《乙醛》教学设计

第三章 第二节 醛 第一课时 教学内容 乙醛 本节课选自人教版高中化学选修五.第三章第二节《醛》的第一课时《乙醛》，本节内容在高中化学所介绍的含氧衍生物（醇、醛、羧酸）中，醛起着承上启下的作用，它既可引入羟基又引入羧基，在有机合成也中占有重要的地位。同时通过探究学习也可以让学生学会自主构件化学知识体系的方法。 学生在之前的学习中已经初步接触和掌握了烯烃和醇的性质，对有机反应氧化还原的本质有所了解，并对官能团决定有机物的化学性质有了一定的认识，而且还具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质而进行的设计分析简单实验的能力，以及综合有机原理及实验现象完成化学反应方程式的能力。但他们的自主探究的意识、合作创新的精神还有待提升。 教材分析 学情分析 1．能够通过有机反应的氧化还原特征探究乙醛性质及推测可能的产知识物，并正确书写化学反应方程式。 与技 2．通过实验探究掌握醛基的特征反应和能被弱氧化剂氧化的重要性能 质。 过程 1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归教学与方纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。 目标 法 2．引导学生掌握科学的学习方法。 情感 1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。 态度 2．建立有机物结构与性质之间的相互联系、辩证统一的唯物主义与价思想认识观。 值观 教学重点 教学难点 乙醛的化学性质（主要为还原性） 乙醛的还原性以及与两种弱氧化剂的反应 本节课主要采用实验探究教学法及类比教学法相结合的教学方法，在教学中贯穿以：提出问题——教师支持——学生讨论——观察教学方法 现象——得出结论——衍生新问题这样一条主线，强化培养学生解决问题的能力。 药品：乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、 2%的CuSO4溶液、水、 教学用具 仪器：分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯 、 教学内容 教师活动 【提问】人喝酒后会产生恶心呕吐、昏迷不适等醉酒症状。大家知道人会醉酒的原因是什么吗？ 学生活动 设计意图 通过生活中实例的现象，激发学生学习兴趣 巩固旧知，联系新旧知识 引入课题 通过阅读与实际观察加强学生对乙醛物理性质的记忆 强化对乙醛物理性质的应用 了解结构，为之后的结构决定性质夯定基础 强化学生阅读提取信息得出结论的能力 【讲述】因为乙醇会在人体内氧化成为乙醛，而高浓度乙醛有麻醉作用，从而令人头晕头痛、嗜新课导入 睡昏迷。乙醇是怎么变为乙醛的呢？尝试书写相关反应方程式。 思考 书写方程式 【过渡】既然乙醛是导致人们醉2CH3CH2OH+O2→2酒的元凶，我们怎么样才能减轻CH3CHO+2H2O 醉酒的状态快速醒酒呢？让我们一起进入今天的学习：《乙醛》。 【活动】我们首先来看看乙醛具有什么样的物理性质？（指导学生阅读P56相关内容，并展示乙醛。） 【总结】 一、乙醛的物理性质： 1、无色有刺激性气味的液体 2、ρ<ρ(水) 3、易燃易挥发 4、易溶于水和有机溶剂 【思考】怎么鉴别乙醛、苯和四氯化碳？ 【过渡】要了解乙醛的化学性质我们就有必要先了解一下乙醛的分子结构。 阅读观察描述 听讲记录笔记 思考分析 物理性质 认真听讲 【活动】阅读课本P56相关内容，阅读观察，动手书展示乙醛的分子比例模型和球棍写乙醛的分子式模型，尝试书写乙醛的分子式，分子结构 和结构简式 结构简式。强调醛基的书写方法： -COH（X） -CH=O（X） 【总结】 二、乙醛的分子结构： 1、分子式：C2H4O 2、结构简式： CH3CHO O ‖ 或： CH3-C-H 【思考】乙醛这样的结构，它的核磁共振氢谱是什么样子的呢？（展示谱图） 记录笔记 思考回答 从既有知识强化旧知识 明确结构决定性质，是学生掌握分析物质性质的一般方法 体验通过已有知识预测未知知识的过程 对比C=O和C=C的不同，避免学生的 误区 构建乙醛氧化反应的联系，为乙醛的还原性做铺垫 小组合作，互助学习 【过渡】我们知道有机物的结构分析乙决定了有机物的性质，那乙醛的思考交流，结构决定了乙醛可能拥有什么性醛可能具有的化学性质（较易得到质呢？