...G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知A与E、D与G分别同...
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发布时间：2024-10-23 17:25
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时间：2024-11-07 09:34
A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，
（1）元素B为碳元素，位于周期表中的位置第2周期ⅣA族，M为氨气，由于氮原子的价层电子对数为5+32=4，有一对孤电子对，所以它的空间构型是 三角锥形，故答案为：第2周期ⅣA族； 三角锥形；
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，则W为羟基，它的电子式为 ，工业上利用电解饱和食盐水生产NaOH和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：；2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）NaOH和Al（OH）3之间反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）M、N分别为氨气和水，均能结合H+，因为氧原子电负性比氮原子电负性大，孤电子对更靠近原子核，氧原子配位能力较氮弱，因此结合H+能力较强的是 NH3，有关离子方程式为NH3+H3O+═NH4++H2O，故答案为：NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O；
（5）X、Y分别为Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液由于硫离子水解而使溶液显碱性，其离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-；常温下7.8g Na2O2（即为0.1mol），与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），则2molNa2O2与水反应放出20Q kJ的热，所以该反应的热化学方程式为2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol；
