点拨：阿伏加德罗常数是高考的“热点”，多年来高考试题重现率几乎为100％。为了加强
对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，对常见的一些陷阱要千万警惕。
归纳：涉及阿伏加德罗常数（NA）的问题，必须特别注意以下细微知识点：某些化学反应
中电子的转移数目。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH的反应，Al与强碱或强酸溶液的反应，电解硝酸银溶液，Cu、Fe等作还原剂时失出电子数目（化合价可变）等。同时特别注意题目中的隐含条件：考虑水解、平衡移动和部分电离等。比如某些离子在水溶液中因水解等因素导致离子数目变化等。纵观历年高考题，命题者常设置以下陷阱：
陷阱一：隐含物质的状态。
例如在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体、H3PO4为固体、CH3COOH为固体，碳原子数大于4的烃为液体或固体。22.4L·mol－1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱，例如： 1）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
2）标准状况下，含NA个三氧化硫分子的体积为22.4 L 陷阱二：混淆温度和压强。
22.4L·mol－1是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积或质量，让考生与22.4L/mol－1进行转换，从而误入陷阱，例如： 1）常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA 2）常温常压下，16g氧气的体积约是11.2L 陷阱三：隐含物质的化学键结构。
某些物质在组成上或在不同的环境中形成的微粒是不相同的，在用NA表示其微粒数目时，应注意该物质的真实结构，知道某些物质中的化学键数目。例如金刚石和晶体硅(原子个数与共价键数之比为1∶2)、白磷(原子个数与共价键数之比为2∶3)、 SiO2 (Si原
1
子个数与共价键数之比为1∶4)、CnH2n+2 （分子内共价键数共为n-1+2n+2） 等。 如判断下列说法正误：1)7.8 g Na202含有的阴离子数目为0．2NA 2)0.012kgC中所含有碳原子数目为阿伏加德罗常数
3)在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA 4)在含n mol C的金刚石中含有C-C键的数目为nNA
5)1molCaC2中含有的离子总数是3NA 6）1molC10H20分子中共价键总数为13NA 7)在标准状况下，22.4L HCl气体中含有NA个Cl 陷阱四：隐含物质实际反应或后续反应
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱，例如：
1)标准状况下，17g氨气的体积恰好是22.4L，溶于足量的水中的NH3的数目是NA 2)标准状况下，1molNO和1molO2混合后所含的分子数是1.5NA 3)常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3- 4) 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA 陷阱五：忽略微粒的组成数目。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，气体的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如H2S、O3）、四原子分子（如NH3、P4）等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。知道特殊物质的摩尔质量及粒子数目，如D2O(摩尔质量为20g/mol,每摩尔含10mol中子)、O2 (摩尔质量为36g/mol,每摩尔含20mol中子)等。某些物质分子中的原子个数。如稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 如判断下列说法正误：1)标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子
2) 常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10NA 3)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
4)1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA 5) 10g氖气所含原子数为NA
2
18
-
6)1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA 陷阱六：隐含氧化还原反应中真实的电子转移情况
如判断下列说法正误： 1)在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA 2)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2NA 3)电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为4NA 4)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 陷阱七：隐含电解质在水溶液中是否全部电离
如判断下列说法正误： 1)1L 1mol·L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 2)1L 1 mol·L醋酸溶液中离子总数为2NA 陷阱八：隐含可逆反应不能进行到底
如判断说法正误：标准状况下，44.8 L SO2与22.4 L O2在催化剂作用下反应，一定生成
2NA个SO3
陷阱九：隐含水电离产生的H＋或OH－
如判断下列说法正误：1)1 L pH=1的HCl的水溶液中含有氢离子数为0.1NA 2)25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子 陷阱十：隐含质量与微粒数间的关系
1)46g NO2、46gN2O4含有的原子数与46g NO2和46gN2O4混合气体中含有的原子数均为3NA 2)氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和 训练：1、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含气体分子数约为NA个 B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5 NA个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1 NA个 D．常温下，18g重水所含中子数为10 NA个 2、判断下列对NA的描述是否正确：
1） 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 2） 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
3
-1
-1
+
3） 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×10
23
4） 常温常压下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为[a/22.4]×6.02×1023 5）常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023氧原子 6） 500 mL l.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA 7） 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 8） 标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 9）在同温同压时，1mol任何气体单质所含的原子数目为NA 10） 标准状况下22.4 LN2含共用电子对数为NA 11） 1 mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA 12） 1.6gNH2离子中所含电子数为NA 13） 0.1molNa2O2与CO2反应转移0.1NA电子
14） 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
15） 在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA 16） 0.3molNO2溶于水，转移电子数为0.1NA
17） 常温常压下，1moL水中含有NA个H+和NA个OH- 18） 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子 19） 84gNaHC03晶体中含有NA个CO32-
20） 500mL 0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的离子数0.4 NA
21）在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目等于NA 22） 在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 NA 23） 28 g乙烯与28g丙烯中均含共用电子对数为6 NA 24） 31g白磷分子中有NA个P－P键
25） 1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61 NA 26） 28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2 NA 27） 1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
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