相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 S:32
第 I 卷 选择题（共 48 分）
一、 选择题(共 16 小题,每小题 3 分)
1． 在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的
2. 下列物质与反应的分类正确的是 （ ） A． 纯碱属于碱 B． 酒精属于氧化物
C． 盐酸都属于电解质 D． 二氧化硫是非电解质
3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。 下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A． 野火烧不尽， 春风吹又生 B． 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏 C． 春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干 D． 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间 4. 在无色透明的强酸性溶液中， 能大量共存的 （ ）
A． Na＋、 NO3－、 Al3＋、 Cl－ B． Na＋、 CO32－、 K＋、 NO3－ C． Cu2＋、 K＋、 SO42－、 Cl－ D． Ba2＋、 K＋、 Cl－、 HS－ 5． 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A． 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O B． 醋酸溶液中加入烧碱溶液： H++OH -=H2O
C． Ba(OH)2与 H2SO4反应到恰好沉淀完全： Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O D． 向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 6. 常温下， 在溶液中可以发生反应： X+2Y3+=2Y2++X2+， 则下列叙述 ①X 被氧化； ②X 是氧化剂； ③X 具有还原性； ④Y2+是氧化产物； ⑤Y2+具有还原性； ⑥Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强。 以上叙述中正确的是 （ ）
A. ②④⑥ B． ①③④ C． ①③⑤⑥ D． ②⑤
7.“ 二效催化转换器” 可将汽车尾气中有毒气体（ NO,CO） 处理为无污染的气体， 下图为该反应 的微观示意图(未配平)， 其中不同符号的球代表不同的原子。 下列说法不正确的是
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A． 该反应属于氧化还原反应 B． 甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C． 丁物质一定是非金属单质 D． 配平后甲、 乙、 丙的化学计量数均为 2 8. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 （ ） A． 常温常压下， 48 g O2和 O3 含有的氧原子数均为 3NA
B． 将 0.1 mol 氯化铁溶于沸水中， 所得溶液含 Fe（ OH)3 胶粒数为 0.1 NA C． 1.7 g 氨气所含有的电子数目为 10 NA
D． 22 g CO2与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同分子数
9. 为除去某物质中所含的杂质， 所选用的试剂或操作方法正确的是 （ ） 序号 ① ② ③ 物质 NaCl 溶液 FeSO4溶液 H2 杂质 Na2CO3 CuSO4 CO2 除杂试剂或操作方法 com 加入盐酸 加入过量铁粉并过滤 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓 硫酸的洗气瓶 加稀盐酸溶解、 过滤、 蒸发、 结晶 ④ NaNO3 CaCO3 A. ①②③ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③④
10. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、 溶解、 过滤、 氧化、 萃取、 分液、 蒸馏等操作。 下列图示对应的装置合理、 操作规范的是 ( )
11. 下列叙述中正确的是 （ ）
①标准状况下，1LHCl 和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下， 1gH2和14gN2的体积相同； ③28gCO的体积为 22.4L；
④两种物质的物质的量相同， 则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时， 气体物质的物质的量越大， 则压强越大； ⑥同温同压下， 气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A.①②③ B． ②⑤⑥ C． ②③⑥ D． ④⑤⑥
12. 将 SO2通入足量 Fe2(SO4)3溶液中， 完全反应后再加入 K2CrO4溶液， 发生的两个化学反应为
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①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋W ， ②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O 。
＋
下列有关说法正确的 （ ）
A． 还原性： Cr3＋＞SO2 B． 方程式②中， a＝6， b＝7
C． Cr2O72－能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D． 方程式①中 W 为 OH－
13. 某离子反应涉及 H2O、 ClO-、 NH4+、 H+、 N2、 Cl-六种微粒。 其中 c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 （ ）
A．反应的氧化剂是 ClO- B．消耗 l mol 还原剂， 转移电子 3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 : 3 D．反应后溶液的酸性明显增强
14. V L 硫酸铝溶液中含 Al3+的质量为 m g， 则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 （ ） A． 27m /V mol•L-1 B． m /18V mol•L-1 C． m /27V mol•L-1 D． 18m /V mol•L-1
15. 碳铵（ NH4HCO3） 是一种常用化肥， 在 300℃可以分解生成氨气、 水和二氧化碳。 相同条件下 所得混合气体的密度约是 H2密度的多少倍 （ ） A.26.3 B． 13.2 C． 24 D． 12
16. 把 200 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 2 等份， 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入 b mol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀， 则该 混合溶液中钾离子浓度为 ( )
A． 0.1(b－2a) mol/L B． 10(2a－b) mol/L C． 10(b－a) mol/L D． 10(b－2a) mol/L 第Ⅱ卷 填空题（5个大题共 52分）
17.（ 8 分） 为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42－以及泥沙等杂质， 某同学设计了一种制备精盐的实