（较易得到可加成） 可加成） 【活动】书写乙烯和氢气加成的 反应，分析反应的实质，类比引 导学生书写乙醛和氢气加成的反书写分析乙烯、乙应方程式。 醛分别和氢气加成的反应方程式 【总结】 三、乙醛的化学性质 1、加成反应（氧化性） 乙醛的氧化 性 【讲解】乙醛由于含有不饱和结认真听讲 构C=O，因此可以发生加成反记录笔记 应。但C=O和C=C不同的是C=O 不能和HX、X2、H2O等发生加成， 只能和氢气发生加成。 【思考】这个反应从有机反应的思考交流，分析乙氧化还原角度来说是属于氧化反醛加成的氧化还应还是还原反应？为什么？（加原过程 氢还原） 【提问】乙醛可以加氢被还原为乙醇体现乙醛的氧化性，那么乙醛能否发生氧化反应体现还原性呢？如果可以是+O还是-H，产物又是什么？ 乙醛的还原性 【信息提示】有机反应发生的条件：旧键断裂形成单电子结构，单电子又互相结合形成新的化学键。 分组讨论，分析乙醛氧化的可能性，对比+O和-H的结果，得出结论。 【活动】分小组讨论分析该问 题，并作以汇报展示。 【分析】乙醛可以发生氧化反 应。 （1）-H：断开醛基上的C-H单 键，形成的带单电子的C，无法 形成新的化学键，故不可以。 （2）+O：断开醛基上的C-H单 键，形成的带单电子的C和H 与氧原子的单电子结合形成一 个C-O一个O-H，形成稳定的羧认真听讲，对比自基结构，故可行。 己分析结果，补充差漏。 （实质：在醛基上的碳氢键之间 插入氧原子，氧化为羧酸） 【总结】 2、氧化反应： （1）催化氧化 记录笔记 给出提示信息，解决该问题的中心难点 总结归纳，辅助学生整理自己的思维过程 【思考】乙醛可以在催化剂的作 用下氧化为羧酸，体现了乙醛的 还原性，如何快速来检验乙醛具 有还原性呢？请设计实验来进行乙醛与氧化根据给定信息，尝通过实验设计探究 剂反应的探试设计乙醛与氧强化学生对乙究 化剂反应的实验。 醛还原性的认【信息提示】可能用到的氧化剂： 识 1、酸性KMnO4 2、Ag(NH3)2OH 3、新制Cu(OH)2悬浊液 【实验一】乙醛和酸性KMnO4反应 乙醛和酸性KMnO4反应 银镜反应 乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液 现象：酸性高锰酸钾褪色。 反应： 【实验二】乙醛和银氨溶液 现象：试管内壁出现一层光亮的 银。 观察实验现象 反应：（分步反应分析，强调第 一步氧化得乙酸，得出总式。） 注意： （1）试管内壁必须洁净 分析实验过程 （2）银氨溶液要现配现用 （3）碱性环境，水浴加热 （4）加热中不能摇动试管 【实验三】乙醛和新制Cu(OH)2得出实验结论 悬浊液（斐林试剂） 现象：试管内有砖红色沉淀生成。 反应：（分步反应分析，强调第记录笔记 一步氧化得乙酸，得出总式。） 注意： （1）Cu(OH)2悬浊液必须新制 （2）碱性环境，直接加热 【总结】在碱性条件下，乙醛能 发生银镜反应，也能被新制氢氧 化铜氧化，首先生成乙酸，最后 与碱反应生成乙酸盐。 认真听讲 记录笔记 【讲解】醛基的检验方法： （1）新制的银氨溶液反应有光 亮的银镜生成。 （2）与新制的Cu(OH)2共热煮 沸有砖红色沉淀生成。 练习 【练习】丙醛的反应方程式练习（见课件P20） 锻炼学生观察现象，联系理论，分析结果的能力。 让学生感受实验探究的乐趣，明确实验是得到真理的不二方法 将知识融于应用当中，强化学生理解和应用 强化练习醛的反应 【讲解】醛的相关性质在生活中也有着很广泛的应用 应用 （1）工业制镜和保温瓶 （2）斐林试剂检测糖尿病 化工原料，合成生产乙酸，乙醇，乙酸乙酯等等。 课堂小结 归纳整理所学内容（见课件） 认真回顾 认真听讲 联系生活实际强化学生对知识来源于生活又服务于生活的认识 总结课堂 再现内容 强化提升，增强学生对知识的应用能力 课后练习 （见课件） 思考完成 作业布置 1、课本P59 第三题 第五题 2、结合所学内容，查阅资料并提出快速醒酒的方法。 § 3.2.1 乙醛 板书设计 一、乙醛的物理性质 1、无色有刺激性气味的液体 2、ρ<ρ(水) 3、易燃易挥发 4、易溶于水和有机溶剂 二、乙醛的结构 1、分子式：C2H4O 2、结构简式： CH3CHO 三、乙醛的化学性质 1、加成反应（氧化性） 2、氧化反应 （1）催化氧化 （2）银镜反应 （3）与新制Cu(OH)2悬浊液 四、应用