哪位亲帮忙算0.02%的醋酸的ph是多少啊?没算出来,会的帮个忙啦谢谢
发布网友
发布时间：2024-09-27 01:00
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热心网友
时间：2024-10-03 16:11
25摄氏度时，Ka =1.76 * 10^-5
c^2(H+) = c(CH3COOH) * Ka
c = 1000 * p * w/M
p表示密度，w表示质量分数（本题为0.02%），M表示摩尔质量（本题为60）
本题差一个溶液密度，无法精确算出
由于醋酸的浓度很稀，可以近似看成1g/mol
代入的c（CH3COOH）=0.2/60 mol/L
c(H+) = 2.4221 * 10^-4
PH= -lg[c(H+)] = 3.61
热心网友
时间：2024-10-03 16:12
缺电离度或平衡常数及醋酸溶液的密度。
