相对原子质量： H—1 C-12 O—16 K—39 S—32 P—31 Ba—137
一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．2011年西安世园会开幕式的精彩表演中，发生化学变化的是(▲ )
A.．音乐喷泉 B．焰火表演 Ｃ．霓虹灯表演 D． 气球升空 2．下列是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。易拉罐应投入垃圾收集箱的标志是(▲ )
A B Ｃ Ｄ
3．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是( ▲ )
腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品
A B C D
4．近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了（ ▲ ）
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
5.在表示气体微粒的示意图中，“●”表示氮原子；“○”表示氧原子。那么其中表示混合物的是（提示：氮原子
化合价有+1、+2、+3、+4等）( ▲ )
Ｄ
6．2010年6月7日《海南日报》载：科学家发现“士卫六”表面“湖海河流”，这些胡海流中的液体并非水，而是液态的甲烷和液态的乙烷（C2H6）。甲烷和乙烷都属于(▲ ) ．． Ａ.有机物 Ｂ.氧化物 Ｃ.酸 Ｄ.碱 7．下列实验操作中，正确的是 (▲ ) ．．
8．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是 （ ▲ ）
1
A．铜丝用来做导线 B．二氧化碳用来作灭火剂 C．天然气用来作燃料 D．稀硫酸用来制氢气
9．某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是 （▲ ） A ．Ba (NO3)2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液和稀HNO3
10．下列药品不需要密闭保存的是 (▲ ) ．． A．食盐 B．烧碱 C．浓盐酸 D．浓硫酸
11．下列各装置中的物质能反应产生气体的是 （ ▲ ） ．．．．
12．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ▲ ） ．．．．． A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．ＣaO 氢氧化钙 生石灰 C． Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaCl 氯化钠 食盐
13．硫铵[（NH4）2SO4]是目前农业生产上使用较多的一种化肥，主要用作基肥或追肥。硫铵属于 ．．（ ▲ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
14．实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是 (▲ ) ．．
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
15．氢氧化钾跟氢氧化钠有相同的化学性质，则下列不属于氢氧化钾的化学性质的是(▲ ) A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应
16．“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废弃中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的？ （ ▲ ） ．．
A．用NaCl溶液吸收 B．用浓HCl溶液吸收 C．用NaOH溶液吸收 D．用浓H2SO4溶液吸收
17．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ▲ ）
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ca(OH)2
2
18．实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（ ▲ ）
19．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获了2009年诺贝尔物理学奖。光导纤维是由纯度极高的石英玻璃(主要成分是二氧化硅)拉制而成的。诺贝尔奖评委会这样描述：“光流动在细小如线的玻璃丝中，它携带着各种信息数据向每一个方向传递，文本、音乐、图片和视频因此能在瞬间传遍全球。”关于光导纤维的说法，错误的是 （ ▲ ） ．．
A．光导纤维的主要成分是氧化物 B．由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化 C．光导纤维是利用激光传输信息的 D．光纤通信不容易受外界干扰，能够传播更远
20．利用下列装置能达到相应实验目的的是 （ ▲ ）
分离KNO3和NaCl
H2还原CuO 测定空气中O2含量
B C A
二、简答题(本题有8题，每空3分，共60分)
收集CO2气体
D
21、如图是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两变化中属于物理变化的是 ▲ ； 从微观结构分析，该变化的特点是 ▲ 。
22、请将有关物质俗称或化学式填在下表空格内： ．．．．．．．
物质俗称 甲烷 ②▲ 铁锈 ④▲ 化学式 ①▲ CaCO3 ③▲ Ca(OH)2 23、如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
3
(1)实验开始时，合理的操作顺序是 ▲ (选填“A”或“B”)； A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有出现，说明氢气具有 ▲ 性。
24、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.氯化钠 B.食醋 C.氧气 D.熟石灰 E.盐酸 F.尿素 ”中选择适当的物质填空（填字母）。 ．．．
（1）通常用于病人抢救的是 ▲ ； （2）常用作除去铁锈的是 ▲ ； （3）可用于制作生理盐水的物质是 ▲ ； （4）常用来改良土壤酸性的是 ▲ 。 25、在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。 （1）氢氧化钠溶液易变质的原因是 ▲ 。
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到 ▲ 。
26、(SiH4)与甲烷的性质具有许多相似性，如在点燃的条件下，都能燃烧生成相应的氧化物。SiH4属于 ▲
（物质类别）；SiH4中硅元素的化合价是 ▲ ； SiH4在空气中燃烧生成二氧化硅和水，反应的化学方程式是 ▲ 。
27、鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下： （1）2H2O===2H2O+O2↑ （2）2Na2 O2+2H20 ==4NaOH十O2↑ (3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2 （4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑ (5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC 1O3 不与H2 O,CO2反应 在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是 ▲
A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾
28、我们知道元素周期表中，每一竖列(族)中元素的化学性质都很相似。
ⅦA族 F Cl Br I 单质 F2 Cl2 Br2 I2 HF HCl HBr HI 元素组成的物质 化合物 HClO、HClO2、HClO3、HClO4 HBrO、HBrO2、__________、HBrO4 „„ 水珠
(1)根据表中规律，在表中横线上写出物质的化学式； ▲
(2)将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺序排列___ ___▲______ ．．．
