2017广州市花都区中考一模试题
化 学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。 注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号。
2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N14 O：16 Cl：35.5 Na：23 B：11
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列过程中没有发生化学变化的是
A.木材燃烧 B.H2O2溶液中加入MnO2 C. 活性炭吸附毒气 D. 铁钉生锈 2. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，下列有关氧气的说法正确的是 A．镁片放置在空气中，不需要加热就能够在表面生成MgO B．铁丝加热后放入氧气中，燃烧生成Fe2O3固体 C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 D．铜在加热的条件下能与氧气反应，固体由黑色变为红色
3. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨的质地较软，常用来做润滑剂 B. 这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C C. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，因此化学性质完全不同
4. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ．．．A. Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn B. Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C. Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ D. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 5. 空气和水与我们的生活息息相关，下列有关空气和水的说法正确的是 A．造成空气灰霾的“元凶”是CO、NO2、SO2等有毒气体 B．电解水会产生氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的 C．往蒸馏水中加入肥皂水，会产生较多的泡沫 D．水是最常用的溶剂，因此水可以溶解所有物质 6.下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是 ．．．A．组成：均由碳元素和氧元素组成 B．性质：CO2、CO都可以溶于水
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳含量上升会导致“温室效应”增强；一氧化碳会引起中毒 7. 右图是元素M的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A. M是稀有气体元素 B. 该粒子可表示为M
C. 该粒子的核电荷数为18 D. 该粒子最外电子层已达到稳定结构 8. 下列关于燃料、燃烧与灭火说法正确的是
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．煤和石油是重要的化石燃料，燃烧不会造成空气污染，应倡导多使用 D．室内起火，迅速打开所有门窗通风，提供充足的氧气 9. 下列示意图中的实验操作正确的是
2+
A．图1—熄灭酒精灯 B．图2—CO2气体验满 C．图3—倾倒液体 D．图4—酸碱中和10. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子序数为23 C．原子核外电子数为28
D．相对原子质量为50.94g
11. 下列反应的化学方程式符合题意且书写完全正确的是 A．铁放入稀盐酸中2Fe + 6HCl = 2FeCl3 +3H2↑
B．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH + BaCl2 = Ba(OH)2↓ + 2NaCl C．铝片放入稀硫酸中 Al + H2SO4 = AlSO4 + H2↑
D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3
12. 铁、铜、铝这三种金属在人类的生产、生活中发挥着重要的作用。下列说法错误的是 ．．A．炒菜用的铁锅应在干燥的地方存放
B．黄铜的硬度比铜的硬度大，其抗腐蚀性也比铜好很多 C．生活中常把铝块制成铝箔，这是利用了铝的延展性
D．铝的金属活动顺序位于氢的前面，因而铝在自然界中以单质的形式存在
13.海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 14. 分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质都属于氧化物的是 A. 生石灰 水 B. 过氧化氢 烧碱 C. 石油 氦气 D. 纯碱 干冰 15.除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是
选项 A B C D
16. 第16届亚运会在广州举行，下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是 ．．A．跑步使用的塑胶跑道 B．排球使用的化纤球网 C．单杠使用的钢制横梁 D．跳高使用的海绵护垫 17. 在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是 A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2 18.下列关于硼酸（H3BO3）的说法，错误的是 ．．
A. H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3:1:3 B. H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3:11:48 C. H3BO3中B元素的质量分数是
D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
物质 镁粉 N2 稀盐酸 NaCl 杂质 铁粉 O2 MgCl2 Na2SO4 所用试剂 稀硫酸 灼热的铜网 KOH溶液 Ba(NO3)2溶液
19.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A. 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 B. 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合 C. 原子能构成分子，但不能直接构成物质 D. 铁、镁等金属是由离子直接构成物质 20．下列物质的鉴别方法不正确的是 ．．．A．用澄清石灰水区别CO和CO₂两种气体 B．用水来区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
C．用蒸馏水区别NH4NO3和NaOH两种白色固体 D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 二、本题包括5小题，共32分
21.（8分）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3。回答下列问题： （1）Ti2O3读作_____________。
（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是 。 （3）从物质分类的角度看，TiClx属于_______ 。（填选项）
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可 观察的现象是 ，反应的化学方程式为 。
22．（6分）向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应。 （1）反应的化学方程式 。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）
________
（3）下列物质中能与硫酸铜溶液发生反应，且基本反应类型相同的是___________（填选项）。 A．KOH B．BaCl2 C．Mg(OH)2 D．Fe 23.（7分）甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
甲 乙(1) NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是 （用化学用语表示） (2) 90℃时，MgCl₂的溶解度是__________，在该温度下配制MgCl₂溶液，溶质质量分数最大为 ____________________（只列算式，不需要计算结果）。
(3) 90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为_____ _溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上 述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是_______g。
(4) 如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL
稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同 时还观察到烧杯中___________________。
24.（6分）酸和碱的中和反应是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上 （填甲或乙）图所示进行，实验前烧杯中溶液的pH值 7（填 >、< 或 =）。
（2）图中C点表示 ，图中B点所示溶液中，含有的离子 有 。
25.（5分）长期饮用硬水易引起结石病，将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中制取氯化钙的主要流程如下：
7
B点
.
A点
.
