...加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.(1)计算
发布网友
发布时间：2024-09-28 12:12
共1个回答
热心网友
时间：2024-10-24 00:35
（1）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑
65 161 2
x y 0.2g
65 x = 2 0.2g x=6.5g
161 y = 2 0.2g y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数= 16.1g 6.5g+154.7g-0.2g ×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（2）根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比，求得稀硫酸溶液的溶质质量分数；
故答案为：硫酸；稀硫酸．
