化 学 试 题
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al： 27 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5 K：39 第I卷 （共69分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）
1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的 说法不正确的是 A．“四中子” 粒子不显电性
B．被成为零号元素是因为该粒子不含质子
C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2 D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体 2．下列化学用语表达不正确的是
A．Na的结构示意图： B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3ˉ
3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是
A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2 4．下列有关化学能与热能的说法正确的是 A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．H2→H+H的变化需要吸收能量
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
1
+
+
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 C．N2 → NO→ NO2 → HNO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4 6．可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A．加热时有无气体放出 B．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成 7．向某溶液中加入含Fe的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混 合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A．原溶液中一定含有SCN B.氧化性：Fe>Cl2 C．Fe与SCN不能形成红色物质 D.Fe被氧化为Fe 8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是 A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B．用氯化钡溶液可区别SO4和CO3离子
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．硅晶体用于制造光导纤维
9．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是
A．用纯锌和稀硫酸反应 B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应 C．用纯锌和浓硫酸反应 D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应 10．下列除杂的实验过程不正确的是
A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体
B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
2-2-2+
-2+
3+
-3+
2+
2
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶 D．除去Cu中的少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 11．下列离子方程式的书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H══Ca＋H2O＋CO2↑ B．钠与水反应：Na + 2H2O ══Na + H 2↑+ 2OH
C．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba + SO4══BaSO4↓ D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH══ H2O
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子
B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K D．100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA
13．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2 C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)2 14．下列实验设计，不能达到实验目的的是
A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C．用酒精萃取溴水中的溴 D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气
15．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
+
+
－＋
2＋
+-
2+2－
3
A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 16．在下列物质中，化学键类型相同的一组是
A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2 17．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是 A．Fe
2+
B．Fe
3+
和Fe
2+
C．Cu
2+
和Fe
2+
D．Cu
2+
18．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
19．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A. A电极是负极 B．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 C．外电路中电子由B电极通过导线流向A电极
4
D．该电池的总反应：2H2＋O2＝2H2O
20．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3、ClO、K、H B．Na、Fe、NO3、H C．K、Mg、Cl、SO4 D．OH、NH4、Cl、SO3
21．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其 溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2 B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg、Al、Fe、H
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 22．下列排序不正确的是
A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4 A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)＝1 mol·L. 该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算 B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平 ＋ － － +++2+ － + +2+ － 2－ － + － 2－ 2+3+2++ -1 5 衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D．某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO4 + + + 2+ 3+ 3+ 2+ 等离子，当向该溶液 中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H、NH4、Mg、Al 第II卷 （共31分） 24．（15分）2010年第41届世博会主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题： ⑴（5分）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于世博区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟尘的困扰。你认为棕红色烟尘是 。 A．CaCO3粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘 ②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰水制取漂白粉的化学反应方程式是 。 ③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有 。 ⑵（5分）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。 ①生产玻璃所用的工业设备是 ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ； ③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 ，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料。 6 + + 2+ 3+ ⑶（5分）绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放。 ①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 ；人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。 ②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生 成可参与大气循环的两种无毒气体的化学方程式 。 ③世博会期间用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染。 25．（6分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状 况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产 物已略去） 请回答以下问题： （1）B是_____________，H是_____________。（填化学式） （2）写出E转化为G的离子方程式 。 （3）A在常温下也可与D溶液反应生成G， 写出此反应的化学方程式 。 26．（10分） 左下图的实验装置（部分）可以测量往锥形瓶中加入的酸的体积和生成气体的体积。锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末45.0 g ，用打针筒向锥形瓶中注入一定量的稀硫酸。将实验中的有关数据处理后，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如右下表所示（实验误差忽略不计）。 7 （1）在实验前应当 ； 浓硫酸的作用是 。 （2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式 。 （3）列式求算该硫酸的物质的量浓度。 （4）列式求算固体粉末中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。 高二化学（必修）期末考试答题纸 24. （15分） ⑴ ① ② ③ ⑵ ① ② ③ 、 、 。 ⑶① 、 8 ② ③ 25．（6分） （1） （2） （3） 26．（10分） （1） ； 。 （2） 。 （3）列式求算该硫酸的物质的量浓度： （4）列式求算固体粉末中NaHCO3和KHCO3物质的量之比： 9 高二化学（必修）期末考试答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B C C D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D A D C D A 题号 17 18 19 20 21 22 23 答案 A C C C A D B 24. （15分） ⑴ ①C （1分） ②K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O或KAl(SO4)2·12H2O （1分） 2Cl2 + 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O（2分） ③二氧化氮（NO2）（1分） 10 ⑵ ①玻璃窑（玻璃熔炉） （1分） ②CaCO3（1分） ③SiO2 塑料 加聚反应（或聚合反应） （每空1分） ⑶ ①1∶4、氢气（每空1分） ②2CO+2NO N2+2CO2（2分）。 ③白色（1分） 25．（6分） （1）AlCl3 （1分） NaHCO3（1分） （2）Al(OH)3 + OH== AlO2+ 2H2O（2分） （3）2Al＋2NaOH+2H2O══2NaAlO2＋3H2↑（2分） 26．（10分） （1）检查装置的气密性（1分） 除去气体中含有的水蒸气，减少误差。（意思相近给分，1分） （2）HCO3 + H ══ CO2 ↑+ H2O （1分） （3）100 mL硫酸已将45g粉未完全反应，根据离子方程式，有 n(H)= 11.2 L÷ 22.4L• mol = 0.5 mol c (H2SO4) = 0.5 mol ÷2÷ 0.1L = 2 .5 mol • L （3分） (4) 84 g •mol ·n(NaHCO3) + 100g • mol ·n(KHCO3) = 45.0 g n(NaHCO3) + n(KHCO3) = 0.5mol -1 -1-1 + -1 — + － － 11 n(NaHCO3) =5/16 mol n(KHCO3) = 3/16 mol n(NaHCO3): n(KHCO3) =5: 3 （4分） 12 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容