一、选择题(此题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个或两个选项符合题意)
1．将以下物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的选项是 ( ) A．硫酸、纯碱、石灰石 B．硫化氢、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 2．以下各组物质前一种是混合物，后二种是纯洁物的是 ( ) A．蓝矾、玻璃、无色的刚玉 B．汽油、液氯、无色的水晶 C．石蜡、纯盐酸、软水 D．干冰、铝热剂、铁触煤 3．以下有关氧化物的说法正确的选项是 ( ) A．但凡酸性氧化物，均可与水反生成相的酸 B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．与水反生成酸的氧化物不一是酸酐，与水反生成碱的氧化物不一是碱性氧化物
D．不能跟酸反的氧化物一能跟碱反 4．以下物质互为同素异形体的是 ( ) A．16
O、17
O、18
O B．石、石墨、C60 C．HCI、DCl、TCl D．CH4、C2H6、C3H8 5．以下物质的电子式书写正确的选项是 ( )
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧
6．在化学反中，反前与反后相比拟，肯不变的是 ( ) ①元素的种类 ②原子的种类 ③分子数目
④原子数目 ⑤参加反的物质在反前的质量总和与反后生成的物质的质量总和
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．②③⑤
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，那么以下说法正确的选项是 ( ) A．在状况下，体积2L的SO3中含有的分子数是NA
B．在状况下，体积为1L的辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA
C．在常温常压下，活泼金属镁跟盐酸反置换出1g氢气，转移的电子数为NA
D．在常温常压下，0.01mol的氨气中含有的电子数是0.1NA 8．以下各项表达中正确的选项是 ( ) A．由同种元素组成的物质肯属于纯洁物中的单质 B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子 D．有单质生成的化学反，不一都属于氧化复原反
9．1999年，我国研制出了首批重氧气体(18O18
2)，O是一种稳的同位素，以下有关说法正确的选项是 ( ) ①18
O16
2与O2的化学性质差异很大 ②18
O16
2与O2互为同位素而不是同素异形体 ③可用于研究酯化和光用的机理
④同温同压下同体积18
O16
2和O2含有相同的原子个数 ⑤1mol重氧水H18
23
2 O所含的中子数约为6.02×10 ⑥g 18
O2气体的物质的量是0.1mol ⑦18
O—1
2气体的摩尔质量是36g·mol ⑧0.1mol18
O2气体的体积约为4L A．③④⑦ B．②③⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑧
10．31g白磷变成31g红磷放出19kJ热量，以下两反中：4P(白s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q1；4P(红s)十5O2 (g)＝2P2O5 (s)；△H＝—Q2；那么Ql和Q2的关系是 ( ) A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确
11．某元素在化学反中，由化合态变为游离态，那么以下说法正确的选项是( )
①该元素一被氧化 ②该元素一被复原 ③该元素可能被氧化，也可能被复原
④元素化合价为0 ⑤生成的单质为氧化产物 ⑥生成的单质为复原产物
⑦生成的单质既可能为氧化产物也有可能为复原产物 ⑧该过程不一非得另加氧化剂或复原剂才能实现 ⑨该反不一是吸热或放热反 ⑩该反一不是复分解反
A．③⑦⑧⑨⑩ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑥
12．以下分散系均能发生丁达尔现象的是 ( ) A．酒、生理盐水、花生油 B．雾、含灰尘颗粒的空气、玻璃 C．水晶、石、冰
D．大理石、高岭石、电石
