第2课时 离子反应及其发生的条件
课后篇巩固提升
基础巩固
1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是 A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D.H2和O2反应生成水
解析A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H离子反应;D项不是离子反应。 答案B 2.下列反应能用H+OH
+
-+
( )
Zn+H2↑;C项不是溶液中进行的
2+
H2O表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸
解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学
-式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应:Ba+SO24
2+
BaSO4↓,只有D项
符合题意。 答案D 3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )
--A.Ba+CO23+2H+2NO3
2+
+
Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H+2NO-3
+
C.BaCO3+2H
-D.CO23+2H
+
+
Ba+H2O+CO2↑ H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,
2+
解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3
硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。 答案C 4.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H
+
Cu+H2↑
2+
.
.
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H
+
+
2Fe+3H2O
2+
-
3+
-C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H+SO24+Ba+OH
H2O+BaSO4↓
D.碳酸氢钠和醋酸反应:HCO-3+2H
+
CO2↑+H2O
解析稀硫酸与铜片不发生反应,A项错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,B项正确;硫酸与氢氧化
-钡溶液反应的离子方程式为2H+SO24+Ba+2OH
+
2+
-
2H2O+BaSO4↓,C项错误;CH3COOH是弱酸,在离子方
CO2↑+H2O+CH3COO,D项错误。
-
程式中应写化学式,正确的离子方程式为HCO-3+CH3COOH答案B -2-2-5.某溶液中可能含有SO24、CO3、Cl。为了检验其中是否含有SO4,除BaCl2溶液外,还需要的溶液
-
是( ) A.H2SO4溶液 C.NaOH溶液
B.HCl溶液 D.NaNO3溶液
-2-2-解析检验SO24,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供SO4,会干扰SO4的检验,因此应选
HCl溶液。 答案B 6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的大量离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是 甲:K、Na、OH、NO-3
+
+
-
( )
-乙:OH、CO23、Cl、K
--+
-丙:Cu、SO24、OH、Cl
2+
--
丁:Ba、Na、OH、NO-3
2+
+
-
A.甲
2+
-
B.乙 C.丙 D.丁
解析丙中Cu与OH不能大量共存。 答案C 7.下列叙述正确的是( )
A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B.所有的离子方程式都可表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D.易溶于水的化合物都可写成离子形式 解析H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH+H
-+
-H2O表示,只能用Ba+SO24+2OH+2H
2+
-
+
2H2O+BaSO4↓,
它只能表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。 答案C -8.离子方程式:CO23+2H
+
-H2O+CO2↑中的CO23代表的物质可能是( )
.
.
A.K2CO3 C.CaCO3
B.BaCO3 D.NaHCO3
+
解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后应是Na与HCO-3的形式。 答案A 9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Cu+2OH
2+
-
Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓+Na2CO3 CO2↑+H2O BaCl2+CO2↑+H2O CaCO3↓
CaCO3↓+2NaNO3
CuCO3+2NaOH
-B.CO23+2H
+
BaCO3+2HCl
-C.Ca+CO23
2+
Ca(NO3)2+Na2CO3D.H+OH
+
-
H2O
K2CO3+2H2O
2+
2KOH+H2CO3
-解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu、CO23的形式;B项中-碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO23、Ba的形式;D项中碳酸是弱酸,
2+
不能拆写成离子形式。 答案C 10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
-A.Cu和SO24
2+
2+
B.Cu和Cl D.Ag和NO-3
+
-2+
2+
2+-
-C.K和SO24
+
-解析根据题意分析知,甲废液中含有OH和Ba,可分别与Cu和SO24形成沉淀,使毒性降低。
答案A 11.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH B.CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2 D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
解析A项,HCl是强酸,应该拆成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆成离子;B项,CaCO3难溶于水,而Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C项,前者仅发生H+OH
-2H2O+BaSO4↓;D项,二者的离子反应均是SO24+Ba
2+
+
-
-H2O,后者为2H+SO24+Ba+2OH
+
2+
-
BaSO4↓,D正确。
答案D .
.
12.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( ) A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和醋酸混合
C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
解析首先考虑能生成难溶物、气体或水的反应才是离子反应;其次,若产物中含有气体、难溶物,因它们脱离溶液,会使溶液的质量减小。A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意;B项中HCO-3与酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符
-合题意;C项中SO24与Ba反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减
2+
小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。 答案A 13.现有下列八种物质:①Cu ②CaO ③稀硝酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤CO2 ⑥NaHSO4固体 ⑦氨水 ⑧Al2(SO4)3。
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH
+
-
H2O,该离子反应对应的化学方程式
为 。
(3)物质⑧在水中的电离方程式为 。 (4)少量的物质⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为 。
(5)将物质④的溶液逐滴加入到物质⑥的溶液中,恰好使溶液呈中性的离子方程式为 。
解析(1)②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质。
(2)物质之间可发生离子反应:H+OH
+
-
H2O,该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶
性盐和水的反应,则两种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O。
(3)Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3
-2Al+3SO24。
3+2+
-
(4)少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca+2OH+CO2CaCO3↓+H2O。
(5)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中,恰好使溶液呈中性时,反应生成硫酸钡沉淀、
-硫酸钠和水,反应的离子方程式为2H+SO24+Ba+2OH
+
2+
-
BaSO4↓+2H2O。
-2Al+3SO24
3+
答案(1)②④⑥⑧ (2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O (3)Al2(SO4)3
.
