山东省德州市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
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山东省德州市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用楊皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2。考试结束后，请将答题卡一并交回.
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S：32 Fe：56 第I卷(选择题 共45分）
选择题（本题共15 小题,每小题3分，共45分,每小题只有一个选项符合题意） 1。化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B。医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% C。燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐” 2。下列化学用语正确的是
A。氯化氢的电子式：
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.乙酸分子的球棍模型： D。硫离子的结构示意图：
3。下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2）的说法正确的是
A。互为同分异构体 B。互为同素异形体 C.都是共价化合物 D。都是离子化合物
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A。64g SO2中含有的原子数为3NA
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B。5。 6g金属铁变为离子时失去的电子数为0。 3NA C.常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA D。1mol/L NaOH溶液中Nat的数目为NA 5.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A.金属钠保存在煤油中 B。保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C。过氧化钠应密封保存 D.用棕色广口试剂瓶存放氯水 6.下列叙述中正确的是
A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用加热的方法提纯 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C。 SO可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2 的漂白性 D。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3 7.下列叙述正确的是
A。将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的千馏
B.只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯。乙醇、四氣化碳四种液体
C。向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体,加入足量蒸馏水后固体重新溶解 D.油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应 8。下列说法中不正确的是
A.离子化合物中可能有非金属元素
B.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键 C.吸热反应不一定需要加热就能发生
D.一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3
9. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电
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子数的3倍,下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定 B.Z元素的氧化物对应的水化物-定是一种强酸 C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D。 Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 10.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液B。某溶液C.某溶液D。某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO3
溶液变为血红色,说明原溶液中有Fe 有白色沉淀，说明原溶液中有SO4
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4
+
2—
2+
2—
l1。在一定温度下,某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s) + H2O（g)= =CO(g）+ H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化 B。 V正 (CO）=v逆（H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2 D.lmolH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 12.NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠
能发生反应：2NaNO2 +4HI=2NO↑+I2 +2NaI+2H2O。下列说法正确的是 A。该反应的氧化剂为HI
B。反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C.该反应中每生成lmolI2转移2mol电子
D。人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
13.100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量,
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不宜采取的措施是
A.改用锌粉 B。升温反应体系的温度 C。加入少量的CuSO4溶液 D.改用200mLlmol/L的硫酸 14。下列有关方程式书写正确的是
A。金属钠投入水中:Na+2H2O=Na +2OH +H2↑ B。澄清石灰水中加入盐酸:Ca（OH)2+2H=Ca +2H2O C。铜片加入稀硝酸中:Cu+2NO3+4H+=Cu +2NO2↑+2H2O D。 FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe15.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 2+
—
2++
2+
+
-
+ H2O2+2H =2Fe + 2H2O
+3+
现Fe表面产生大量Fe表面产生气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 象 无色气泡 关于上述实验说法不合理的是
A。I中产生气体的原因是：Fe+2H=Fe+H2↑
B.取出I中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C。 I中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D。 IV中现象说明Mg的金属性比Fe强
第II卷（非选择题 共55分)
注意事项：
1.第I卷共有4个大题,共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求.
+
2+
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16。(10分)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
(1）a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu 极发生_____反应,溶液中SO4移向______（填“Cu”或“Fe”）极。
（2）无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0. 4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。
(3)设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示）。
2-
（4）依据Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池,你认为是否可行？理由是______。
17。 （12分）如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题: 元素编号 —1A B C D E F G H 原子半径/10 nm 0.74 1。54 1.30 1。 18 1.11 1.06 最高或最低化合价 —2 +1 +2 +3 0。99 0。75 +4,-4 +5，-3 +7,-1 +5，—3 （1）E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。 (2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________. （3）B2A2中含有的化学键为_______,该物质与水反应的化学反应方程式为________。
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（4)下列说法不正确的是______(填序号）.
①H的气态氢化物水溶液能导电,说明H的气态氢化物为电解质 ②最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C>D ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G 18. (18分）实验是学习化学的一个重要途径。
(1）图1是实验室常用的制气装置，其中b可用于制取O2和______ (写 化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______,反应的离子方程式为__________。
(2）图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置.
①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。
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②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号). 编号 I A b c D II III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层,上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。 ④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵\"（主要成分是盐酸）与“84消毒液”(主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。 19。(15分）I。A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1）所有原子一定共平面的是______（填序号)
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ （填序号) (3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。
II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红.
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（4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。
（5)反应④中，D断裂的化学键是_______ （填“C一H”、 “O一H”或“C一O”） （6)实验室由反应④制备E的装置如右图所示.烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液,实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________（用离子方程式表示），将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。
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选择题(本题共１５小题，每小题３分，共４５分，每小题只有一个选项符合题意） 1-10：ACAAD ABDAD 11—15：CCDDB 非选择题(共55分）
16． (10分，除标注外每空2分)
（1)Fe－2e＝Fe ；还原(1分）； Fe（1分）； (2)11。2；
－
2+
（3） (答案合理即得分）
(4)不可行，因为此反应为非氧化还原反应，无电子转移 17． （12分,每空2分）
（1）第3周期ⅣA 族
（2）2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑ （3)离子键 共价键 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ （4）①③④
18． (18分，除标注外每空2分)
(1)NH3（1分） 2NH4Cl＋Ca（OH）2MnO2＋4H＋2Cl
＋
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2＋
－
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CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； c(1分）
Cl2↑＋Mn＋2H2O
－
－
(2）①KMnO4(或 KClO3） 饱和食盐水 ②d； ③Cl2＋2Br=Br2＋2Cl 分液漏斗 ④Cl＋ClO＋2H=Cl2↑＋H2O
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19． (15分，除标注外每空2分)
Ⅰ． （1)BD（1分)； （2)B(1分）； （3)
Ⅱ． (4）羟基(1分） 氧化反应 C2H5OH＋CH3COOH
2－
－
CH3COOC2H5＋H2O
（5）C一O； (6)2CH3COOH＋CO3==2CH3COO＋H2O＋CO2↑ 分液
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