赣县区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ） 选项 分子式 类别 A C4H8Cl2 含氯化合物 B C5H10O2 羧酸 C C4H8O2 酯 D C9H12 含有苯环的烃

A．A B．B C．C D．D 2． 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 3． 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）

A、吸氧腐蚀时正极放出氧气 B、析氢腐蚀时正极放出氢气 C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

4． 常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．

pH

7.0

C B A

NaOH溶液的体积/mL A．在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-） B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH-

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D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

5． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是： ．．．

A．回收水性电解液可制取锂 B．可将有机电解液改为水溶液

C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH

6． 下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2

2NH 3达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v3） △催化剂Δ逆（NH催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催化剂Δ7． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

8． 【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体

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C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9． 一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容

器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是 ．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆 C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

10．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面

11．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 12．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ） A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用 D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

13．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 14．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体

15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O

）与苯（ ）

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16．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（ ） A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求 B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放 C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化 D．用CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 17．下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ） A．溴苯中的所有原子处于同一平面中 B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中

C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构） D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

18．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ） A、经常晒太阳 B、经常饮用钙离子含量高的硬水 C、经常饮用牛奶、豆奶 D、大量补充维生素D

19．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）

A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1 20．已知在A. B. C. D.

和

条件下，

；；；；

燃烧生成水蒸气放出

热量，下列热化学方程式正确的是

二、填空题

21．大气中的部分碘源于（1）①②③

用热化学方程式表示为

3．0 4．0 5．0 6．0 氧化生成的反应______。

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度

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t/min T/℃ 20 30 50 ①

增大能加速

分解，表明对

301 158 31 231 108 26 169 48 15 58 15 7 分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

b. 10℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680 （4）将溶于

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

22．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

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（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。

（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”） 23．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填字母）。 （2） E的一氯取代物同分异构有_______种。 （3）一卤代物种类最多的是________（填写字母）。 （4） 能够发生加成反应的烃有________（填写字母）。

（5）写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

24．环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。

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Br2FeBr3AMg干醚MgBrOHH3O+CHCH3[O]Cl2光NaOH溶液－H2O试剂aEFXYH2Ni/△BO2Cu/△DOHOO有机物N浓硫酸/M（环扁桃酯）

O已知：RXMg干醚R—MgXR'CR\"H3O+OHR'CRR\"（R、R'、R\"代表烃基或氢）（1）A的结构简式是 。 （2）B→D的化学方程式是 。

（3）红外吸收光谱表明E有C＝O键。F的分子式为C8H6Cl2O。 ① E的结构简式是 。 ② E→F的反应类型是 。 （4）X的结构简式是 。 （5）试剂a是 。

（6）生成环扁桃酯的化学方程式是 。

（7）以CH3CH＝CH2、CH3CHO为有机原料，结．合．题．目．所．给．信．息．，选用必要的无机试剂合成

CH2

CHCHCHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和

反应条件）。

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赣县区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 A 2 A 12 D 3 B 13 A 4 A 14 D 5 B 15 D 6 C 16 A 7 D 17 B 8 A 18 B 9 D 19 D 10 B 20 A 二、填空题 21． . （1）

b、a、c （4）. B （5）. 、、

. （2）

. （3）中强

（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

22．分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于 23．D 2 G CDFG 24． （1）

Br

Cu（2）2 CH3CH2OH + O2O2 CH3CHO + 2 H2O

（3）①②取代反应

OCCH3

（4）

CCHO

（5）O2、催化剂（其它合理答案均可）

OHOHCOOHHO+浓硫酸（6）

CHCHCOO+ H2O

（7）路线一：

CH3CHCH2Br2一定条件CH2CHBrCH2Mg干醚CH2CHMgBrCH2CH3CHOH3O+OHCH3CHCH2CHCH2

浓硫酸CH3CHCHCHCH2第 8 页，共 9 页

路线二：

CH3CHCH2HBr一定条件MgCH3CH2CH2Br干醚CH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+OHCH3CHCH2CH2CH3

NaOH醇溶液浓硫酸CH3CHCHCH2CH3Br2CCl4CH3CHBrCHCH2CH3BrCH3CHCHCHCH2

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