学年学期 课程名称 课程号 题号 1503009 一 2010 ~ 2011 学年第 一 学期 物理化学 学分 二 3 考核方式 A/B卷 学时 三 闭卷笔试 （ B ）卷 58 总分 分数 阅卷人
姓名： 学号： 专业班名：
一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 二、选择题（30%）填上正确答案的序号 1 11
一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。共20分）
1、化学反应速率与该反应中各物质的化学计量数无关。
2、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。
3、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。 4、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、P有关，还与含量有关。
2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第1页 共6页
5、体系表面积增大过程中得到的表面功等于吉布斯自由能的增加量。
6、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。 7、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。 8、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。 9、热不可能从低温物体传向高温物体。
10、毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的原因是管内液面下的液体压力小于管外液面下液体所受的压力。
11、өCu2+/Cu ＝ 0.34 V表明，其与标准氢电极组成的原电池，Cu2+/Cu作为原电池的正极，其上发生氧化反应。
12、习惯上，原电池的电极用正、负极表示，电解池的电极用阴、阳极表示。 13、可逆电池的温度系数小于零，则意味着工作时要吸热。 14、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。 15、反应半衰期与反应物浓度无关。
16、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。 17、温度升高，则液体表面张力随之升高。
18、凹液面的表面张力指向液体内部；凸液面的表面张力指向液体上方。
19、标准氢电极的电极电势өH+/H2实际上为零。 20、表面活性物质大部分都是无机盐。
二、选择题 （将正确答案填入以上表格相应的空格中。共30分）
1、下列性质不符合理想溶液通性的是： ( ) A. mixV＝0 B. mixS >0
C. mixG <0 D. mixG >0
2、从A态到B态经不可逆过程ΔS体是： ( ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定
3、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化： ( )
A. ΔG<0，ΔH>0 B. ΔG>0，ΔH>0 C. ΔG=0，ΔH=0 D. ΔG<0，ΔH<0
4、如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的值将： ( )
A. E值增加1V，值增加1V B. E值减少1V，值减少1V C. E值不变，值不变 D. E值不变，值增加1V
5、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度: ( )
A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.不一定改变
第2页 共6页
6、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中哪一种不正确的是： ( )
A. 气体的标准态就是温度为T，压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。 B. 纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。 C. 气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。 D. 纯固态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。
7、下列各式中哪个是化学势： ( )
A. (H/nB)T,p,nZ
F/nB) T,p,nZ
C. (G/nB) T,p,nZ D. (U/nB) T,p,nZ
8、在电极分类中，属于金属电极为：
2+
3+
+
( )
A. Fe | Fe B. Pt | Tl, Tl C. Pt, H2 | H+ D. Pt | Sn4+, Sn2+
9、理想气体的状态改变了，其内能值： ( )
A. 必定改变 B. 必定不变 C. 不一定改变 D. 状态与内能无关
10、某电池反应可写成 (1) H2 (p1) + Cl2(p2) = 2HCl 或 (2) 1/2 H2 (p1) + 1/2 Cl2 (p2) = HCl，这
两种不同的表示式算出的E、ΔrGm和K 的关系是： ( ) A. E1＝E2，ΔrGm,1＝ΔrGm,2， K1＝K2 B. E1＝E2，ΔrGm,1＝2ΔrGm,2，K1＝(K2)2 C. E1＝2E2，ΔrGm,1＝2ΔrGm,2，K1＝2K2 D. E1＝E2，ΔrGm,1＝(ΔrGm,2)2，K1＝(K2)2
11、 某反应的速率常数等于2.06×10 min，则该反应为： ( ) A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 不能判断 12、将反应 2Hg (l) + O2 (g) + 2H2O (l) = 2Hg2+ + 4OH – 设计成电池，当电池反应达到平衡时, 电池的E必然是：
( )
A. E=E0 B. E=0 C. E>0 D. E<0
13、满足△S
孤立
-3-1
= 0的过程是： ( )
A. 可逆绝热过程 B. 节流膨胀过程
C. 绝热过程 D. 等压绝热过程 14、满足电池能量可逆条件的要求是：
( )
A. 电池内通过较大电流 B. 没有电流通过电池 C. 有限电流通过电池 D. 有一无限小的电流通过电池
15、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是：
A. Na2CO3 B. Na2CO3 Na2CO3•H2O Na2CO3•7H2O C. Na2CO3 Na2CO3•H2O D. 以上全否
第3页 共6页
三、计算题（50分）
1、（15分）298K时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加
热到373K；（3）定容下加热到373K。已知 Cv,m = 28.28J·mol-1·K-1。 计算三过程的Q、W、△U、△H和△S。
2、（10分）用银电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时，银在阴极上析出。每通过2mol电子的电量，阴极部失去2.80mol的Ag+和1.60mol的CN-，得到1.20mol的K+，试求(1)氰化银钾配合物的分子式；(2)正、负离子的迁移数。
第4页 共6页
3、（10分）配制每毫升400单位的某种药物溶液，经一个月后，分析其含量为每毫升含有300单位。若此药物溶液的分解服从一级反应，问：（1）配制40天后其含量为多少？(2)药物分解一半时，需经多少天？
第5页 共6页
4、（15分）已知370.26K 纯水的蒸气压为91293.8Pa，在质量分数为0.03的乙醇水溶液上方，蒸气总压为101325Pa。计算相同温度时乙醇的量分数为0.02的水溶液上：(1) 水的蒸气分压； (2) 乙醇的蒸气分压。
第6页 共6页
第7页 共6页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容