...标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实...
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发布时间：2024-10-24 14:24
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时间：2024-11-05 20:37
（1）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏高，故①错误；
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）无影响，故②错误；
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏小，消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏低，故③正确；
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏高，故④错误；
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)V(待测)分析，可知c（待测）偏低，故⑤正确；
故选：③⑤；
（2）①若开始时开关K与a连接，该装置是原电池，铁作负极，碳作正极，食盐水为电解质水溶液，铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
②若开始时开关K与b连接，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，氯化钠和水放电，离子方程式为：2Cl-+2H2O 电解 . H2↑+C12↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O 电解 . H2↑+C12↑+2OH-；
（3）取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L，故答案为：10-8；
（4）只能水解不能电离的离子是Al3+，只能电离不能水解的离子是HSO4-，既能电离又能水解的离子是HS-，Al3+、HS-水解的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HS-+H2O?H2S+OH-；
故答案为：Al3+；HSO4-；HS-；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HS-+H2O?H2S+OH-；
（5）测得某溶液的pH=13，则c（H+）=1×10-13mol/L，c（OH-）=1×10?141×10?13mol/L=0.1mol/L，
Mg（OH）2的容度积常数KSP=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10?120．12=5.6×10-10mol/L，
故答案为：5.6×10-10mol/L．
