...E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形 ...
发布网友
发布时间：2024-10-23 17:19
共1个回答
热心网友
时间：2024-11-06 06:58
A元素的单质常温常压下是最轻的气体，说明A为H元素；B元素所形成化合物种类最多说明B为C元素，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，说明C是N元素，丙是铵，D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．结合转化关系可知，D为Al；E为S；
（1）转化关系中己为Al2O3，戊为Al（OH）3，丙为NH4NO3，丁+乙+H2O→Al（OH）3+NH4NO3；说明乙丁为NH3和铝盐；
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；物质己为Al2O3电解得到单质D为Al的化学方程式为：2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3 通电 . 4Al+3O2↑；
②0.1mol/L的丙溶液是NH4NO3中，铵根离子水解呈酸性，所含离子浓度由大到小排列顺序为：C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；常温下，为使丙溶液铵溶液中电离的阴、阳离子浓度相等，依据溶液中电荷守恒分析判断；氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以溶液至中性时C（NO3-）═C（NH4+），所以应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性；
故答案为：C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；溶液PH=7；
（2）依据转化关系判断：E为S；X为SO2；Y为SO3；Z为H2SO4；单质E为S，与化合物Z为浓H2SO4在一定条件下反，应生成X为SO2和水，反应化学方程为：S+2H2SO4（浓） 加热 . 3SO2↑+2H2O；
由A、B、C、D、E5种元素分别为：H、C、N、Al、S；其中的两种元素可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为：C2H6、或N2H4；
故D答案为：C2H6或N2H4；
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，证明无色气体为NO，红棕色气体为NO2；在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，一氧化氮剩余1L，生成二氧化氮体积1L，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则发生的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以生成的氮元素的含氧酸盐的化学式为：NaNO2；
故答案为：NaNO2；
