...因原料利用率高.并能进行连续生产,从而享誉中外.“侯
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发布时间：2024-10-23 17:15
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热心网友
时间：2024-11-01 13:17
根据反应原理可知，制备纯碱的实验操作过程为：先制得NH3（左边装置）和CO2（右边装置），再将制得的气体依次通入B装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，
（1）试剂A用于制取氨气，可以选用氯化铵和熟石灰；试剂B与大理石反应制取二氧化碳气体，则试剂B为稀盐酸，
故答案为：氯化铵和熟石灰；稀盐酸；
（2）CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH3至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO3析出，
故答案为：NH3；CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出；
（3）根据图示装置可知，该装置的错误有：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通、通NH3的导管不应伸入液面以下，
故答案为：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通（或通NH3的导管不应伸入液面以下）；
（4）根据反应NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O可得关系式：2NaCl～Na2CO3，58.5gNaCl的物质的量为：n（NaCl）=58.5g58.5g/mol=1mol，1mol氯化钠完全反应理论上生成0.5mol碳酸钠，
则碳酸钠的产率为：26g106g/mol×0.5mol×100%≈49.1%；
如果操作正确，若碳酸氢钠的溶解度较大，会导致碳酸氢钠没有完全沉淀出来，所以碳酸钠的产率降低，
故答案为：49.1%；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来；
（5）根据反应方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O可知，NH4Cl、CO2可以循环利用，
故答案为：NH4Cl、CO2．
热心网友
时间：2024-11-01 13:17
根据反应原理可知，制备纯碱的实验操作过程为：先制得NH3（左边装置）和CO2（右边装置），再将制得的气体依次通入B装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，
（1）试剂A用于制取氨气，可以选用氯化铵和熟石灰；试剂B与大理石反应制取二氧化碳气体，则试剂B为稀盐酸，
故答案为：氯化铵和熟石灰；稀盐酸；
（2）CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH3至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO3析出，
故答案为：NH3；CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出；
（3）根据图示装置可知，该装置的错误有：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通、通NH3的导管不应伸入液面以下，
故答案为：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通（或通NH3的导管不应伸入液面以下）；
（4）根据反应NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O可得关系式：2NaCl～Na2CO3，58.5gNaCl的物质的量为：n（NaCl）=58.5g58.5g/mol=1mol，1mol氯化钠完全反应理论上生成0.5mol碳酸钠，
则碳酸钠的产率为：26g106g/mol×0.5mol×100%≈49.1%；
如果操作正确，若碳酸氢钠的溶解度较大，会导致碳酸氢钠没有完全沉淀出来，所以碳酸钠的产率降低，
故答案为：49.1%；NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来；
（5）根据反应方程式NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O可知，NH4Cl、CO2可以循环利用，
故答案为：NH4Cl、CO2．