验方案， 步骤如下（ 用于沉淀的试剂稍过量） ：
（ 1） 步骤②中的 BaCl2溶液可以换成以下哪种溶液（ ） A． Ba(NO3)2溶液 B． Ba(OH)2溶液 C． A 和 B 均可以 D． A 和 B 均不可以 （ 2） 第④步用到的试剂作用是 ；
（ 3） 利用题干所给试剂， ②③④所加试剂的顺序还可以是 （ 填化学式） ； （ 4） 判断后 SO42－已除尽的方法是 ；
20.（ 13 分） 实验室用 18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
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可供选用的仪器有： ①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 请回答下列问题：
（ 1） 配制稀硫酸时， 上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)， 还缺少的仪器 有 ________(写仪器名称)。
（ 2） 需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL， 量取浓硫酸时应选用________ (选填 ①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。
（ 3） 实验中两次用到玻璃棒， 其作用分别是： ___________、 __________。 （ 4） 下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。 A． 容量瓶上标有容积、 温度和浓度 B． 容量瓶用蒸馏水洗净后， 必须烘干
C． 配制溶液时， 把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中， 加入蒸馏水到接近刻度线 1～2 cm 处， 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D． 使用前要检查容量瓶是否漏水
（ 5） 在配制过程中， 下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。 （ 填序号） ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③转移前， 容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时， 仰视刻度线
19. (11 分)Ⅰ 取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验： （ 1） 在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮 沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中______， 用 这个实验可以区别_______和_______．
（ 2） 向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化： 现象 原因 （ 用离子方程式表示）
Ⅱ 胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷， 同种胶粒带同种电荷． 一般非金属氧化
物胶体胶粒带负电荷， 如土壤胶体;金属氧化物及氢氧化物带正电荷， 如氧化铁、 氢氧化铁等 请完成下列问题：
（ 1） 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_________。
A． 胶粒直径小于 1 nm B． 胶粒带正电荷 C． 胶粒做布朗运动 D． 胶粒能透过滤纸 （ 2） 如果下列化肥中的含氮量是相同的， 那么施用下列化肥， 在作物中的吸收效果最差的 是______． （ 选填 ①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵）
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（ 3） 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量． 解决方法可以把这些陶土和水 一起搅拌， 使微粒直径为 10-9～10-7m， 然后插入两根电极， 接通直流电源， 这时负极聚集______． 20.（ 12 分） 有 A、 B、 C、 D 四种化合物， 分别由 K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、 CO32－、 OH－中的两种组成，
它们具有下列性质： ①A 不溶于水和盐酸； ②B 不溶于水， 但溶于盐酸， 并放出无色无刺激性 气味的气体 E； ③C 的水溶液呈碱性， 与硫酸反应生成 A； ④D 可溶于水， 与硫酸作用时放出 气体 E， E 可使澄清石灰水变浑浊。
（ 1） 推断 A、 B、 C、 D、 E 的化学式。 A ； B ； C ； D （ 2） 写出下列反应的离子方程式。 B 与盐酸反应
C 与硫酸氢钠反应呈中性 D 与硫酸反应
过量 E 与澄清石灰水反应
21. (8 分)某液态化合物 X2Y4， 常用作火箭燃料。 32 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧， 反 应方程式为 X2Y4(l)＋O2(g)===== 点燃
X2(g)＋2Y2O(l)。 （ l-液态,g-气态） 冷却后在标准状况下测得 生成物的体积为 22.4 L， 其密度为 1.25 g·L－1， 则： （ 1） 反应前 O2在标准状况的体积 V(O2)约为________L；
（ 2） X2的摩尔质量为________________， Y 元素的名称是________________； （ 3） 若反应生成 0.1 mol X2， 则生成 Y2O 的质量为________g。
1A 2D 3D 4A 5D 6C 7B 8A 9A 10C 11B 12C 13C 14B 15B 16D
17.（8分）（1）B （2）除去Ca 2+、过量的Ba2+， （3）NaOH、BaCl2、NaCO3或BaCl2、NaCO3 、NaOH （4）取上层少量清液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已经除尽。（各2分） 18. (13分)（1） ②④⑥ 500mL容量瓶 （2）5.4 ①(1分) （3）搅拌 引流(各1分) （4）D （5）①④ (除注明外每空2分)
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19.（11分）Ⅰ ⑴红褐 丁达尔效应 胶体 溶液 （各1分） ⑵ 先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解（2分）
氢氧化铁胶体遇电解质聚沉，然后与盐酸反应沉淀溶解Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；（2分） Ⅱ⑴B ⑵ ② ⑶ 氧化铁（各1分）
20.（12分）（1） A：BaSO4；B：BaCO3；C：Ba(OH)2；D：K2CO3；（各1分）（2）（各2分）
2H+＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+ ；Ba2+＋2H＋2OH＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O；2H+＋CO32- = CO2 + H2O
＋
－
－
OH－
＋CO2＝HCO3-
21. (8分)（1）22.4 第页 2）28g/mol 氢 （3）3.6（各2分）
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（
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