13．将40℃的饱和石灰水蒸发部并保持温度不变；或参加少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是 ( ) A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B．溶液中溶质的质量分数 C．溶液的质量、水的电离平衡
D．溶液中Ca2+
的数目、Ca(OH)2的溶解平衡
14．物质X在一条件下加热分解，2X＝A十2B十4C，生成物均为气体，现测得由生成物组成的混合气体的平均式量为22，那么X的式量为 ( ) A．154 B．77 C．34 D．58
15．巳知在60℃时，CuSO4的溶解度是60g，在60℃时，向200g水中参加胆矾形成饱和溶液，需要胆矾的质量为 ( )
A．180g B．166g C．283g D．266g 二．(此题包括两小题，共12分)
16．(4分)向体中参加电解质能使体聚沉。使一量的体在一时间内开始聚
沉所需电解质的浓度(m mol·L—1
)称作“聚沉值〞，电解质的“聚沉值〞越小，那么表示其聚沉能力_______(填“越大〞“越小〞)证明，聚沉能力主要取决于与粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，那么向Fe(OH)3体中参加以下电解质时，其“聚沉值〞最小的为_______。 ①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4 17．(8分)
(1)多硫化物S2—
－
2—
—
x(x＝2—6)，在碱性溶液中被BrO3氧化为SO4，而BrO3被复原为Br—
，在反中消耗BrO—
—
3和OH的物质的量比为2：3，那么该x值为_______，其反的离子方程式为_______。
(2)单质磷是将磷酸钙、石英砂和炭粉的混合物放在电弧炉中熔烧而得，产物除白磷外还有硅酸钙和一氧化碳。化学方程式为_______。
(3)NaBiO3+
3是黄色不溶于水的固体，Bi为无色离子；将NaBiO3参加用稀硫
酸酸化硫酸锰溶液中，加热，得到紫色的混合溶液。试完成此反的离子方程式。 三、(此题包括三小题，共28分) 18．(10分)
(1)氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一在溶液中完全电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH＝11，假设不考虑Kw值的变化，那么该温度下的Mg(OH)2溶解度是________。(溶液的密度＝1.0g·cm—3
)
(2)某温度时、取两份质量浓度的硝酸钾溶液，—份参加ag溶质，另一分蒸发掉bg水后恢复原状态温度，均达饱和。
①该温度下硝酸钾的溶解度为________，饱和溶液的溶质的质量分数为________。
②该温度下，假设硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为cmol·L-1
，那么其密度为________。
③假设原来每份溶液的质量为2bg，原溶液中溶质的质量分数为________。 19．(10分)
(1)某同学两次用g锌和硝酸溶液发生反，两次所用的硝酸溶液中均含有gHNO3，但浓度不同，又第一次中有1/5的HNO3被复原，第二次中只有1/10的HNO3被复原，试写出相的化学方程式： 第一次________________。 第二次________________。 (2)
①举出一实例(书写化学方程式)说明S2—
(或H—2S)的复原性比I强： ________________________________________。
②用Cu2+
分别和S2—
、I—
反，Cu2+
能氧化I—
(有CuI及I2生成)，却不能氧化S2—
。写出反式并解释之。
________________________________。
20．(8分)和海洛因都是严格禁止的，分子含C78％、H7％、N 1％，其余为氧元素。其相对分子质量不超过300。试求：
(1)的相对分子质量________。 (2)的分子式________。
己知海洛因是的二乙酸酯。试求： (3)海洛因的相对分子质量________。 (4)海洛因的分子式________。 四、(此题包括两小题，共15分)
21．(7分)二价金属A与三价金属B的混合物9g，与过量盐酸反放出H2 0.55mol，A的相对原子质量为B相对原子质量的1/3，混合物中A与B的的原子个数之比也为1：3，通过计算确A与B的相对原子质量各是多少?他们各是什么元素?
