黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入50g稀硫酸,恰好完全反 ...
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发布时间：2024-09-28 12:12
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时间：2024-10-06 20:19
（1）设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98x＝20.2g
x=9.8g
稀硫酸的质量分数为9.8g50g×100%=19.6%；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
（2）根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；
故答案为：①④⑥．
