...mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀 Ksp(AgCl...

发布网友 发布时间：2024-09-27 18:00

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热心网友 时间：8分钟前

我们首先判断Ag(NO3)3是否完全反应,溶液中有Ag+0.0009mol，加入HCl有H+0.001mol
根据题目给出的数据，0.05*0.018<0.05*0.02，所以AgNO3已经完全反应生成AgCl沉淀。
那么此时，沉淀 Ksp（AgCl）=1.8*10^-10。
所以
Ksp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)
c(Ag+)=√ksp=√(1.8×10^-10)=1.34×10^-5 mol/L

也就是1.8*10^-10的平方根，c(Ag+)=1.34×10^-5 mol/L

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热心网友 时间：5分钟前

解：设反应需要Cl-物质的量为X
AgNO3溶液Ag^+物质的量=0.018mol/L*0.05L=0.0009mol
盐酸溶液中Cl^-物质的量=0.02mol/L*0.05L=0.001mol
Ag^+ + Cl^- =AgCl↓
1 1
0.0009mol X
X=0.0009mol<0.001mol
说明Cl^-过量，过量的Cl^-的物质的量=0.001mol-0.0009mol=0.0001mol
溶液中C(Cl-)=0.0001mol/(0.05L+0.05L)=0.001mol/L
Ksp（AgCl）=C（Ag^+）*C（Cl^-）=C（Ag+）*0.001mol/L=1.8*10^-10
C（Cl^-）=1.8*10^-7mol/L
答：生成银离子浓度是1.8*10^-7mol/L