与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后，求混合后C(Cl)、C(H)？（设混合后体积是各部份溶液体积之和）
5.溶解类例6. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中，取得的盐酸密度为b g/mL，那么该盐酸的物质的量浓度是（ ）
6.练习：将标准状况下的a L NH3溶于1 000 g水中，取得的盐酸密度为b g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度是多少？
总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量能够加和。因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的整体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。 课后练习：
1.以下溶液中的氯离子数量与50 mL 1 mol·L－1
的AlCl3溶液中氯离子数量相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L―1的NaCl B．75 mL 2 mol·L―1
的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L―1的KCl D．75 mL 2 mol·L―1
的CaCl2
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的选项是( ) A．1 000 mL水中所含K＋
、SO24－
总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋
C．1 L溶液中K＋
的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO24－
的浓度是0.4 mol/L
3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－
的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
4、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量别离是： A、950mL，111.2g B、500mL，117g C、1000mL，117g D、任意规格,111.2g （ ） 5、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为（ ）mol／L。
⑵假设从上述溶液中掏出10 ml，那么这10 ml 溶液的物质的量浓度为 （ ） mol／L，含溶质的质量为（ ）g。
⑶将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液Na+的物质的量浓度为（ ） mol／L；假设将稀释后溶液中的SO42-全数沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液（ ）ml 。
六、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na＋
的物质的量之比为20∶1，溶液中溶质的质量分数为___。
该溶液的密度为1.1 g/cm3，那么该溶液体积为____，溶液中c(Na＋
)为____
7．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制进程中可能用到以下仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按利历时显现的前后顺序排列正确的选项是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 8．用胆矾配制0．1 mol·L
－1
的硫酸铜溶液，以下操作正确的选项是 ( )
A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液
C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中 9．以下溶液中Cl一
浓度最大的是 ( ) A．2 mol·L
－1
的HCl溶液 B．1 mol·L
－1
的KCl溶液
C．0.8 mol·L
－1
的A1C13溶液 D．0.5 mol·L－1
的FeCl2溶液
10、以下溶液中的Cl-数量与2溶液中Cl-数量相等的是（ ）, Cl-物质的量浓度相等的是（ ） A. 50mL2mol/LNaCl 溶液 3 溶液
2
溶液 D. 200mL1mol/LCaCl2 溶液
11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为_____。(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为____。 (3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为____。
12、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后取得29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处置后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。
13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少？假设用4.0mol/LNaOH溶液稀释取得，那么量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少毫升？
14、欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请回答：
（1）必需用到的仪器是 ①50mL量筒 ②50mL容量瓶 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 （2）NaOH有侵蚀性，称量NaOH固体，正确的方式是 ①将固体放在称量纸上 ②将固体直接放在托盘上 ③将固体放在烧杯中 （3）试分析以下操作对所配溶液的浓度有何阻碍
①未降至室温时当即将溶液转移至容量瓶定容，所配溶液浓度____（不变、偏高或偏低） ②定容后，加盖倒转摇匀，发觉液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度_______； ③假设容量瓶中有少量水，所配制的溶液的浓度
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