定量实验习题

1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

A．用托盘天平称取11.7g食盐 B．用量筒量取5.26mL盐酸

C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用25mL碱式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液

2．实验桌上放置有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三角架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、蒸发皿、石棉网，从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是

A．蒸发 B．配制10％的硫酸铜溶液 C．配制1.00mol·L-1100ml的硫酸铜溶液 D．测定硫酸铜晶体结晶水的含量

3．下列仪器或试纸用蒸馏水洗净或浸润后立即使用，一定会对实验结果造成误差的是 A．中和滴定实验用的锥形瓶 B．中和滴定实验用的滴定管

C．测量溶液pH用的pH试纸 D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚

4．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

5．现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10mL某物质的量浓度的HCI溶液，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图象见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是

A B C D 备选答案

盐酸溶液 0．150 0．090 0．080 0．040

(mol·L-1)

NaOH溶液 0．040 0．030 0．160 0．120 -1(mol·L) 6．用无水碳酸钠配成标准溶液，滴定未知浓度的可盐酸时不会使滴定结果产和误差的是

①称量无水碳酸钠时，所用砝码沾有脏物 ②用移液管移取盐酸进，把移液管下端残存的液滴吹入锥形瓶 ③准确移取盐酸至锥瓶时锥形瓶残留有一定量水 ④标准溶液露置时，曾吸收空气中的二氧化碳，但溶液的体积未变。 A．只有③ B、只有②③ C、只有③④ D、只有②③④

7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考下图，从下表中选出正确的选项

13．（2008·四川卷）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是__________ ______ 。

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是___ __。 （5）从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。

14．（2008·北京调研）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。 〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

稀硫酸 A B C D E F G 合金 浓硫酸 水

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________ ___ mL。 13．（1）锌粒， 水，浓硫酸；

（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；

（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度 （4）氢气；在G管出口处点燃；

48(ca)54(ca)（5）

bced14．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（1）97mL， （2）偏高

【方案一】（1）①EDG

②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ③ACD

（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴

入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②V1-V2 B．

1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．

15．（2009·北京调研）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。 请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因 。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。 （4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。 温度 实验次数 1 2 3 起始温度t1/℃ H2SO4 25.0 24.9 25.6 NaOH 25.2 25.1 25.4 平均值 25.1 25.0 25.5 终止温度 t2/℃ 28.5 28.3 29.0 温度差平均值 （t2-t1）/℃ 3.4 3.3 3.5 （5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等

于”或“大于”）57.3 kJ，原因是 。

（1）确保硫酸被完全中和 （2）B

（3）用环形玻璃棒轻轻搅动

（4）H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O；ΔH=-113.6kJ·mol-1 （5）大于 浓硫酸溶于水放出热量 16．（2008·全国理综）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；

方案二：将

a10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4

溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题：

⑴配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

⑵在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； ⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）

⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；

②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”）， 理由是 ；

⑴2 ⑵碱 ⑶

10 8 5 2 1 KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

8

1.45 a1.45 a⑷①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 17．（2009·海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； （2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；

（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。

⑴有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 ⑵HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O

[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O] ⑶

18． 19．

20．（2009·宁夏）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 ⑴现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： (a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；

⑵某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。

答案：（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 ②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O （2）可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O

△ △ (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O

(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，依据碱式碳酸铜、

CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 21．（2004·上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量190.720 g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是

（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

②需直接测定的物理量是

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。

（1）2Na2O2＋2H2O → 4NaOH＋O2↑

（2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示）；锥形瓶内质量已达恒重 （3）①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大 4、

6、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：

N2＋3Cu＋3H2O 试回答： 2NH3＋3CuO (1) 如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH1O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)

D中浓硫酸的作用是 、 实验完毕时观察到A中的现象是 ② 列出计算铜相对原子质量的表达式

③ 下列情况将使测定结果偏大的是 (以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写) (a) CuO未全部还原为铜 (b) CuO受潮 (c) CuO中混有Cu (2) 如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有 (a) mCu和mCuO (b) mN1和mH1O

(c) mCu和mH1O (d) mNH3和mH1O

7、（上海高考题）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。

－

（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： （其它合理答案也给分）。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． 选下列仪器的编号）。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞 10、

4、（本题10分）

6、．(1) ① b c a c d；吸收未反应的氨；防止空气中水分进入；固体由黑色变为红色

②

18m(CuO)－16 ③ a、c

m(H2O)(2) a、c

7（1）N2、O2的体积

（2）偏低

（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（4）VSO2％＝

22.4cVa×100%（其它合理答案也给分）

22.4cVaVb（5）bceg或beg或ceg

10、（15分）

(1)2

10

8

5

2

1

8

(2)碱 (3)

KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

1.45 a1.45 a(4)

①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确