常温下pH=a的CH 3 COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断...
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发布时间：2024-10-23 17:28
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时间：2024-11-07 12:34
AC
试题分析：醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，发生酸碱中和反应，减小溶液中氢离子浓度，使CH 3 OOH CH 3 COO — +H + 的平衡右移，促进醋酸的电离，故A选项正确；若a+b=14，则混合前醋酸稀溶液中氢离子的物质的量等于NaOH稀溶液中氢氧根离子的物质的量，但是NaOH是完全电离的强碱，不可能再电离出氢氧根离子，而醋酸是弱酸，发生酸碱中和反应导致醋酸稀溶液继续电离出氢离子，则氢离子过量，氢氧根离子不足，所以混合溶液一定呈酸性，pH<7，故B选项错误；无论醋酸与NaOH的量的多少，混合溶液中只含有Na + 、H + 、CH 3 COO — 、OH — ，遵循电荷守恒原理，即c(Na + )+ c(H + )=c(CH 3 COO － )+ c(OH － )，若混合后pH=5.3，则混合后溶液呈酸性，c(H + )> c(OH － )，因此可以推导出溶液中c(Na + )<c(CH 3 COO － )，故C选项正确；若混合后CH 3 COOH与NaOH恰好完全反应，则CH 3 COOH+NaOH= CH 3 OONa+H 2 O，则CH 3 COOH与NaOH的物质的量浓度一定相等，设它们都是0.01mol/L，则前者的pH>2，后者的pH=12，即混合前两种溶液的pH之和大于14，故D选项错误。
