...和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D...
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发布时间：2024-10-24 14:36
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时间：2024-10-26 16:20
根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素，
（1）非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K，故答案为：F；K；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性S＜Cl，氯气能氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，
故答案为：＜；Cl2+H2S=S+2HCl；
（3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，金属的金属性越强，则其相应碱的碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K，则KOH的碱性最强；
非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F除外，所以元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
故答案为：KOH；HClO4；Al（OH）3；
（4）HR2是氯化镁，氯原子和镁原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，
故答案为：；
（5）R单质是氯气，U和N组成的化合物是溴化钾，二者发生置换反应，离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以R单质的氧化性比U单质的强，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；强；
（6）①三价铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，根据元素化合价知，铜失电子作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，氯化铁溶液作电解质溶液，其图象为，故答案为：；
②正极上铁离子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+；负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，
故答案为：2Fe3++2e-═2Fe2+；Cu-2e-═Cu2+．
