2019大连理工大学无机化学题及答案

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一、填空题（本题共9小题，共30分。请将答案写在横线上方）

1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。求273K时二甲醚的蒸汽压等于 。(已知二甲醚的M=46g/mol)

2、（2分）对某系统做功165J，该系统应 热 J，才能使内能增加100J。

3、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。则该过程中的Q= kJ.mol-1， ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。 4、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 。（填相同、不同）

5、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与 电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为 。 6、（2分）单电子原子的能量由量子数 决定，而多电子原子的能量由量子数 决定。

7、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有 。 8、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________， _________________________________，_____________________________________。 9、（4分）已知ΔfHØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K时，反应N2(g) + O2(g)

1

= 2NO(g) 的KØ = 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反应商J = _______， 反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商J = ______, 反应向__________方向进行。

二、选择题（本题共14小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的

序号填写在下列表格内）

题号 答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 （ ）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：

A、H2，O2，N2，CO2 B、H2，N2，O2，CO2 C、CO2，O2，N2，H2 D、H2，O2，CO2，N2

（ ）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol.s，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？

A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 1/2倍 D. 1/4倍

（ ）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl2 (g) == SnCl4(g) 的∆ rHmº <0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采用下列措施中的：

A、升高温度 B、通入氮气 C、增加Sn(s) 的量 D、压缩减小体积

（ ）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：

① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2 ③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2 ⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2

氧的四个2p电子可能的各套量子数是：

A、①②③④ B、③④⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、①③④⑥

（ ）5、下列说法中正确的是：

2

-1

-1

A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的； B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的；

C、BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键； D、BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；

（ ）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是： A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O

（ ）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：

A、HAc的离解度减小 B、HAc的离解度增大 C、溶液的PH减小 D、溶液的H+离子浓度不变

（ ）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2 和KØ3

(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

则第四个反应的KØ4为：

A、 KØ1+ 3KØ2 -KØ3 B、 KØ1KØ2 KØ3 C、 KØ1KØ2 /KØ3 D、 KØ1KØ32 /KØ3 （ ）9、往组成为CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有

2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：

A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4Cl2]Cl C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D、[Cr(NH3)3Cl3]

（ ）10、以电对Fe3+ /Fe2+ 为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断:

A、ε2 >ε1 B、ε2 <ε1 C、 ε2 =ε1 D、 前三者都不成立 （ ）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag离子浓度最大的是(括号内为溶度积):

A、 AgCl (1.8 x 10-10) B、Ag2C2O4 (3.4 x 10-11) C、 AgCrO4 (1.1 x 10-12) D、AgBr (5.2 x 10-13) （ ）12、催化剂加快反应速率的原因是：

A、提高Kθ； B、降低活化能； C、增加分子碰撞； D、提高反应物浓度

+

3

（ ）13、在0.05 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1 mol·L－

1

）,溶液中残留的[Cu2＋]等于（ ）mol·L－1。

A、3.6×10－16 B、6.3×10－18

C、2.5×10－17 D、6.3×10－19

（已知 Ksp CuS=6.3×10－36 K总（H2S）= 1.0×10－19）

（ ）14、根据已知数据Gf（NO,g）= 86.5KJ·mol－1, Gf（NO2,g）= 51.3KJ·mol－1, 对反应（1）N2(g) ＋ O2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A、（1）能自发（2）不能 B、（1）、（2）都能自发 C、（2）能自发（1）不能 D、（1）、（2）都不能

00三、简答题(每小题3分，共6分)：

1、影响化学平衡移动的因素有哪些，如何影响？

2、用杂化轨道理论解释CH4分子的空间构型。

四、计算题（本题共3小题，共36分。要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最

终结果）

1、（15分）计算下列溶液的pH值： （1）20mL 0.2mol.L的H2CO3水溶液；

（2）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和20mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液； （3）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和10mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液； （4）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和40mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液；

4

-1

（5）20mL 0.2mol.L-1H2CO3水溶液和30mL 0.2mol.L-1NaOH水溶液的混合溶液。 （已知H2CO3的Ka1=4.45×10-7；Ka2=4.69×10-11；pKa1=6.38；pKa2=10.32）