22．(8分)取0.04mol高锰酸钾固体，加热一段时间后收集到amol气体，向反后的残留固体中参加足量浓盐酸，微热使其充分反，产生的气体通过饱和食盐水和浓H2+
2SO4吸收后，其物质的量为bmol，设锰元素以Mn形式存在，求(a十b)的最小值。
根本概念检测题二参考答案 答案：
1．B 2．B 3．C 4．B 5．D 6．C 7．CD 8．D 9．A 10．A 11．A 12．B 13．B 14．B 15．C 16．越大；④
17．
〔1〕5；3S2—
—
—
2—
—
5+16BrO3+24OH=15SO4+16Br+12H2O 〔2〕
〔3〕5BiO—
2+
+
3+
—
3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+7H2O
18．
〔1〕×10—3
〔2〕① ② ③
19． 〔1〕
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 〔2〕
①H2S+I2=S↓+2HI ②2Cu2+
+4I—
=2CuI↓+I2
I—
能与Cu+
生成CuI沉淀，同时I—
又具有复原性，促使Cu2+
→Cu+
转化，而使该反发生。 Cu2+
+S2—
=CuS
S2—
与Cu2+
能迅速生成CuS沉淀，使Cu2+
浓度减小，而不利于发生氧化复原反。
20．〔1〕285 〔2〕C17H19NO3 〔3〕369 〔4〕C17H23NO5
21．9，27；Be，Al 22．0.08 提示与分析： 1．B
掌握酸、碱、盐的概念 2．B
掌握纯洁物、混合物的概念，并了解常见混合物、纯洁物 3．C
掌握酸性氧化物、碱性氧化物的概念，并分清与非金属氧化物、金属氧化
物间的关系。
A中SiO2是酸性氧化物，但不与水反。
B中Al2O3是氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。
D中NO、CO即不与酸反，也不与碱反。 4．B
同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质。注意与同位系、同分异构体概念的区别。 5．D
掌握原子、阳离子、阴离子电子式的书写规那么和常见物质的电子式，并能用电子式表示物质的形成过程。 6．C
从宏观〔元素、质量〕和微观〔离子、原子、分子〕理解质量恒律。 7．CD
在状况下SO3呈固态，辛烷呈液态。 8．D
A．O2、O3的混合物是同种元素——氧――元素组成。 B．F与OH—
具有相同质子，但是两种不同物质。 C．
是3种不同的中性原子
D．正确。如
9．A
掌握同位素、同素异形体的概念和区别；掌握气体摩尔体积的含义及阿伏
加德罗律和推论。
10．A
可设计如下：
所以 —Q1= —Q2—19Kj
11．A
元素由化合态变为游离态，不一要另加氧化剂或复原剂，如 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O 12．B
丁达尔现象是体的性质。
13．B
一温度下某物质的饱和溶液，其溶质的质量分数保持不变。 14．B
由方程知，2molx分解生成7mol气体，气体总质量22g/mol×7mol=154g 所以
15．C
设需要胆矾质量为xg，那么
解得x=283
16． 提示：
Fe(OH)3粒带正电荷，因此参加的电解质中阴离子所带负电荷越高那么聚沉能力越强，聚沉值越小。 17．
先根据化合价升降原理配平，再根据BrO—
—
3与OH物质的量之比配平其他物质的化学计量数，最后由元素守恒求得x。 18． 〔1〕
pH=1 pOH=3 C(OH—)=10—3
mol/L
取1LMg(OH)—
—3
2饱和溶液，那么溶液为1000g，含OH10mol Mg(OH)—
2+
2 = 2OH+Mg 58g 2mol m[Mg(OH)—32] 10mol m[Mg(OH)2]=0.029g
〔2〕
相当于bg水溶解agKNO3到达饱和
19.参见上面的答案。 20．
分子中各元素原子的物质的量之比为
所以分子式(C17H19NO3)n，又相对分子质量不超过300，所以n=1，分子式为C17H10NO3。 21．
设A的相对原子质量为x，那么B的相对原子质量为3x，9g混合物中有A ymol，那么有B 3ymol，那么
求解x、y即可。 22.
有关反方程式如下： 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
K2MnO4+8HCl＝2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
从方程式知：4KMnO-
4 ～ 20e ～ 5O2 ～ 10Cl2
即：在高锰酸钾一的情况下，产生氧气越多，那么总体积越小。所以，当高锰酸钾完全分解时最后得到气体的总体积最小。由 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
0.04mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol K2MnO4+8HCl＝2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O 0.02mol 0.04mol MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.02mol 0.02mol
a+b的最小值为：0.02mol+0.04mol+0.02mol=0.08mol
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