为何镁的电负性没有钙的高?
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发布时间：2024-10-23 16:52
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时间：2024-10-24 14:58
镁的原子体积较小,价电子和钙数目相同，彼此都是紧密排列。钙的电负性比镁小。
电负性是金属性的一方面表示，这个也要看不同情况的。因为它是可以测得的，钙的金属键当然没有镁大。那么钙的熔沸点应该是比镁低的，不过这些规律都是在一般情况下的，半径小的离子键强，所以氧化镁大于氧化钙。离子化合物的熔点高低，在高中阶段取决于离子键的强弱，离子键正比于离子所带电荷而反比于离子半径。其熔点当然与晶格能有关,晶格能越大,熔点越高；但熔点并不是晶格能的全部,所以用作用力大小来判断熔点有时会出错,沸点来判断作用力的大小才是准确的。
在此题中,氯化镁、氯化钙、氯化锶和氯化钡都不是非常典型的离子键,其共价成份从镁到钡依次减少,离子键是增强的,熔点也是升高的。