.
(4)Ca+2OH+CO2
2+-
-CaCO3↓+H2O (5)2H+SO24+Ba+2OH
+
2+
-
BaSO4↓+2H2O
能力提升
1.下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙与盐酸反应: CaCO3+2H
+
Ca+H2O+CO2↑
2+
B.锌与盐酸反应: Zn+2H+2Cl
+
-
Zn+2Cl+H2↑
2+-
C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应: 2Fe+3Ba(OH)2
3+
2Fe(OH)3↓+3Ba
2+
D.氢氧化铜与硫酸反应: OH+H
-+
H2O
-
解析B项,未参与反应的Cl应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。 答案A 2.下列各组离子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
2-A.K、MnO-4、Cl、SO4
+
-
B.Na、Ba、NO-3、OH
+
2+
-
-C.Na、CO23、Al、Cl
+
3+
-
2-D.Na、Mg、NO-3、SO4
+
2+
解析无色溶液中不能存在紫色的MnO-4,A项错误;在酸性溶液中,H与OH会发生反应,不能大量存
+
-
-2-在,B项错误;在酸性溶液中,H与CO23会发生反应产生二氧化碳和水,CO3会发生离子反应,不能大量
+
2-共存,C项错误;Na、Mg、NO-3、SO4均为无色离子,在酸性溶液中也不能反应,可以大量共存,D项正
+
2+
确。 答案D 3.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下: 甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙:HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是( ) A.甲 C.丙
B.乙 D.丁
.
.
解析甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。 答案D 4.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是
A.MnO-4、K、S、Na
+
2-+
( )
B.Mg、NO-3、OH、Cl
2+
--
-C.K、H、Cl、CO23
+
+
-
D.Na、OH、Cl、NO-3
+
--
解析题目中说是无色透明溶液,A中MnO-4不能存在,排除;B中Mg和OH会形成Mg(OH)2白色沉淀,排
2+
-
-除;C中H和CO23不能大量共存,会反应形成CO2气体,排除;只有D项正确。
+
答案D -2-5.某溶液有Cl、CO23、SO4,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
-
检验离子 所加试实验现象 剂 离子方程式 淀 产生白色沉 淀 -(1)CO23 稀硝酸 -(2)SO24 产生白色沉(3)Cl - -2-解析滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含CO23,离子方程式为CO3+2H
-2+
+
-CO2↑+H2O;检验SO24用可溶性
-钡盐溶液,因还要检验Cl,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba+SO24
BaSO4↓;检验Cl应用硝酸
-
银溶液,离子方程式为Ag+Cl
-答案(1)无色气泡 CO23+2H
2+
+
+-
AgCl↓。 CO2↑+H2O
BaSO4↓(合理即可) AgCl↓(合理即可)
2+
+
+
2+
-(2)硝酸钡溶液 Ba+SO24
(3)硝酸银溶液 Ag+Cl
+-
6.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba、Ag、Na、Cu和NO-3、
-2-SO24、Cl、CO3(离子在物质中不能重复出现)。
-
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为: (1)A ;D ;
(2)写出盐酸与B反应的离子方程式: ;
.
.
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为 ;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式: ; (4)A溶液中阴离子的检验方
法: 。
-解析(1)依据给出的八种离子,形成四种可溶性物质,且离子在物质中不能重复,Ba不能与SO24、
2+
--2-2-CO23形成可溶性的盐,只能与NO3、Cl形成可溶性的盐;Ag不能和SO4、Cl、CO3三种离子形成可溶
-+
-
2-性的盐,只能和NO-3形成可溶性的盐,则一定存在BaCl2、AgNO3。Cu不能和CO3形成可溶性的盐,所
2+
以存在CuSO4,剩下的一种物质为Na2CO3,即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3,又因为C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;四支试管加入盐酸,B盐溶液中生成沉淀,则B为AgNO3;而D盐溶液中生成无色气体,应为二氧化碳,即D为Na2CO3,由此可判断出:A是BaCl2,B是AgNO3,C是CuSO4,D是Na2CO3。
(2)HCl与AgNO3反应的离子方程式为Ag+Cl
+
-
AgCl↓。
2+
-(3)将含相同物质的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液混合后,发生反应Ba+SO24
BaSO4↓、
Ag+Cl
+-
AgCl↓,所以混合后溶液中存在的离子为Cu、NO-3、Cl;在此溶液中加入铁粉,铁可把铜
2+
-2+
置换出来,发生反应的离子方程式Cu+Fe
-
Cu+Fe。
2+
(4)A溶液中的阴离子是Cl,检验方法是:取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl。 答案(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Ag+Cl
(3)Cu、NO-3、Cl Cu+Fe
2+
-2+
+
--
AgCl↓ Cu+Fe
2+
(4)取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl
-
.
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