核外电子层排布———有关其能量顺序及排布方式的,(就是那个小层排布...
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发布时间：2024-09-26 18:27
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热心网友
时间：2024-10-09 03:14
电子排布http://baike.baidu.com/view/85749.html#3这里的很全面
简化
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
上表打左斜向下看能量增加 即 (3s>2p) <(4s>3p) <(5S>4p>3d) 很好记
先排能量底的
例如当电子数增加时 由于3d的能量高于4s所一要先排4s
s p d f对应的电子轨道数为1 3 5 7 容纳的电子数为2 6 10 14
当s=0 p=0 d=0 f=0时为全空结构比较稳定能量较低
当s=2 p=6 d=10 f=14为全满结构也是比较稳定能量较低
当p=3 d=5 f=7时为半满结构同样也较稳定能量较低
所以当电子层排到3d4s时
不会出现3d4 4s2 只会是3d5 4s1
当然也有个别元素例外当中原因很复杂也不好解释 记起来就好了
多排排就熟练了
在亚层(s p d f)中 例如p 中有3个轨道 假如有4个电子要排入 那么必定先排满所有轨道再继续排 所以不会出现空轨道 若2个电子排入 那么同样是分开来排 不会出现两个空轨道
当中有很多定理都被简化了 便于理解 而已 如果要深入了解还是去百科看吧
如不懂请百度Hi找我详谈
热心网友
时间：2024-10-09 03:08
用徐光宪的N+0.7L规则
N是指电子层数
L是指亚层数-1
如3d与4s的能量大小比较
前者：3+0.7*2=4.4
后者：4+0.7*0=4
所以3d>4s
热心网友
时间：2024-10-09 03:12
热心网友
时间：2024-10-09 03:09
我都帮你解决了
分要给我的说
恩康康~
我是无良来蹭分的好孩子~
