【化学】初三化学化学方程式的计算专题训练答案

一、中考化学方程式的计算

1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题： （知识卡片）

①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。 ②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】 【分析】

盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。 【详解】

(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g。 (2) 设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO236.544 x36.544= x4.4g4.4gx=3.65g

该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：

3.65g100%=3.65% 100g答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。 【点睛】

溶质质量分数=溶质质量100%

溶液质量

2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ） （1）氯化钾的相对分子质量是_______。

（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？

（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？

【答案】74.5 174g 20.0% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。 （2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。

K2SO4+ BaCl2=BaSO4+2 KCl 174233X174233g=233X X=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。 （3）解：设生成的氯化钾质量为Y。

233gK2SO4+ BaCl2=BaSO4+2KCl 233149

233g233233g=149Y Y=149g原钾肥中氯化钾的质量为：200g-174g=26g ，

Y26g+149g100%=20%。 反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：

200g+908g-233g答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。

3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？ 【答案】3.9% 【解析】 【分析】

氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【详解】

解：设生成氯化钠的质量为x。

NaOH+HCl=NaCl+H2O4058.5 50g8%x4050g8%= 58.5xx=5.85g所得溶液溶质的质量分数是

5.85g100%=3.9%

50g+100g答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。 【点睛】

本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。

4．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】

解：设过氧化钙质量为x，

2CaO21442H2O=2Ca(OH)2O2↑323.2g

x14432=x3.2gx=14.4g，

14.4g该样品中过氧化钙的质量分数是：×100%=96%，

15.0g答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。

5．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______． 【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】

根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。 【详解】

（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3100+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑443.52g

x10044=x3.52gx=8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

8g×100%=80% 10g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 答案： （1）84.32 （2）80%。

6．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2% 【解析】 【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】

（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。 （2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 （3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x

Na2CO3+106x2HCl73146g10%=2NaCl+H2O+CO2

10673= x146g10%x=21.2g

故原固体混合物中NaCl的质量分数为【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

25g-21.2g100%=15.2%。 25g

7．配置溶液、计算练习

（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。

（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。（写出解题过程）

（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数 项目 所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题：

①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。 ②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）

③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。

【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5% 【解析】 【分析】

溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。 【详解】

（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g5%=5g，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g，需要准确量取水的体积

95g1g/mL=95mL。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏

小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl的质量分数<5%。

（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x

80kg0.5%=x16% x=2.5kg

故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg。

（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g。 ②设铜铁合金中铁的质量分数为x

Fe5620gx+H2SO4=FeSO4+H22

0.4g562

20gx0.4gx=56%

故铜铁合金中铁的质量分数是56%。 ③设生成硫酸亚铁的质量为y

Fe5620g56%+H2SO4=FeSO4+H2152

y56152=

20g56%yy=30.4g

所得硫酸亚铁溶液的质量为20g56%80g0.4g=90.8g 故第三次实验所得溶液溶质质量分数为【点睛】

量筒读数时仰视凹液面最低处，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，溶质质量=溶液质量溶质质量分数，

30.4g100%33.5% 90.8g溶质质量分数=溶质质量100%。

溶液质量

8．在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。 【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7；

（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673 x7.3gx106= 7.3g73x=10.6g，

原固体混合物中氯化钠的质量分数为：

20g-10.6g100%=47%。 20g

9．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65. 0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：

烧杯及其中物质的质量 反应前 97.0g 反应后 96.8g 请你完成有关计算：

（1）反应放出的氢气是多少？_____

（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。_____（写出计算过程）（结果保留一位小数） 【答案】0.2g 93.3% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g；

（2）设生铁样品中铁的质量为x

Fe+ H2SO4==FeSO4+H2562 x0.2g562= x0.2gx=5.6g

5.6g100%93.3%。 生铁样品中铁的质量分数是：

6.0g

10．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下: 反应前物质的质量/g 过氧化氢溶液 68.0 二氧化锰 0.1 充分反应后物质的质量/ g 固体与液体混合物质量 66.5 请计算:

(1)该同学制得氧气的质量为______________________g。 (2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。

【答案】1.6 3. 4g 【解析】 【详解】

（1）反应前后质量减少为生成氧气的质量，所以生成氧气质量=反应前总质量-反应后总质量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g； （2）设过氧化氢的质量为m，

2H2O268mMnO22H2O+O2321.6g

68m= m=3.4g，所以过氧化氢溶液中含有过氧化氢质量为3.4g。 321.6g