...同学进行如下实验:取少量该溶液,滴入Ba(NO3)2溶液

发布网友 发布时间：2024-10-24 15:00

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热心网友 时间：2024-11-09 20:06

首先,你要明白Na2SO3溶液部分被氧化是指的什么.
2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

其次,你要明白部分被氧化的Na2SO3溶液,是含有Na2SO4和Na2SO3的

然后,你要明白Na2SO4和Na2SO3都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
Ba(NO3)2 + Na2SO3 = 2NaNO3 + BaSO3↓
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + BaSO4↓

最后,需要你明白BaSO3沉淀可以被强酸(稀盐酸)溶解,而BaSO4沉淀不能被溶解.
BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2↑

如果你明白上面所提到的,你就明白
为什么“加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 ”

热心网友 时间：2024-11-09 20:01

我觉得NA2SO3水解形成NA（OH）2和亚硫酸 然后亚硫酸和BA(NO3)2生成亚钡 产生白色沉淀

热心网友 时间：2024-11-09 20:03

我给你补充一点吧，是强酸具有强氧化性可以把亚硫酸氧化成硫酸：钡中的根离子与盐酸中的氢离子，是溶液中有了的存在，即使生成的沉淀全是亚硫酸钡也被氧化成硫酸钡了，所以不一定有硫酸钡生成。注意题中陷阱（钡），所以平时检验硫酸根存在时一般用氯化钡，而不是钡