（1）往溶液A加入过量的氢氧化钙溶液，目的是 。 （2）操作1的名称是 ，沉淀K是 （用化学式表示）。 （3）在溶液B中加入盐酸是为了除去未反应的氢氧化钙，反应的化学方程式 是 。
三、实验题共4题，共28分
26．（6分）实验室有如下图所示装置，回答下列问题。
（1）填写仪器名称：X____________；
B
（2）A是探究燃烧条件的实验，在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的 是 ，这个现象说明燃烧的条件之一是 。该反应中薄铜片的作用除了支撑 乒乓球碎片和滤纸碎片，还有一个是 。
（3）B是实验室制取氨气（NH3）的装置。氨气的相对分子质量为： ；从上面的收集方法可 以推测出氨气的物理性质是： 。 27. （10分）实验室部分装置如下图所示，回答下列问题。
（1）下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。
反应物 大理石和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 高锰酸钾 制取气体 CO2 _______ O2 发生装置（填字母） B或_________ B A 收集装置（填字母） _________ F或___________ D或___________ （2）用C装置制取气体时，如果在反应发生时关上开关，能观察到的现象是: 。
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为： 。如果要制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为： g。
28．（6分）现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25℃。查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度(g/ml)，部分数据如下： H2SO4浓度% 15 20 25 15℃时密度 1.1045 1.1424 1.1816 20℃时密度 1.1020 1.1394 1.1783 25℃时密度 1.0994 1.1365 1.1750 30℃时密度 1.0968 1.1335 1.1718 （1）从表中数据分析，可以得出浓硫酸密度和温度、浓度的关系为：
______________________________________________________________________________。
（2）要配制20g5%的稀硫酸，需要量取水 ml，需要20%的硫酸的体积为 ml （保留小数点后一位小数）。
（3）稀释浓硫酸时，下列操作正确的是___________（填序号）。 ①将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 ②倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁 ③震荡，使烧杯内的溶液混合均匀
29．（6分）日常使用的牙膏由摩擦剂、保湿剂、甜味剂、表面活性剂、色素等多种成份组成。其中摩擦剂有碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等不同种类的摩擦剂，一般占配方的50% ，表面活性剂中含有硫酸钠。
（1）轻质碳酸钙是一种常用的摩擦剂。其中一个生产方法是：将生石灰加水生成石灰乳，再通入二氧化碳，最后把生成的碳酸钙沉淀经脱水、干燥和粉碎得到的颗粒细、密度小的粉末就称为轻质碳酸钙。该过程中， 生成碳酸钙的化学方程式为 。
（2）我校“我与化学”活动小组的成员自制了牙膏，请你设计实验方案，判断他们使用的原料中是否含有老师提供的轻质碳酸钙和硫酸钠（假设其他成份不反应）。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
实验操作 步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，过滤。 观察到___________________________________，说明该牙膏中含有碳酸钙 步骤2：___________________________， ___________________________________。
______________，说明该牙膏中含有Na2SO4； 如果无明显变化，说明该牙膏中没有Na2SO4。 预期现象和必要结论
2017花都区初中毕业班综合测试试卷
化 学 答 案
题号 答案 题号 答案
21、（8分）
（1）三氧化二钛 （1分） （2）4 （1分）
（3）A D （2分，一个1分）
（4）紫黑色固体消失（1分），溶液由无色变为紫色（1分）
1 C 11 D 2 A 12 D 3 C 13 A 4 A 14 A 5 C 15 B 6 B 16 C 7 D 17 D 8 B 18 C 9 D 19 B 10 B 20 D Ti2O33H2SO4Ti2(SO4)33H2O（2分，配平、条件不正确扣1分）
22、（6分）
（1）CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4（2分）
（2）Na+ Cu2+ SO42- （3分，一个1分） （3）AB （1分） 23、（7分） （1）Na+（1分） （2）70g （1分）
7070100% 或 100%（2分） 17010070（3）不饱和 （1分） 15 （1分） （4）有晶体（固体）析出 （1分） 24、（6分）
（1）乙 （1分） ； ＞ （1分）
（2）NaOH溶液与HCl溶液恰好完全反应，溶液呈中性（2分）
Na+、Cl-、H+ （写错不给分，漏写的扣1分，写全的得2分）（2分） 25、（5分）
（1）除去Mg2+和可能过量的H+（只写出除去MgCl2也可得分）（1分） （2）过滤（1分） Mg(OH)2（1分） （3）Ca(OH)226、（6分）
（1）酒精灯 （1分）
（2）乒乓球碎片 温度达到着火点 导热 （3分，一空1分） （3）17 密度比空气小 （2分，一空1分） 27、（10分） （1）（5分） 反应物 大理石和 稀盐酸 锌粒和稀硫酸 高锰酸钾 制取气体 CO2 发生装置（填字母） B 或 C 收集装置（填字母） E F或__D___ D或__E__ 2HClCaCl22H2O（2分）
H2 B O2 A （2）液体倒流入长颈漏斗中(固体和液体会分离)（1分） MnO2
（3）2H2O2 ===== 2 H2O + O2↑ （2分） 68 （2分） 28、（6分）
（1）在温度相同的情况下，硫酸浓度越大，密度越大（1分）；在浓度相同的情况下，温度越高，硫酸密度越小（1分）；
（2） 15 （1分） 4.4（1分）
（3）①②（每个1分，共2分，错选本小题为零分） 29、（6分）
(1) CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O （2分） (2) 实验操作 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，（1分），加入BaCl2溶液（1分），
预期现象和必要结论 有气泡冒出（1分）， 如果有白色沉淀产生（1分），
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