怎样检验硫酸根离子
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发布时间：2022-04-24 12:05
共5个回答
热心网友
时间：2022-05-07 08:37
第一种方法：
加入*钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀*，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。
第二种方法：
硫酸根离子的检验
1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液
3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液
热心网友
时间：2022-05-07 09:55
原理就是利用反应Ba2+ + (SO4)2- == BaSO4↓
可能产生干扰的离子,(CO3)2-,(SO3)2-,Ag+,(HPO4)2-等
最好的方法是先加入稀盐酸酸化,没有沉淀产生,然后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有硫酸根离子
加稀盐酸酸化时可以排除Ag+的干扰,并且除去了(CO3)2-,(SO3)2-,(HPO4)2-,所以 必须先酸化,否则不能排除Ag+的干扰
不选用*酸化或用*钡的原因是*根离子在酸性条件下会把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,不能排除(SO3)2-的干扰
热心网友
时间：2022-05-07 11:30
额~~偶觉得还需补充。
1.最好的方法是先加入稀盐酸。此步是为了排除 碳酸根离子 和 亚硫酸根离子。加入*盐不妥，因为在酸性条件下，*根离子会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子。
2.若没有冒出气泡，再加入钡盐。
还有，据题题目据题对待，如果题目关注的是阴离子，那么以上方法可行，且为最佳。如果题目关注的还有金属离子，即若有银离子存在的可能性，那么就不能加入氯离子。因为氯化银同样不溶于*。
注意题目的目的即可。
热心网友
时间：2022-05-07 13:21
硫酸根离子与钡离子结合 生成白色的硫酸钡沉淀
硫酸钡不溶于水 也不溶于酸碱
所以 待测溶液加入*钡 产生白色沉淀 可初步判定含有硫酸根离子
（不能用氯化钡 因为可能待测液含有银离子 生成的氯化银与硫酸钡性质相似 容易混淆）
因为钡离子与CO32- 也可形成沉淀 但该沉淀溶于酸 为排除干扰 加入稀*酸化 （酸化也可排除OH-影响 不过该影响较小）如果用氢氧化钡检验 更要酸化
注意 一定不能用盐酸酸化 （和不能用氯化钡检测道理相同）
热心网友
时间：2022-05-07 15:29
方法一：
加入*钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀*,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子。
方法二：
硫酸根离子的检验
1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 。
3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液。
