专题复习三深化认识酸碱和盐
归纳整理
酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用处打下坚实的根底。
1．酸
〔1〕组成的一共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由挪动的H和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
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〔2〕酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。
〔3〕酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强 〔4〕常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO3 2．碱
〔1〕组成的一共同点：碱〔除氨水〕中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2〔OH〕2CO3、Mg〔OH〕Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由挪动的OH和金属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH的化合物，碱的水溶液中都含有OH离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。
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〔2〕碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca〔OH〕2
微溶于水，Cu〔OH〕2〔蓝色〕、Fe〔OH〕3〔红褐色〕等难溶于水。
〔3〕碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。
3．盐
〔1〕组成特点：由金属离子〔或者铵根离子〕和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。
〔2〕盐的分类：①根据含有一样金属离子进展分类：钠盐、钾盐、钙盐等；②根据含有一样的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
问题探究
问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：53%，H：7%，O：2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为〔〕
A．144B.72 C.36D.54
[分析]盐中含有金属离子〔或者铵根离子〕和酸根离子，假设该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n，那么其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%==144
[答案]A
问题2酸、碱、盐三种化合物中：
〔1〕一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是； 〔2〕一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是； 〔3〕可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。
[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点〞，把“化抽象为详细〞作为分析的一种方法。以问题〔1〕为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。
[答案]〔1〕酸和碱盐〔2〕碱酸和盐〔3〕酸和盐碱
问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca〔NO3〕Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2
〔其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2〕。〔1〕请将该混盐改写成如Ca〔NO3〕Cl的形式，其化学式表示为。〔2〕该混盐中氯元素的化合价为。
[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为—2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，那么其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。根据Ca〔NO3〕Cl的化学式可知其中含有Ca、NO3、Cl，那么CaOCl2中含有Ca、ClO、Cl。
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2+
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[答案]〔1〕Ca〔ClO〕Cl〔2〕+1、—1
问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO4)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过以下列图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是。 (2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进展实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该参加。 (4)探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还可以溶解氧化铜的一种常见物质是。
[分析]此题应用比照实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO4)能使氧化铜溶解，比照实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO4三个变量，实验I通过控制H、SO4不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO4三个变量，因此实验III中一定要控制H不出现但SO4出现或者SO4不出现而H出现。
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[答案](1)溶液中的H使CuO溶解(2)H20不能使CuO溶解(3)盐酸(或者硫酸钠溶液)(4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO4不能使CuO溶解
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稀硝酸(或者盐酸) 解后反思： 学以致用 一、选择题
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是〔〕 A．氢元素B．氧元素C．氮元素D．金属元素
2．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的选项是〔〕 A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素 C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素 3．以下说法正确的选项是〔〕 A．酸、碱、盐中都含有原子团
B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C．盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D．碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子
4．在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反响可以生成盐的是〔〕 A．只有abcB．只有cdeC．只有abdD．abcd
5．将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反响所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。以下有关说法中正确的选项是〔〕
A．滤液中可能含有硫酸铜B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于〔A+B〕gD．滤液中含有的溶质只可能为一种
6．某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。 关于该盐的以下说法中，正确的选项是〔〕 A．可能含有NO3B．一定不含有Cl
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C．一定含有金属元素D．只含有三种元素 二、填空题
7．理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是化学中常见的化合物，其中C是正盐，：A+nB=C+H2O〔方程式已配平〕，n为化学计量数。请答复以下问题：
〔1〕当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。那么B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。
〔2〕当n=2时，请各列举出一个化学反响方程式： 假设A是一种酸性氧化物；假设A是一种碱性氧化物。
8．某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质〞作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或者氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、构造决定物质性质〞的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：
酸 HCl〔强酸〕 碱 NaOH〔强碱〕 相应的正盐 NaCl K2SO4 Na2CO3 K3PO4 Cu(NO3)2 FeCl3 溶液的pH 7 7 >7 >7 <7 <7 H2SO〔强酸〕 KOH〔强碱〕 4H2CO〔弱酸〕 NaOH〔强碱〕 3H3PO〔弱酸〕 KOH〔强碱〕 4HNO3〔强酸〕 Cu(OH)2〔弱碱〕 HCl〔强酸〕 Fe(OH)3〔弱碱〕 ⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 。
⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。
9．判断含氧酸〔含有氧元素的酸〕酸性强弱的一条经历规律是：含氧酸分子的构造中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
〔1〕根据以上信息可知，上表中X==、Y==；
〔2〕按照以下要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①一样分子数时，物质的质量：磷酸〔填“大于〞、“小于〞或者“等于〞〕硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均一样时溶液的pH：磷酸溶液〔填“大于〞、“小于〞或者“等于〞〕硫酸溶液。
三、简答题
10.硫酸氢钠〔NaHSO4〕溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此答复以下问题： 〔1〕离解生成的阳离子是哪两种？ 〔2〕硫酸氢钠是不是酸？为什么？
11．小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质〔实验室能提供小明所需的各种仪器和药品〕。请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？〔至少说出三点〕
四、实验探究题
12．某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验： (1)将石灰石和浓盐酸反响产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由： 实验(1)。 实验(2)。
[参考答案]
7．〔1〕H2SO4、40、MgO〔2〕CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O〔或者SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或者KOH等〕CuO+2HCl=CuCl2+H2O〔或者CaO、BaO、MgO等+2HCl或者HNO3等〕；
8．⑴强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。⑵酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl。
9．〔1〕1、2〔2〕①等于②大于
10．〔1〕Na、H〔2〕不是酸，因为碳酸氢钠溶于水时离解产生的阳离子不全都是氢离子
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11．〔1〕能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；〔2〕能和某些金属单质发生置换反响；〔3〕能和某些金属氧化物反响；〔5〕能和碱反响，生成盐和水；〔5〕能和碳酸盐反响，生成二氧化碳气体。
12．〔1〕不合理，因为CO2通人紫色石蕊故液，试液也能变红，故不能直接验证浓盐酸的挥发性。〔2〕不合理，因为加热煮沸不能除尽氯化氢．故不能直接验证碳酸的不稳定性。
提示；对化学实验的现象分析要关注有没有干扰因素的存在。
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