4
三、实验探究题(本题共4小题，每空2分，共30分)
29、小华同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制得氢氧化钠固体。请分析回答： (1)反应原理：用化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH， 该反应属于 ▲ 反应 (填基本反应类型)；
(2)实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴人澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤、 ▲ 得到氢氧化钠固体。其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ▲ 。
30、科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色 沉淀生成。这种化学试剂是 ▲ 。
(2)推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧毒的。(用化学符号表示)
(3)处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表。(已知坩埚质量为8．7克)则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 ▲ 。
31、某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。 实验步骤 现象与结论 ①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各1支试管中出现红色，则原溶液是______▲________； 滴加紫色石蕊试液。 ②另用3支试管，分别取少量未确定的溶 1支试管中有气泡产生。则原溶液是 __▲_ 溶液。 液，各滴加步骤①检验出的溶液。 ③另用2支试管，分别取少量未确定的溶 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液。1液，____________▲__________。 乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学 小敏 取少量不同的溶试管中无现象。 实验操作 用3支试管，分别现 象 1支试管中有气泡产生，其余2支所滴加的溶液是稀盐酸。 结 论 支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。 5
液，各滴加剩余小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余所滴加的溶液是Na2CO3溶液。 的另一种溶液。 2支试管中无现象。 小刚 „„ „„ 乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，___ ▲___的结论是错误的。如果小刚所滴加的是．．NaOH溶液，则他的实验现象是____________▲________________。 32、小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗?硫酸铜溶量的多少会影响反应还率吗?
(1)他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并暗红色固体生成。A实验的作用是 ▲ 。他们认为CuSO4溶液不催化剂，所依据的实验实验现象是 ▲ 。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：
试管 CuSO4溶液/毫升 [来网]液液
有是
A 0 4 348 B 0.5 3.5 C 1 3 D 1.5 V1 165 E 2 V2 230 F 4 0 360 水／毫升 收集H2所用的时间／秒 246 190 ① 试管D中加入水的体积V1＝= ▲ 毫升；
② 由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是 ▲ 。 四、分析计算题(本题有4小题，32题6分，33题10分，34题6分，35题8分，共30分)
32．上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知S－诱抗素分子的化学式为C1 5H20O4。请回答：
(1)s－诱抗素分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 ▲ (2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为 ▲ 。
(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于节约能能源保护环境；面对
当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语 ▲ 。
33．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。H2SO4 + FeS= H2S + Fe SO4
6
（1）在上图中，应选用图 ▲ 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的 ▲ 导管进入，对产生尾气的处理方法是： ▲ 。 （3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
34.小明同学的父亲买回一袋磷钾肥，其包装袋上的部分内容如题后方框所示。为确定该磷钾肥纯度（即KH2PO4的质量分数）是否符合包装袋上说明，小明进行下列实验：称取34克样品，加入适量水溶解后，与足量的Ba(OH)2溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为60.1克（磷钾肥中的杂质不与Ba(OH)2溶液反应）。
注：小明从资料中查得KH2PO4是一种酸式盐，能与Ba(OH)2溶液反应，反应方程式为： 2KH2PO4＋3Ba(OH)2＝Ba3(PO4)2↓＋2KOH＋4H2O。 问：（1）磷酸二氢钾的相对分子质量为 ▲ 。
（2）该磷钾肥纯度是否符合包装袋上的说明？（通过计算确定）
35．（8分）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO2浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅了有关数据：
并设计了下面的实验和操作步骤：
Ⅰ、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、乙， 塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光下照射 （如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。
Ⅱ、阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录 （见下表）
请回答下列问题：
（1）写出实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式 ▲ 。
（2）往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是 ▲ 。
7
名称：磷酸二氢钾
化学式：KH2PO4 纯度：90%
（3）该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是 ▲ 。
（4）有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可） ▲ 。
附加题（20分） 1、（10分）某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定) 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝网b的质量。
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 。
2、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
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