林周县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

2． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一 B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿 C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

3． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

4． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中 D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

5． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O （g）

CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO

CuS（s）

的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

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A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

6． 在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是

A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD 7． 下列叙述正确的是

A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 8． 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 9． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

10．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）

2C（g） +D（g），

达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平

A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物 D．不能跟NaOH溶液反应 11．在一定温度下，如下表。

溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况）

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t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A. B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

12．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 13．下列说法错误的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存 B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-） C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 15．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

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16．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A B C D X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe Y FeCl3 Z Cl2 A．A B．B C．C D．D

17．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

CuCl2 Fe Na2CO3 BaCl2溶液 Al NaOH溶液 A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 18．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 19．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ） A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量 D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 20．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是 ．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

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D．邻二氯苯只有一种结构

二、填空题

21．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+） C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

22．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的

是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）

1%

加入容器中，在一定质量范围内，加

的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：

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的质量/g 40s末 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 和I 5滴较快产生细小气泡 对

体积 0.1 49 0.2 61 0.4 86 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有

II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ）

结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中

溶液加入

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．

分解反应的催

___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。

23．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

（1）定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。 ②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。 24．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

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（1）实验原理

2+

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为

____________________________。

2++－－

再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H

Mn2++I2+

3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3

（2）实验步骤

2NaI+Na2S4O6。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________； ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂； L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑧用0.005 mol·（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单L－1)。 位：mg·

“偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

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林周县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 AC 11 C 2 B 12 B 3 A 13 B 4 A 14 A 5 B 15 C 6 B 16 D 7 C 17 D 8 B 18 B 9 D 19 C 10 D 20 C 二、填空题 21．D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3•H2O NH4+ NH4+ H+ 22． （1）. 不能 （2）. 因为没有确认内，

质量越大，反应速率越快 （4）.

对 （7）.

分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于＋O2↑ 分液漏斗 收集40 mL气体所需要的时间 24．（1）2Mn2++O2+4OH－

2MnO(OH)2

；催化剂被还原后所得物质又能被

效果好 （5）. 做对比实验，证明

的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围和

对

的分解均有催化作用，且

比 （8）. 氧化生成催化剂。

催化

的分解没有催化作用 （6）.

23．反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 H2O2 +MnO2= MnO3+H2O 2MnO3= 2MnO2

（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液

L－1 ②偏大 （3）①7.8 mg·

③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应

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