高一化学试卷
（可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Fe：56 S:32 Cl：35.5 He:4 ）
一、选择题（共24题，每题2分，每小题只有一个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的
方便。下列各组物质中，符合“酸—碱—盐—氧化物”顺序排列的是( )
A．硫酸、纯碱、石灰石、氧化镁B．碳酸、小苏打、熟石灰、水
C．硝酸、熟石灰、苛性钾、二氧化碳D．醋酸、烧碱、硫酸铜、氧化铜
3．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A．丁达尔效应 B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象4 ．下列实验操作正确的是( )
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的
水全部加热蒸干
5．一化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照左下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右下图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl不导电，不是电解质B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
6．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO B．Na＋，Ca2＋，HCO，NOC．K＋，Fe2＋，SO，Na＋ D．Na＋，K＋，NO，SO7．下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．Fe加入稀硫酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．铜片跟盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑D．澄清石灰水与氯化铜溶液反应：Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
8．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的
分子数约为×6.02×1023个
D．从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1
9. 关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )
A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
B．医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类
似
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
10.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.H+、K+、NO3- B.K+、NO3-、SO42-C.H+、Mg2+ D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO212．下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的HCl完全反应转移电子数目为3NA14．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密
度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数w＝
15、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（其物质的量
之比为1:1）,下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（ ）
A、原子总数 B、相同的物质 C、分子总数 D、质量
16．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度
相等的是：
A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1mol·L－1AlCl3溶液
17．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是( )
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Ca2＋、CO、OH－
18．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B.mol·L－1
C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1
19．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
序号ABC
反应①
向AgNO3溶液中滴加稀盐
酸
反应②
AgNO3溶液与食盐水混合
过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中向烧碱溶液中滴加稀盐
酸
向H2SO4溶液中滴加KOH溶
液
D
向BaCl2溶液中滴加
稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液
20．在10 mL 0.15 mol/L的Fe2（SO4）3、 10mL 0.2 mol／L的KAl（SO4）2和20 mL 0.30 mol／L的（NH4）2SO4三种溶液中，分别加人足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g 、y g.和 z g ,它们之间的关系是 （ ）
A．x＞y＞z B．z＞y＞x C．z＞x＞y D．x＞z＞y 21． 关于a g H2 和b g He的下列说法正确的是 ( )A、同温同压下，H2与 He的体积比为a∶2b
B、同温同压下，若a=b则H2与He的物质的量比为1∶1 C、体积相同时，He的质量一定大于H2
D、同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等22.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A.B.C.D.
纯净物氯化氢蒸馏水胆矾水银
混合物水煤气蔗糖溶液氢氧化铁胶体澄清石灰水
电解质稀硫酸氧化铝铁氯化铜
非电解质干冰二氧化硫碳酸钙碳酸钠
23．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S
④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是( )
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
24．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A. B. C. D.
第二卷 非选择题（共52分）二、 填空题
25．(16分）(1) (2)3.01×1023个H2O的物质的量为 mol，所有的电子的物质的量为 mol；(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，
R的相对原子质量为 。(3)若在标况时，0.6 molCO2所含氧原子数和 L O3 气体所含氧原子数
相同。
（4）某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，向该溶液里加入0.50 mol
Ba(OH)2后，溶液导电能力 （填“变大，变小或基本不变”）
(5)除去食盐水中不溶性杂质的操作方法： 萃取碘水中的碘可用 作萃取剂。26．（6分）
二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：
(1) SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？________。
(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。
①Na2SO3：________________________________________；②NaHSO3：________________________________________。
27．(16分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混
合反应，反应现象为：A与B、A与E均可产生白色沉淀，其中A与B反应所产生沉淀不溶于酸，A与E反应所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B与D、B与E产生沉淀；E与C、E与D反应均可产生二氧化碳气体；而C与D由于属于同一类物质，混合时无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用化学式表示）
A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：
________________________________________________________。
(2)A与B：
_________________________________________________________。(3)C与E：
__________________________________________________________________。28.（14分）某学生用浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸480 mL。回答下列问题：
(1)配制时需选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒还应有
、 。(2)在有关容量瓶的使用方法中，操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．最后颠倒摇匀后，准备装瓶贴签，发现液面低于刻度线，就加水补到刻度线。
C．配制溶液时，用量筒量取液体试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次
(3)下列操作对所配溶液浓度大小有何影响？填(“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________；
②用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视读数，所配溶液浓度会________；
③溶解后未冷却便立即转移，浓度会________。
④若容量瓶在洗净后没有进行干燥就直接使用，会使所配浓度
安阳市第二中学2015-2016学年第一学期期中考试 高一化学试卷参考答案
一、单选题（每题2分，共24题，48分）
1. D 2.D 3.C 4. B 5. C 6.D 7. 8. C
9.C 10.C。 11、B 12 B 13 B14.D 15.B 16.C 17、B
18.C 19：D 20.C 21.D 22.B 23. D 24 A
第二卷（共52分）
（非选择题部分共有26个空，每空均为2分）
25． (16分） (1) 0.5 5 (2）62 g/mol 16
（3）8.96L （4）变小
(5)过滤 四氯化碳或者苯等
26、（6分）
(1)非电解质
(2) ①Na2SO3===2Na＋＋SO
②NaHSO3===Na＋＋HSO
27.（16分）
A答案：BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓(2)Ag＋＋Cl-===AgCl↓
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O28.(14分）
(1)500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)BC
(3)①偏小 ②偏大 ③偏大 ④无影响
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