2、(13分)下列氧化还原反应

Cr2O72-（aq） + Cl-（aq） → Cr3+（aq） +Cl2（g）（酸性介质）

a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。

b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。 c) 计算上述反应的标准平衡常数。

d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K下C(H+)应是

多少上述反应才能自发进行？

（已知：Eθ(Cr2O72- /Cr3+) = 1.33 V , Eθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V ）

3、（8分）海水中Mg2+浓度大约为0.060 mol.L1。在工业提取镁的过程中，需首先把Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀。求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg2+是否被沉淀完全？

5.1（已知Ksp(Mg(OH)2)5.610-12，离子浓度< 10 molL为沉淀完全）

5

无机化学练习题2

参考答案

一、填空题（本题共9小题，共30分。请将答案写在横线上方）

1、1.63KPa 2、放热；65

3、40.68；40.68；109.02；0 4、不同；相同；不同 5、标准氢电极；0V 6、n；n、l

7、色散力、诱导力

8、Ag+；Ag++Cl-=AgCl；AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-；Ag(NH3)2++Br-=AgBr+2NH3； AgBr+2S2O32-=Ag(S2O32-)23-+Br- 9、4；逆；0.1；逆

二、选择题（本题共14小题，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D D C D C B D C A B B B C 三、简答题(每小题3分，共6分)：

1、答：影响化学平衡移动的因素有浓度、压力、温度；通过改变浓度和压力改变反应商，使反应商不等于标准平衡常数，从而使化学平衡移动；通过改变温度改变平衡常数使反应商不等于标准平衡常数，从而使化学平衡移动；

2、中心原子C以1个s轨道和3个 p轨道组合成夹角均为109 28′的4个完全等同的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个Cl原子的3p轨道重叠后，形成4个sp3-p的σ键。故CCl4 分子的空间构型为正四面体。

四、综合计算题（本题共3小题，共36分。计算结果的有效数字不作要求）

6

1、解：(1)[H]Kac4.451070.29.43104pH3.025(2)反应后组成为NaHCO3pHpKa1pKa26.3810.328.3522(3)反应后组成为H2CO3HCO3,且两者浓度相同c(HCO3)pHpKa1lgpKa16.38c(H2CO3)(4)反应后组成为Na2CO3c200.20.067mol/L2040

Kw1014[OH]Kb1cc0.0673.7810311Ka24.6910pOH2.42;pH14pOH142.4211.582(5)反应后组成为HCO3CO3,且两组分浓度相等2c(CO3)pHpKa2lgpKa210.32c(HCO3)

2、解：

（1）Cr2O7（aq）+ 6Cl（aq）+ 14H（aq） == 2Cr（aq）+3Cl2（g）+ 7H2O（l）； (2) 正极 Cr2O7（aq） + 14H（aq） + 6e == 2Cr（aq） + 7H2O（l） 负极 3Cl2（g） +6e == 6Cl（aq）； (3)E

θMF

-2-+

3+

2--+

3+

= 1.33-1.36 = -0.03 V ㏒K = Z E

θ

-4

θθMF

/0.0592=6×（-0.03）/0.0592=-3.04

K = 9.11×10

(4)E(Cr2O7 /Cr) = E(Cr2O7 /Cr) + 0.0592/6㏒[C(Cr2O7)C(H)/C(Cr)]

= 1.33 + 0.0592/6㏒C(H)

+14

2-3+

θ

2-3+

2-+14

3+2

EMF = E(Cr2O7 /Cr) - E((Cl2/Cl) = 1.33 + 0.0592/6㏒C(H) – 1.36 > 0

+

-1

2-3+-+14

∴ C(H) > 1.65 mol.L

才能自发

3、解：Mg(OH)2开始沉淀时

5.610-12c(OH) ==9.7×10-6 (mol·L-1) 20.060c(Mg)－

KsppH = 14.00pOH=9.00

pH =12.00时，

7

5.610-1210-8 (mol·L-1) c(Mg)5.6×222{c(OH)}(1.010)2Ksp c(Mg2+)10-5 mol.L-1, Mg2+已被沉淀完全

8