...试回答下列问题:(1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化
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发布时间：2024-10-23 16:59
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时间：2024-11-08 05:12
（1）烷烃在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：CxHy+（x+ y 4 ）O 2 点燃 xCO 2 + y 2 H 2 O，
故答案为：CxHy+（x+ y 4 ）O 2 点燃 xCO 2 + y 2 H 2 O；
（2）①甲烷，分子式为CH 4 ②乙烷，分子式为C 2 H 6 ③丙烷，分子式为C 3 H 8 ，④丁烷，分子式为C 4 H 10 ，它们的（x+ y 4 ）值分别为2、3.5、5、6.5，丁烷的（x+ y 4 ）值最大，即消耗O 2 的量最多，故答案为：丁烷；
（3））①甲烷，分子式为CH 4 ②C、H原子个数比为1：4，H的质量分数ω（H）最大，消耗O 2 的量最多，故答案为：甲烷；
（4）碳原子数≥4才会出现碳链异构，所以丁烷存在同分异构体，故答案为：丁烷；
（5）在120℃，1.01×10 5 Pa条件下，生成的水为气态，
C x H y +（x+ y 4 ）O 2 点燃 xCO 2 + y 2 H 2 O（g），
所以 1+（x+ y 4 ）=x+ y 2
解得，y=4，即分子式中氢原子数目为4，
故答案为：甲烷；
（6）①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃中它们的（x+ y 4 ）值分别为2、3.5、5、6.5，10ml完全燃烧需要的氧气的体积分别为20ml、35ml、50ml、65ml，
所以只有丁烷不能完全燃烧，
若完全燃烧，则混合气体是CO 2 、O 2 ，设烃为C x H y ，则
C x H y +（x+ y 4 ）O 2 点燃 xCO 2 + y 2 H 2 O（l），体积减小△V
1 1+（x+ y 4 ）-x=1+ y 4
10 （10+50-35）=25
所以10（1+ y 4 ）=25，解得y=6，即1分子烃中H的原子个数是6，
氧气有剩余，所以10（x+ y 4 ）＜50，由于y=6，解得x＜3.5，
所以气态烃为乙烷，
若不完全燃烧，10mL丁烷生成CO需要氧气为45ml，小于50ml，所以混合气体是CO 2 、CO，设烃为C x H y ，根据C原子守恒，有10x=35，解得，x=3.5，碳原子数目为整数，不成立．
故答案为：乙烷．
