高一化学试题
满分100分，考试时间90分钟
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Mn—55
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个最佳选项） 1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟 牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素
B．单质
C．分子
D．氧化物
2．下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是
A．NH3 3．下列说法正确的是
A．2He原子核内含有4个质子 B．2He和2He互为同位素 C．2He原子核内含有3个中子
D．2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的还原性 4．下列说法错误的是
A．H2SO4、H2O、Cu是电解质 C．丁达尔效应可以区分溶液与胶体
1
443344 B．H2 C．Cl2 D．SO2
B．生石灰与水混合发生化学、物理变化 D．漂白粉属于混合物
5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液
B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA
D．22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol 7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线观察液面
8．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2 A．①③⑤
B．②③⑤
C．①②④⑤
D．③⑤
9．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、Na+、Cl、AlO2
－
－
B．Al3+、NO3、SO42、MnO4
－
－
－
C．K+、Ca2+、OH、HCO3
－
－
D．NH4+、NO3、Cl、CO32
－
－
－
10．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
2
11．下列有关SO2的说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀生成
C．能与水反应生成硫酸
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复原色
12．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生
白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价 B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应中被还原与被氧化物质的物质的量之比为5∶6 D．上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol 13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是
A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2 C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂 D．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列离子方程式中书写正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl- B．Ba(OH)2溶液与硫酸的反应：OH- + H+ ＝ H2O
C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- ＝ AlO2- + 2H2O 15．下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是
A．向在某试液中滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42-
B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+
C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32-
D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素
3
16．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3的浓度为0.2 mol·L-1，SO42-的浓度为
＋
0.6 mol·L-1，则混合溶液中Na的浓度为
＋
A．0.6 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1
17．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH
溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是
18．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合
物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值。上述盐酸溶液的浓度为 A．0.5 mol·L-1
B．1.0 mol·L-1 C．2.0 mol·L-1 D．3.0 mol·L-1
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、 非选择题（本部分共6小题，共46分）。
19．（10分）围绕下列七种物质：①铝、②A12O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、
⑥稀氨水、⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。 （2）属于电解质的是 （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式： 。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH- ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：
。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 20．Ⅰ（4分）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，
迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式 。 （3）在（2）的反应中，体现浓硫酸具有 （填序号）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性 Ⅱ（4分）向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热，至不再反应为止
4
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
（2）实验测得反应中共有13.44L SO2（标准状况）生成，反应中转移的电子有 mol。 21．（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下
装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方
程式为 。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。 （3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。 （4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下
的Cl2 L。
22．（6分）置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若A为两种元素形成常温下呈液态的化合物，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应
的化学方程式为 ： 。
（2）若甲是一种金属单质，在高温条件下，本反应常用于焊接钢轨。则该反应的化学方程
式为： 。
（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学
方程式为： 。
23．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
5
①向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 ②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子。
（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是 观察到
的现象是 。
24．（8分）将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶
液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 （填
化学式）。
（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）
6
邯郸市2015-2016学年第一学期期末教学质量检测
高一化学参考答案及评分标准
一．选择题（本部分共18小题，每小题3分，共51分。） 题号 答案 题号 答案
二．非选择题（有6道小题，共49分） 19．（10分）
（1）①②（共2分，答对1个1分，有错不给分） （2）②④⑤⑦（共2分，每答对2个1分，有错不给分） （3）Al3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4（2分）
＋
＋
1 A 11 C
2 B 12 B
3 B 13 D
4 A 14 C
5 A 15 B
6 C 16 A
7 D 17 C
8 D 18 B
9 D
10 C
（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（2分） （5）0.6 mol·L-1（2分，无单位不给分） 20．（10分） Ⅰ．（1） C （2分） （2） C + 2H2SO4（浓）（3） ④ （2分） Ⅱ．（1）Cu+2H2SO4（浓）（2）1.2 （2分） 21．（8分）
（1）溶液变蓝色 （1分） Cl2+2I- =2Cl- +I2 （2分） （2）浓硫酸（1分）
（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）
7
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（2分，无条件或条件不全扣1分）
CuSO4+2H2O+SO2↑（2分，无条件或条件不全扣1分）
（4）2.24（2分）
22．（6分）2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑ （2分） 2Al+Fe2O3 2Mg+CO223．（7分）
（1） Ag+、Ba2+、NH4+（2分） Fe3+ （2分）
（2）焰色反应（2分），透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色（1分） 24．（8分）
（1）NaCl、NaHCO3 （共2分；答对1个给1分，答错一个不给分） （2）224 （2分）
（3）63.9℅（4分。答出Na2CO3的质量为1.06g给2分，结果正确再给2分。只有结果无过程不得分。计算方法合理，可酌情给分。）
注：1．本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。
2．学生用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。
3．因17题没印上四个选项图，故作废，分值进行相应调整，与原卷面分值分配略有不同。
Al2O3+2Fe （2分，无条件扣1分） 2MgO+C （2分，无条件扣1分）
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