氧化还原专题

1、从海水中提取溴有如下反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O。有关该反应的下列判断正确的是

A．Br2只是氧化产物 B．反应中电子转移数为5e

C．NaBrO3中的溴元素被氧化 D．氧化产物与还原产物分子个数比为1:1 2、．对于反应CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2有下列判断：① H2只是氧化产物，② H2只是还原产物，③ H2O是氧化剂，④ CaH2中的H元素被还原，⑤ 此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O === 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 ( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移 C．产物中的SO24有一部分是氧化产物

－

D．FeS2只作还原剂

4、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业高温

领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 ( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．上述反应中，CO是还原产物

5．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y 6、24 mL 浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

( )

D．＋5

A．＋2 B．＋3 C．＋4

7、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的的氮原子数之比为

A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5 8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为( )

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g

D．无法计算

9、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )

序号 ① ② 剂 Cl2 KMnO4 KClO3 2 氧化还原剂 FeBr2 H2O浓盐酸 其他反应物 / H2SO4 氧化产物 O2 还原产物 Cl Mn2 ＋－③ / Cl2 A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3>Cl2>Br2

＋

C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4＋3H2O2＋6H===2Mn2＋4O2↑＋6H2O

－

＋

＋

D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e

10．将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是( )

A．4m mol

B．10m mol C．10m/3 mol

D．2m/3 mol

－

11．把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的质量之比是________．

12．（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式 ___K2MnF6＋___SbF5___KSbF6＋___MnF3＋___F2 反应中_____元素被还原。 （2）氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2＋H2O HSCN＋HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl < Br < CN < SCN < I。试写出：

① (CN)2和KOH溶液反应的化学方程式_________________________

② NaBr和KSCN的混合溶液中加入 (CN)2，反应的离子方程式___________________

氧化还原专题答案

1-10 B D C B A B A C A C

11 1∶1

12 2,4,4,2,1；Mn。