广东中考实验探究类 实验报告(二氧化碳实验室制取与性质)

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探究活动实验名称：实验一、二氧化碳的实验室制取与性质；实验二、碱的性质 探究活动实验目的：实验一、1、学会用实验室方法制取二氧化碳，用向上排空气的方法收集气体；2、加深对二氧化碳性质的认识，学会检验二氧化碳的方法。用品（如仪器、药品等）：1、锥形瓶、长颈漏斗、烧杯、试管、集气瓶、胶头滴管、带导管的双孔胶塞、药匙、蜡烛、玻片、弹簧夹、试管刷、小木条、火柴、软质塑料瓶；2、大理石、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、氯化镁溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液 步骤和方法 （可用图示） 一 二氧化碳的制取、收集和检验 1、按下图连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性。 现象 结论，分析 实验二、加深对碱性质的认识；2、学会使用常用的酸碱指示剂、蓝色石蕊试纸。

长颈漏斗内液柱不下降 气密性检查操作：用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水，使长颈漏斗下端形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段液柱时，停止加水。 2、取下带导管的塞子，在试管里放入几小块大理石，然后将塞子塞紧。从长颈漏斗中注入稀盐酸，观察现象。 装置气密性良好 稀盐酸与大理石接触时，产生大量气泡 CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、取两个干燥的集气瓶，用向上排空气法收．．．．．．．．．．集两瓶二氧化碳，并用燃着的小木条检验是否．．．．．．．已集满，瓶内如果集满气体，用玻璃片盖好，留作下面实验用。 （另外用个软质干燥塑料瓶收集满瓶） ．．．2．．．．．．．．．．．．2．．二 二氧化碳的性质 1、二氧化碳与石灰水反应 取一支小试管注入少量澄清的石灰水，让二氧化碳发生器的导管向石灰水通入气体。观2．．．CO．．．．察现象并分析原因。 2、二氧化碳不能燃烧 在烧杯内放置高度不同两根蜡烛，将前面收集．．．．的一瓶气体慢慢倒入烧杯中。观察现象并分析．．．．．原因。 3、二氧化碳的溶解性和酸性 1） 蜡烛由下向上依次熄灭 澄清的石灰水变浑浊 燃着的小木条熄灭 ①二氧化碳已集满 ②二氧化碳用向上排空气法收集是因为：二氧化碳密度比空气大，且易溶于水。 CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧，也不支持燃烧。 1） ①二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少，瓶内压强变小； ②二氧化碳水溶液显酸性。 2） ①CO2 + NaOH = Na2CO3+H2O ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3） ①二氧化碳气体不显酸性； ②二氧化碳水溶液显酸性。 [说明：试验1）、2）两瓶塑料瓶做对比试验] ①软质塑料瓶变扁 ．．．．1）①向一瓶收满二氧化碳气体的软质塑料瓶②溶液变红 中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，2） ．．．．．．．．．．．振荡。观察现象并分析原因。 ②向上述溶液中滴加几滴紫色石蕊试液。观察现象并分析原因。 2）①向另一瓶收满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入约三分之一体积的氢氧化钠溶液，．．．．．．．．．．．．．．．．①软质塑料瓶变扁 ②有气泡产生 3） ①干燥的蓝色石蕊试 纸无变化 立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析原因。 ②湿润的蓝色石蕊试纸②向上述溶液中滴加几滴稀盐酸。观察现象并分析原因。 3)先把干燥的蓝色石蕊试纸放入前面收集的．．．．．．一瓶气体中，观察现象。 ．．．．．再把湿润的蓝色石蕊试纸放入同一集气瓶中，．．．．．．．．．观察现象。 三 碱的性质 1、 碱与指示剂作用 取两支试管加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴加酚酞试液和石蕊试液，振荡观察颜色。 ①溶液加酚酞试液变红 ②溶液加石蕊试液变蓝 变红 氢氧化钠溶液显碱性 注意：实验后，药品别倒，下面实验要用 ．．．．．．．．．．．．．．．．4．．．2、 碱与酸性氧化物反应 （即二氧化碳与石灰水反应的实验） 3、 碱与盐的反应 取三支试管加入氢氧化钠溶液，然后往其中一支试管中滴加氯化镁溶液，往另一支试管中滴加氯化铁溶液，往第三支试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并分析原因。 澄清的石灰水变浑浊 ①加氯化镁溶液的试管出现白色沉淀 ②加氯化铁溶液的试管出现红褐色沉淀 ③加硫酸铜溶液的试管2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CO2 + Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 注意：实验后，药品别倒，下面实验要用 出现蓝色沉淀 ．．．．．．．．．．．．．．．．4．．．4、 碱与酸的反应 1）可溶性碱（氢氧化钠）与酸反应 将上述实验1中氢氧化钠与酚酞试液反应后1）红色溶液变成无色溶液 2） 1）NaOH + HCl = NaCl +H2O 2） ①Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ②Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +6H2O 的溶液中，滴加稀盐酸，观察现象并分析原因。 ①白色沉淀溶解 2）难溶性碱与酸反应 将上述实验3中 白色沉淀溶解 ②红褐色沉淀溶解，溶①氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应后的溶液，液变黄色 分成两份，分别加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象并分析原因。 红褐色沉淀溶解，溶液变黄色 ②氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应后的溶液， 分成两份，分别加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象并分析原因。 结论：

问题和建议：

1、 能否用稀硫酸代替稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳？请说明原因。 答：不能。因为稀硫酸与大理石反应，生成硫酸钙是微溶物，硫酸钙覆盖在大理石表面阻止反应继续进行。