高二化学
注意事项：
1．本试卷分第I卷和II卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65
第I卷(选择题共42分)
选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意) 1． “节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C． 少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售 2．下列说法错误的是
A．需要加热的化学反应可能是放热反应
B． ΔH>0、 ΔS<0，所有温度下反应都不能自发进行 C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存
D．向水中加入小块金属钠，水的电高平衡向左移动 3． 下列事实不能用原电池原理解释的是 A．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀 B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化
C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接 D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块
－
4．常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离H2CO3HCO3－＋H＋，该溶液的pH值约是
A．3 B． 4 C． 5 D． 6 5．实验室用4mol SO2 与2molO2在定条件下进行下列反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH=-197kJ·mol－1 ，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90%
－
6． 某温度下，向一定体积0.1 mol·L1的HCI溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液， 溶液中pOH(pOH= -lg[OH－])与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是： A．曲线上任一点都满足c(H＋)×c(OH－)= 10－14
B． Q点c(Cl－)=c(Na＋)=c(H)=c(OH－)
C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D． M点所示溶液的导电能力强于N点
7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是： ①HUr(aq)+H2O(l)Ur －(aq)+H3O＋(aq) ②Ur －(aq)+Na＋(aq) NaUr(s) ΔH
下列叙述错误的是
A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应
C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 8．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， ΔH<0已达平衡，在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是
9．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行 B．反应过程中，只有C —H键发生断裂 C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变 D． 合适的催化剂可有效降低活化能
I1．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0 230°C时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2°C，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应精化成气态Ni(CO)4
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C制得高纯镍。 下列判断错误的是
A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2°C
B．第一阶段增加c(CO)， 平衡向正向移动，反应的平衡常数不变 C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解
D．第二阶段，及时分离出Ni， 有利于平衡移动
12． 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是
A．两种方法都是电解原理
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O- 6e- =O3+6H＋和2H2O- 4e －=O2↑+4H+
D． 电解纯水时，H＋由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a 13．关于下列各装置图的叙述中，错误的是
A．用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌 B．装置②的总反应是： Fe+2Fe3+=3Fe2+ C．装置③的反应实质是电解水
D．装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小
14．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩放进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2+2e － =2Cl － C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e －
= 4OH －
D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同
2018—2019学年第一学期普通高中模块监测
高二化学
注意事项：
1．本试卷分第I卷和II卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
第II卷(非选择题 共58 分)
15． (10分)下表是不同温度下本的离子积的数后： t1 25 t2 温度/°C 2a 水的离子积/mol2·L 1×10-14 1×10-12 回答以下问题： (1)着a<1×10-14，则t1_____25 (填“>”、“<”或“=”)。
－
(2)某温度下纯水中c(H＋)=2×10-7mol·L1，若温度不变，滴入稀盐酸使
－＋－
c(H＋)=5×10-6mol·L1，此溶液中水电离产生的c(H)=______ mol·L1。
－
(3) 25°C时，某K2SO4溶液中c(SO4－)=5×10-4mol·L1， 取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(OH－)：c(K＋)=_________。 (4)在t2温度下，
①某浴液pH=6．该r溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同) ②将pH=ll的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液等体积混合，该溶液显_______。
16． (12分)合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。 (1)已知有关反应的能量变化如下图：
－
写出CH4(g)与 H2O(g)反应制取CO(g)和 H2(g)的热化学方程式：
__________________________________________________________________。
(2) “CH4-CO2催化重整法”制氢气： CH4(g)+CO2(g)
2CO (g)+2H2(g)，
ΔH 不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。
①根据键能计算，该反应的ΔH=___________kJ·mol－1
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示，实际生产中此反应优选温度为900°C，原因是___________________________________。
③某温度下，将I mol CH4、2 mol CO2以及催化剂加入2 L容器中，达到平衡
－2
时α (CH4)=50%，平衡常数K=_______mol2·L。
(3)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(II)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)+CO+NH3 Cu(NH3)3(CH3COO)﹒CO ΔH<0 必须除去原料气中CO的原因是________________________________________。
醋酸二氨合铜(II)吸收CO的生产适宜条件应是________(填序号) 。 A．高温高压B．高温低压 C．低温高压D．低温低压 17． (16分)研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。
①碱性锌锰电池负极上的电极反应式为：________________________________。
②与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是___________________ (回答一条即可)。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池： Pb+PbO2+2H2SO4 充电2PbSO4+ 2H2O。 ①充电时阴极反应为：__________________________________________。 ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500ml，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为____ (假设溶液体积不变，产物无损耗)。
(3)图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：_______________________。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：__________________________。 (4)高铁酸钠（NaFeO4）易溶于水，是种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe+2H2O+2OH －通电FeO42－ +3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电板有气泡产生。电解一段时间后，C(OH－)降低的区域在_________(填“阴极室”或“阳极室”) ；
阳极反应为：_____________________________。
18． (8分)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/°C 浓度/mol·L1 体积/mL 浓度/mol·L1 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ① 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 50 ③
(1)已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)与n(KMnO4)≥_____。
(2)探究温度对反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是_______。
(3)不同温度下c(MnO4－)随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1____ T2 (填“>”或“<”)。
－－
19． (12分) 实现“节能减排”和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题，有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)
(I) CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI____ KII (填“>”、“<”或“=”)。
(2)某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线(甲)所示。
①a点正反应速率_________逆反应速率 (填“>”、“<”或“=”)；
－1－1
0-10min内v(CH3OH) ___ mol·L·min；
②若仅改变某一条件再进行实验， 测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是____________(填序号) 。 A．加催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大CO2浓度
(3) 830C，反应的平衡常数K=1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________ (填“A”、“B”、“C”、“D”)。 A B C D 物质 n(CO2) 3 1 3 1 n(H2) 2 2 4 0 n(CH3OH) 1 2 3 0.5 n(H2O) 0 2 3 2
(4)研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。CO2 与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是________________________________________。
高二化学参考答案
选择题：每小题3分，共42分
1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 9.D 10.D 11.D 12.A 13.A 14.B 15（10分）
（1）＜ （2分） （2）8×10－9（2分） （3）1∶1000（2分） （4）①中性（2分） ②碱性（2分）
16（12分）
（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g),ΔH＝161.1kJ·mol1 （2分）
－
（2）①120 （2分） ②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。（2分） ③1/3 （2分） （3）防止催化剂中毒（2分） c（2分） 17（16分）
（1）①Zn－2e+2OH＝Zn(OH)2（2分） ②比能量高（或可存储时间长、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命较长其他合理答案也可）（2分）
2
（2）①PbSO4＋2e－＝Pb＋SO4－（2分） ②13 （2分）
－
－
（3）4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3（2分）
O2＋4H+＋4e＝2H2O（2分）
－
2−
（4）阳极室（2分） Fe＋8OH－－6e－＝FeO4＋4H2O（2分）
18（8分）
(1)2.5（2分） (2)②和③（2分，只答一项不得分） ①和②（2分，只答一项不得分） (3)＜（2分） 19（12分）
（1）> （2分） （2）① ＞（2分） 0.1 （2分）
② bd （2分） （3）AC （2分） （4）催化剂有选择性（对不同反应催化能力不同）（2分）
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