可能会用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 第I卷(选择题，48分)
选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂 B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C.铁制品在干燥的空气中易生锈
D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 ①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2
A．②③⑤⑦ B．①③⑦⑧ C．③⑤⑦⑨ D．②③⑥⑦ 3．有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
4．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 5．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
6．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是
△ A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2NaHCO3
△ Na2CO3+H2O +CO2↑
C．CuO＋CO
Cu + CO2 D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键
B．100 mL l mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1NA个[Al(OH)4]- C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO3反应，转移0．2NA个电子 D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．2g2H2均含有0．1NA个质子
8．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g
9．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+ D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+
10．用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3-
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性 11． FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是 都呈透明的红褐色 分散质颗粒直径相同
都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 都能产生丁达尔现象
12．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 13．已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2； ②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 A．Br－、I2 B．Br2、IO3－ C．Br2、I2、IO3－ D．Br2、Br－、I2 14．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OHOHOHOH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2
电解
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca2＋ ＋ OHOHOHOH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O
15．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—（忽略水的电离），其中Cl—、Br—、I—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl—和Br—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 A．7:2 B．7：1 C．7：3 D．7：4
16．向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是 A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
17．(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用微观过程。请你根据图示回答下列问题：
表示氮原子，下图为气体转换的
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。 (3)用化学反应方程式表示为________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。 18．(12分) (1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________________________________________。
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3－、NO－3。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2－的离子方程式__________________________________。
19．(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
________________________________________________________，其中水为________剂。 (3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应△
为：____CuO＋____NH4Cl――→____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。 ③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ 个电子转移。
20. (8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验： （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。 （2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。 （3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。 （4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有 离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了 （用化学式表示）。 （2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用 溶液。
（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置 （选填“A”或“B”）可收集到更多的气
体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是 （4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为
21．(8分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_______________________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO23－的离子方程式为___________________________。 (3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。 (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。22．(8分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
高三化学答案 题号 答案 题号 答案 1 A 9 C 2 A 10 D 3 D 11 C 4 C 12 A 5 B 13 B 6 C 14 A 7 D 15 C 8 B 16 D 17. (共6分)（除化学方程式2分外，其余每空1分） (1)都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子 催化剂
(3)2CO＋2NO=====△N2＋2CO2 15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 18. (共12分)（ 每空2分） (1)2ClO3－＋SO23－＋2H＋===2ClO2＋SO24－＋H2O (2)①H＋、 OH－ HCO3－ ②OH－、 Na＋ Cl－ NO－3 ③Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
19. (共10分) （除标明2分外，其余每空1分） 高温
(1)C (2)C＋H2O=====CO＋H2（2分） 氧化
△
(3)①4CuO＋2NH4Cl=====3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O（2分）
②氮 CuO ③1.2NA（2分）
20. (共8分) （除化学方程式2分外，其余每空1分） （1）HClO 、 Ca2+ 、 CaCO3 (2)饱和NaHCO3
（3）A 选用B装置操作较为方便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便 （4）2CaCO3+2Cl2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2 21. (共8分) （除化学方程式2分外，其余每空1分） (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、等合理答案) (4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等) (5)5.6×10－10 mol/L
1
22. (共8分) （ 每空2分）(1)0.06 440 (2)400 (3)≤a<1
2
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容