高中化学 氧化还原反应1导学案(必修1)

【学习目标】

1． 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（重点） 2． 能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（重难点） 3． 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 4． 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应

【活动一】认识氧化还原反应的概念和本质 『自主学习』

1． 反应“3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2”是否属于四种基本反应类型中的一种？_________

如何对其分类呢？

概念导入（教材第5页）： 氧化还原反应：______________________________的反应

非氧化还原反应：______________________________的反应

2．反应“2Na + Cl2 = 2NaCl”属于氧化还原反应吗？ 如果是，请思考反应中元素化合价为什么会发生变化（即氧化还原反应的本质）？

『练习尝试』

1．下列反应中属于氧化还原反应的是

_________________

①Na2O + H2O === 2NaOH ②2HClO 2HCl + O2↑

③Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ △

④CaCO3 ===== CaO ＋CO2↑

⑤CuO＋CO === Cu＋CO2 点燃

⑥S＋O2 ===== SO2

⑦HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑧3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

光照

知识链接： （1）常见正价 +1价：H Li K Na Ag （如HCl、NaCl、AgNO3） +2价：Ba Ca Mg Zn （如CaCl2、BaCO3） +3价：Al （如 AlCl3） +4价：Si （如SiO2） +2和+3 价：Fe （如FeCl2、FeCl3） +1和+2 价：Cu （如Cu2O、CuCl2） （2）常见负价 —1价：F （如NaF、HF） —2价：O （如Na2O） （3）常见易变价 Cl：—1 → 0 → +1 （如HCl → Cl2 → HClO） S：—2 → 0 → +4 → +6 （如H2S → S → SO2 → H2SO4） N：—3 → 0 → +2 → +4 → +5 （如NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3） C：—4 → 0 → +2 → +4 （如CH4 → C → CO → CO2） （4）单质价为0，金属无负价

『思考感悟』

练习尝试1中的8个反应，分别属于四种基本反应类型中的哪一类：

化合反应___________，分解反应___________，置换反应___________，复分解反应__________

你能总结出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系吗？并请用图形表示。 分解反应_____________氧化还原反应 化合反应_____________氧化还原反应

『方法小结』

（1）判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键是看___________________

（2）一般的，有______参加的一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定有______参

放电

氧化还原反应 置换反应_____________氧化还原反应 复分解反应___________氧化还原反应 （填“一定是”“一定不是”或“可能是”）

加

特殊反应：3O2 2O3，该反应有单质，但不属于氧化还原反应

『练习尝试』

2．下列反应中属于氧化还原反应的是

① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ② Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ③ Fe ＋2HCl = FeCl2＋H2↑ ④ 2Al(OH)3

△

Al2O3 + 3H2O

⑤ 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O ⑥ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ A．①②③ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤

【活动二】判断氧化剂和还原剂，理解被氧化、被还原的概念 『自主学习（教材45页）』

4．（1）一个氧化还原反应中，什么是还原剂和氧化剂？

________________的物质是还原剂（还原剂具有______性）

________________的物质是氧化剂（氧化剂具有______性）

（2）如何判断还原剂与氧化剂？（结合得失电子与化合价升降的关系思考） ．．．．．

化合价_____________的物质是还原剂，化合价_____________的物质是氧化剂

5．反应“2H2 + O2

点燃 2H2O”中：

（1）还原剂是________，氧化剂是________

（2）很明显，O2的氧化性用于氧化____物质，反过来说就是H2被O2_____（填“氧化”

或“还原”，下同），此时H2发生________反应；

同理，H2的还原性用于还原____物质，反过来说就是O2被H2_____，此时O2发生_____反应

（3）由上推而广之：反应中还原剂被_____，发生_____反应，氧化剂被_____，发生_____

反应

6．总结：氧化还原反应中的全面关系 ★★★★★

（1）化合价_______→ ______ 电子 → 还原剂 → 被_______ → 发生_______反应 （2）化合价_______→ ______ 电子 → 氧化剂 → 被_______ → 发生_______反应 『练习尝试』

3．（2014年学测）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应

『方法小结』

氧化还原反应解题三步法

第一步：确定发生变化的元素_________

第二步：确定氧化剂、还原剂（口诀：升失还降得氧 ★★★） 第三步：还原剂（具有还原性），被_______，发生________反应

氧化剂（具有氧化性），被_______，发生________反应

『题组训练』

4．（12年学测）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝

隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是

A．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂

B．还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

5．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是

4Ag + 2H2S + O2 == 2 Ag2S + 2H2O，该反应中被氧化的元素是 A．Ag B．H 6．下列关于反应4CO＋2NO2

催化剂 C．S D．O

4CO2＋N2 的说法中错误的是 ．．

A．该反应是氧化还原反应 B．NO2是氧化剂 C．CO发生还原反应 D．NO2被还原

【活动三】了解生产、生活中常见的氧化还原反应

（1）葡萄糖在人体内氧化分解：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

（2）食物的腐败变质（有O2参加了反应） （3）氯气给自来水消毒：Cl2 + H2O 点燃 HCl + HClO

（4）天然气燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （5）高炉炼铁：3CO + Fe2O3

【课堂检测】

1．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列反应不属于氧化还原反应的是

高温 2Fe + 3CO2 ﹒﹒﹒﹒﹒﹒

A．Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 B．NH4NO3 ==== N2O + 2H2O △

C．2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2 + H2O D．Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ．

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

4．(2011江苏)制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

300℃

950℃

①Si + 3HCl(气) ==== SiHCl3(气) + H2 ②SiHCl3(气) + H2==== Si +3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应 C．反应中硅元素都被还原 D．这两个反应不是可逆反应 5．下列说法正确的是

A．一个反应中氧化剂与还原剂肯定是不同种物质 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化还原反应的本质是电子的转移

D．某元素由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被还原 6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 △△

C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 7．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是

A．Fe B．Fe和Cl C．Cl D．Br 8．在下列反应中，氯元素被氧化的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O

9．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A. Cl2＋H2O

HCl＋HClO B. SO2＋H2O

H2SO3

C. 3Fe ＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 10．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色

变成棕黄色（Fe）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素

3+

2+

C具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 11．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2 B．FeCl3→FeCl2 C．Fe→Fe2O3 D．H2SO4(浓)→SO2